【推荐1】某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：

（1）其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O,若平衡体系的pH=12，该溶液显_____色。能说明第①步反应达平衡状态的是______。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同            b．溶液的pH不变
c．溶液的颜色不变 d．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
（2）写出第②步的离子反应方程式：__________。
（3）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^-)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至_______。
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（4）写出阳极的电极反应式___________________。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)___________，溶液中同时生成的沉淀还有______。

【推荐2】氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。
(1)已知：Ⅰ．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
Ⅱ．2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₂=-221.0kJ·mol^-1
Ⅲ．N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=+180.5kJ·mol^-1
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)。
①该反应正反应的活化能为E_akJ·mol^-1，则逆反应的活化能为______ kJ·mol^-1。
②该反应在下能______自发进行(填“高温”或“低温”)。
③在2L恒容密闭容器中加入3molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度(T)、时间(t)间的变化关系如图所示：则T₂温度下，0~5min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=______ ；T₁温度下，上述反应的平衡常数K=______L·mol^-1；若在T₁温度下，向平衡后的容器中再加入4molN₂和amolNO，使平衡向右移动，则a的取值范围是______。

(2)有人利用反应C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g)ΔH=-34.0kJ·mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。现向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应。
①若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是______(填字母)。
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的压强保持不变
C.NO和N₂的消耗速率之比为1：2
D.混合气体中c(NO)=c(N₂)
②若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440℃，则A、B、C三点中______点可能是对应温度下的平衡转化率；高于440℃时，NO的转化率降低的原因可能是平衡常数变小(即温度升高导致平衡逆向移动)，也可能是______。

【推荐3】科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
I.目前合成氨技术原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H=-92.4kJ/mol。
(1)在一定体积的容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡的是_______。

A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B．2v(NH3)正=v(N2)逆

C．容器中气体的压强保持不变

D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2

(2)673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入080molN₂和1.60molH₂，反应3分钟达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。
①该条件下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数K=_____(精确到小数点后一位)；K值越大，表明反应达到平衡时_______。
A. H₂的转化率一定越高
B.NH₃的浓度一定越大
C.正反应进行得越完全
D.化学反应速率越大
②若达平衡后再向该容器中充入0.40molN₂和0.40molNH₃，该平衡将______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
Ⅱ.根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生下列反应：2N₂(g)+6H₂O(1)4NH₃(g)+3O₂(g)       △H=akJ/mol。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：

T/K	303	313	323
NH3的生成量/(10mol)	4.8	5.9	6.0

(3)此合成反应的a______0；△S______0，(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)已知(K为平衡常数)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       K₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)       K₂，则N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)的K=______(用K₁、K₂表示)。

【推荐1】焦炭与CO、H₂均是重要的能源，也是重要的化工原料。
已知C、H₂、CO的燃烧热分别为-393.5 kJ·mol^-1、-285.8kJ·mol^-1、-283 kJ·mol^-1，又知水的气化热为＋44 kJ／mol。
(1)①焦炭与水蒸气反应生成CO、H₂的热化学方程式为___________________。
②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时H₂O(g)的转化率为_________________。
(2)将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，其中H₂O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①第一个平衡时段的平衡常数是______________，若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为___________（填“升温”或“降温”）。
②反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的____。
a.增加了C       b.增加了水蒸气     c.降低了温度   d.增加了压强
(3)若以CO、O₂、K₂CO₃等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则电解反应的总方程式为______________________，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）。

【推荐2】（1）对于反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下温度变化的曲线如图:
         
①比较p₁、p₂的大小关系：________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
①反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为__________________；平衡时混合气体中NO₂的体积分数为_______。
②100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO₂和0.08mol N₂O₄的混合气体，此时速率关系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
③100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________
b.列式计算温度T时反应的平衡常数K₂（写计算过程）：______

【推荐2】我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚()也有广泛的应用。
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
①结合计算分析反应的自发性：___________。
②恒压、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比)如下图所示：

当温度超过，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
③工业实际设计温度一般在范围内变化，不能过高的原因是___________。
(2)研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。
①在碱性介质中电还原为正丙醇()的电极反应方程式为___________。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂(、、)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为___________(用、、字母排序)。

(3)参与的乙苯脱氢机理如图所示(、表示乙苯分子中或原子的位置；、为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷)。

图中所示反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为___________。

【推荐3】镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.（1）镁在元素周期表中的位置为___________
（2）镁的碳化物常见的有MgC₂和Mg₂C₃两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出MgC₂水解反应的方程式为_________;Mg₂C₃的电子式为_________.
（3）由Mg可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为____________.

Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)₂及少量的CaCO₃、MnCO₃、FeCO₃、Al(OH)₃、SiO₂等]生产MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下图所示。

（4）酸浸时，FeCO₃与硫酸反应的化学方程式为_____________，为了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。
a.多次用废硫酸浸取       b.减小盐泥粒度并充分搅拌        c.适当延长浸取时间
（5）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO₄氧化为MnO₂的离子程式为______________;滤渣2为MnO₂和_____________、___________(填化学式)。