791K时在密闭刚性容器中乙醛发生分解：
，
。容器内总压强
随反应时间t的变化如左下图所示。下列说法正确的是
，。容器内总压强随反应时间t的变化如左下图所示。下列说法正确的是 | A．该反应在常温下不能自发进行 |
B．242～384s，CH3CHO的平均消耗速率约为 |
| C．若添加催化剂，随t的变化关系可能如曲线a所示 |
D．若在891K下进行该反应(其他条件不变)，t=1070s时 |
更新时间：2023-05-31 06:51:56
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【推荐1】已知合成氨反应3H2(g)＋N2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)。下列说法错误的是
| A．由图可知，T1>T2 |
| B．a、b、c三点中，b点时H2的转化率最大 |
| C．a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快 |
| D．若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.01mol·L-1 |
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【推荐2】乙炔(
)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系如图所示，(注：用平衡分压代替平衡浓度计算可得平衡常数
分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是
)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系如图所示，(注：用平衡分压代替平衡浓度计算可得平衡常数
分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是A．1725℃时，向恒容密闭容器中充入 ，达到平衡时生成的平衡转化率为62.5% |
B．1725℃时，若图中 的 ，则反应的平衡常数 |
C．的 |
| D．为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，可充入适量乙烯，还可以使用对反应选择性更高的催化剂 |
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【推荐1】利用
干重整反应：
，不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。
为吸附活性炭，该反应一般认为通过如图步骤来实现：
干重整反应：，不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。为吸附活性炭，该反应一般认为通过如图步骤来实现：
| A．反应①、②在高温条件下均能自发进行 |
| B．该反应速率主要由反应①决定 |
C．该反应的平衡常数 |
D．该反应中每产生 ，转移电子的数目约为 |
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．凡是吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 |
| C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 |
| D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 |
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【推荐1】钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是
A． |
B．  ，则 |
C．已知 的结构如右下图所示，  ，则的数值等于S-S键能 |
D．若  ，则 与 生成 的反应在低温下自发 |
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【推荐2】对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）
| A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行 |
| B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行 |
| C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行 |
| D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行 |
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2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V(H2)，平衡逆移，氢气的平衡转化率均减小
