【推荐2】下列说法错误的是

A．常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为

B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1：10

C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH的溶液混合，混合后溶液pH<7

D．将1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液稀释为2L，pH=1

【推荐3】25℃时，在溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．M点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL

B．M、N、Q三点中水的电离程度最大的是Q点

C．25℃时，的电离平衡常数

D．M点到N点过程中水的离子积常数增大

【推荐1】室温下，下列实验探究方案、现象得出的结论错误的是

选项	探究方案	现象	结论
A	向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液	溶液变红色	反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2有一定限度
B	将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，观察现象	产生白色沉淀	结合质子能力：[Al(OH)4]->
C	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化	溶液变黄色	氧化性：H2O2>Fe3+
D	用pH计测量等温等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH	pH：前者更大	Kh(CH3COO-)>Kh(HCOO-)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．存在的电离平衡为＋H2OH2CO3＋OH－

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

C．的电离程度大于的水解程度

D．c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

【推荐3】探究铝片与Na₂CO₃溶液的反应。

无明显现象	铝片表面产生细小气泡	出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)

下列说法不正确的是

A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：＋H2O ⇌＋OH-

B．对比I、III，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜

C．加热和H2逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的

D．推测出现白色浑浊的原因：＋＋H2O=Al(OH)3↓＋

【推荐1】下列说法中不正确的是
①将放入水中不能导电，所以是非电解质
②氨溶于水得到的溶液导电性较差，所以氨水是弱电解质
③NaCl溶液能导电是因为在通电条件下，离解为自由移动的离子
④相同温度下的0.01mol/L和0.1mol/L溶液中pH的差小于1
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④

B．①②③⑤

C．①④⑤

D．全部

【推荐2】室温下，用的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)曲线A的起点纵坐标是−11，下列说法正确的是

A．该温度下HCOOH的电离常数为

B．a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大

C．在c点溶液中：

D．在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d

【推荐3】既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以为催化剂，发生反应。尾气中的在高温下可被还原为硫单质，也可被溶液吸收生成溶液。一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法正确的是

A．“吸收”应在较高的温度下进行

B．“吸收”所得溶液中：

C．若“吸收”所得溶液中：

D．“氧化”调节溶液约为5，主要发生反应