【推荐2】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广阔的应用前景。
Ⅰ、甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
(1)①汽油的主要成分之一是辛烷。已知：，时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量。则该反应的热化学方程式为___________。
②，时，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备，则得到多的是___________(填“甲醇”或“辛烷)。
(2)，该反应相关化学键键能数据如下表：

化学键
	496	343	1076	X	413

则___________。
Ⅱ、甲醇的合成
(3)以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①图中A处应填入___________，该反应为___________。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐3】Ⅰ.为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)如图a所示，室温下，观察到甲处液面上升，乙处液面下降，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)如图b所示，室温下，把装有固体A的试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，向该试管中滴入一定量的液体B，观察到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，写出一个符合该条件的化学方程式：___________。
(3)如图c所示，室温下，通过仪器丙向仪器丁中的一定浓度的盐酸中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，仪器丙的名称为___________。
Ⅱ.
(4)在一定温度下，容积为1 L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是___________。

A．该反应的化学方程式为2N(g)⇌M(g)
B．0～t₂，该反应的平均反应速率v(N)=4 mol•L^-1•min^-1
C．t₃时，反应达到平衡
D．t₁时，N的浓度是M的2倍
E．t₃时，反应停止
Ⅲ.
(5)铜锌原电池是人类最早研究的化学电源之一，其简易装置如图所示，可观察到的现象是锌片溶解，铜片表面产生气泡，电流计指针偏向铜电极，根据上述原理，以下各种原电池的分析正确的是___________。

选项	A	B	C	D
装置
分析	Al电极为负极，H+在该极发生还原反应	电流计指针偏向Al，溶液中的OH-移向Mg电极	电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡	电子由Fe电极流向Cu电极，Fe发生氧化反应

【推荐1】（1）已知

则NH₃(g)标准燃烧热的热化学方程式为____________。
（2）高温下，，反应达到平衡时混合气体中NO的体积分数与反应物中的比值的关系如图，请在图上画出适当降温后，反应达到平衡时混合气体中NO的体积分数与反应物中的比值的关系图____________。

（3）电化学催化净化是一种新颖的脱硝方法。原理如图，固体电解质起到传导的作用。则通入NO的电极反应____________。

【推荐2】甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ.用CO₂生产甲醇
(1)已知：H₂的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH₃OH(g)= CH₃OH(l)△H=-37.3 kJ/mol，则CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(l)△H=_______kJ/mol。
(2)将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 M Pa和5.0 MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

①其中a点的平衡常数表达式为：_________________。
②a，b两点化学反应速率分别用v_a、v_b表示，则v_a________v_b (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO₂和2.75 mol H₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是___________。

A. 该反应的正反应为放热反应       
B. 压强大小关系为p₁<p₂<p₃
C. M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2
D. 在p₂及512K时，图中N点v(正)<v(逆)
Ⅱ.用生产甲醇
(4)已知：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
   
①该反应的焓变△H ______0(填“>”、“<”或“=”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_________K₂(填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ.甲醇的应用
(5)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为___________。

【推荐3】氰化法治金过程中产生大量的含氰废水(主要包括CN^-、Cu(CN)₃^2-、SO₃^2-等离子)，可以通过沉淀——电解氧化法进行处理，某小组同学对该过程进行模拟。
资料1：溶液中存在平衡Cu(CN)₃^2-CuCN↓+2CN^-
资料2：2Cu²⁺+4CN^-=2CuCN ↓+(CN)₂
(1)利用CuCl₂溶液对含氰废水进行初步沉淀处理。溶液中总氰(CN_T)、游离氰(CN^-)的去除率随CuCl₂加入量变化趋势如图所示。

CuCl₂加入量对总氰(CN_T)、游离氰(CN^-)去除率的影响
①请用平衡移动原理解释，随着CuCl₂加入量增大(3.0 g以前)，溶液中总氰(CN_T)、游离氰(CN^-)的去除率变化趋势_________。
②在SO₃^2-的作用下，CuCl₂可将废水中的Cu(CN)₃^2-直接转化为CuCN沉淀，该过程的离子方程式为__________。
(2)利用钛电极对沉淀后的废液中残留的CN^-等离子进一步进行电解处理，在一定的电压下，在阳极观察到明显的气泡，经检验，其主要成分为N₂和CO₂。该小组同学实验时发现，若将(1)中沉淀剂CuCl₂换为CuSO₄，电解法几乎不能去除CN^-。
①下列关于电解氧化法处理废水的说法正确的是__________。
A．阳极处观察到的气泡主要是由于 CN^-在阳极放电产生的
B．电解结束之后，该小组同学在阴极处能回收金属铜
C．电解法处理过程中，Cu(CN)₃^2-向阳极迁移
②CN^-中包含碳氮三键，该离子中碳元素的化合价为 ______。
③请用化学用语解释电解过程中Cl^-的作用：_________。

【推荐1】如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇()，反应的化学方程式为：。请回答下列问题。
(1)该反应的能量变化如图所示，观察图象可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________(填“”、“”或“”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

(2)某温度时，在体积为的密闭容器中，充入和发生反应，测得的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/	0	2	5	10	15
	1	0.85	0.7	0.25	0.25

①从反应开始到末，用的浓度变化表示该反应的平均速率为___________。
②反应达平衡时，的转化率为___________。
③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是___________(填标号)。
A.升高体系温度能加快反应速率
B.充入稀有气体增大压强能加快反应速率
C.将从体系中分离能减慢反应速率
D.使用催化剂对反应速率无影响
④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A.的消耗速率与的生成速率之比为
B.、、、的浓度均不再变化
C.容器中压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)如图所示，将甲醇设计成燃料电池，则为___________极(填“正”或“负”)；极的电极反应式为___________。

【推荐2】Ⅰ：在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂（红棕色）
和N₂O₄（无色）之间发生反应： N₂O₄(g)2NO₂ (g)，如图所示。

(1)曲线____ (填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。
(2)若升高温度，则v(正)____，v(逆)____(填“加快”或“减慢”)。
(3)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO₂)=0.3 mol·L^－1·min^－1，乙中v (N₂O₄)=0.2 mol·L^－1·min^－1，则______中反应更快(填“甲”或“乙”)。
(4)在0到1 min（图中X与Y交点所对应的横坐标）内用X表示该反应的速率是____，该反应达最大限度时，Y的转化率_____，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___。
(5)下列描述能表示反应达平衡状态的是______。
A．容器中X与Y的物质的量相等      
B．容器内气体的颜色不再改变
C．容器的压强保持一定
D． v_正（X）=2v_逆（Y）
Ⅱ：利用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂＋2CO₂ CH₂=CH₂＋4H₂O。已知：4.4 g CO₂与H₂完全转化为CH₂=CH₂和H₂O(g)共放出6.39 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： __________________________________。
Ⅲ：甲烷碱性燃料电池采用氢氧化钾溶液做电解质溶液，写出该电池负极的电极反应式：______________。

【推荐3】I₂O₅是一种无机化合物，主要用作氧化剂，可除去空气中的一氧化碳。
(1)已知：(Ⅰ)2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) △H=-75.6 kJ/mol     
(Ⅱ) I₂O₅(s)+5CO(g)5CO₂(g)+I₂(s) △H=-1377.2 kJ/mol       
则表示CO燃烧的热化学方程式为_______。
(2)结合反应Ⅰ和反应Ⅱ分析，I₂在CO转化为CO₂的反应中所起的作用是_______。
(3)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应Ⅱ，下列不能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．混合气体的密度保持不变	B．CO和CO2的物质的量相等
C．v(CO)=v(CO2)	D．混合气体的平均分子量不变

(4)10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的I₂O₅，向该容器中充入CO，发生反应Ⅱ，平衡时CO₂与充入CO的物质的量关系如图1所示。

①若降低温度，值_______(填“增大”“减小”或“不变”下同)，理由是_______。
②压缩容器体积，值_______，理由是_______。
(5)20℃时向装有足量I₂O₅的2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO，发生反应Ⅱ，反应达到平衡后固体质量减小8 g。
①该温度下反应的平衡常数K=_______(可用分数表示)。
②图2是CO的平衡转化率随CO₂的移出率 【CO₂的移出率=】关系，则图中a=_______。

【推荐3】SO₂是目前燃煤烟气中的主要污染物之一，不仅对人体造成危害，还是引起酸雨的重要原因。碳热还原SO₂制备硫黄是一种绿色资源化的SO₂治理技术，该技术的非目标副产物有CO、COS(羰基硫)等。请回答下列问题：
(1)COS与CO₂结构相似，则COS的结构式为_______。
(2)已知：①
②
③
则碳热还原二氧化硫制备硫磺的热化学方程式为___，该反应的化学平衡常数K=___(用K₁，K₂，K₃表示)。
(3)在体积为5.0L的恒容密闭容器中加入1.0molSO₂和足量碳粉，发生反应，测得不同温度下达到平衡时生成S的物质的量(mol)与温度(℃)的关系曲线如图所示：
①该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②850℃下，反应经过到达A点，测得容器内总压强为，内，平均反应速率___(用含的分数表示，下同)，A点的化学平衡常数___(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。
③A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入和，则平衡向___移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。

(4)用电化学法处理也是一项治理技术，装置如下图所示。该电池的正极为__(填“a”或“b”)，电极a的电极反应式为___。