【推荐2】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是___________。
A质谱法            B．原子发射光谱法            C．核磁共振谱法            D．X射线衍射法
(2)第一电离能介于、P之间的第三周期元素有___________种。分子中心原子的杂化方式为___________。
(3)基态原子的核外电子排布式为___________，原子的逐级电离能数据如下：

第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能	第六电离能
947.0	1798	2735	4837	6043	12310

为什么第五电离能与第六电离能相差较大？___________。
(4)黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构(如下图所示)，P原子的杂化方式为___________，层与层之间的相互作用为___________。

(5)的熔点为，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为___________。Ga，每个原子周围最近的原子数目为___________，一个晶胞中配位键的数目为___________。

(6)已知的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，则晶胞中最近的和原子核间距为___________(列式表示)。

【推荐3】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。镉(Cd)在周期表中位于第五周期与Zn同族，则Cd的价电子排布式为___________。第一电离能：Ga________As(填“大于”或“小于”或“等于”)。分子的VSEPR模型为___________。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯()的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为___________，可形成___________晶体，1个分子中键的数目为___________个。

(3)三氟化氮()是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。的沸点比___________(填“高”或“低”)。原因是___________。
(4)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数值为，则的密度为___________g/cm³(列出计算式)。

【推荐1】如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：

(1)基态e原子核外电子排布式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形，基态e原子核外共有___________种不同能级的电子。
(2)基态i原子核外电子排布式为___________，位于元素周期表中___________，从轨道结构角度考虑Q的两种价态离子中更稳定的为___________(写出离子符号)。
(3)g元素基态原子的价电子排布式为___________。
(4)写出元素h的价层电子轨道表示式___________。
(5)第35号元素位于元素周期表的___________区。

【推荐2】磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
(1)磷在元素周期表中的位置是_______；基态磷原子价电子排布式_______。
(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。
①白磷()是分子晶体，易溶于，难溶于水，可能原因是_______。
②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_______(填字母序号)。

a.黑磷与白磷互为同分异构体                                        b.黑磷中磷原子采取杂化
c.黑磷能导电                                                                   d.黑磷属于混合型晶体
(3)与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在溶液中加入形成无色的，此配离子中_______(填写化学式)是中心离子，空间构型是_______。
(4)第IIIA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000℃、1070℃，从结构角度说明其熔点差异的原因_____。
②磷化硼是一种半导体材料，晶胞结构如图所示，磷化硼的化学式是_______，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为，磷化硼晶体的密度是_______

【推荐1】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

完成下列填空：
(1)A的离子结构示意图是_____________，元素 D在周期表中的位置是_____________________。
(2)基态 A原子第一电离能_________基态 B原子第一电离能（填“>”、“<”或“=”），基态 C原子核外电子共有_________种空间运动状态。
(3)单质 C的结构式是_________，其化学性质稳定的原因是_____________________。
(4)C元素的简单气态氢化物中心原子的杂化方式为_________，分子构型为_________，与 H₂S分子内共价键键角相比，较大的是_________。
(5)D元素的气态氢化物与 HF分子相比，沸点较大的是_________，请说明原因_____________________。

【推荐2】在HClO₄-NaClO₄介质中,K₅[Co³⁺O₄W₁₂O₃₆](简记为Co³⁺W)催化氧化NH₂OH的过程如下:

（1）Co²⁺基态核外电子排布式为________。
（2）NH₂OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_______，lmolNH₂OH分子中含有σ键的数目为_______。
（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。
（4）ClO₄^-的空间构型为__________。
（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_________。

【推荐3】党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料（如图甲）,石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）。

（1）图乙中1号C与相邻C有无形成π键__________（填“有”、或“无”）。
（2）图甲中1号C的杂化方式________。该C与相邻C形成的键角______（填“>”、“<”或“=”）120⁰。
（3）我国制墨工艺是将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是____________________。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀）,某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为______________,该材料的化学式为_______________。
（5）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________（用含π的代数式表示）。
（6）一定条件下,CH₄、CO₂都能与H₂O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体,其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_________；
②有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想能否实现：________ （填“能”、或“否”）。
可燃冰与二氧化碳替换的水合物的熔点较高的是_________。

参数 分子	分子直径/nm	分子与H2O的结合能E/（kJ·mol-1）
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

【推荐1】不锈钢(Stainless Steel)是不锈耐酸钢的简称，耐空气、蒸汽、水等腐蚀。不锈钢中含有Fe、Cr等元素。回答下列问题：
(1)铬(Cr)的价电子排布图为______
(2)亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式：，加入食盐中可防止食盐板结。其中C、N、O三元素的第一电离能由小到大顺序为______。O和N的简单氢化物沸点明显高于CH₄原因是______，其不含结晶水的盐结构如图所示，其中C原子的杂化方式为______。

(3)1mol的中含有的共价键物质的量为______mol，该配位化合物的配位原子为______。
(4)用______实验可以直接确定某固体是否是晶体，某种铁铬合金的晶胞如图所示，该晶体堆积模型为______，空间利用率是______；若已知该晶胞的棱长为a pm，则该晶胞的密度为______g/cm³。

【推荐2】2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO₂作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：
(1)基态Co原子价电子排布图为___________。第四电离能I₄(Co)比I₄(Fe)小，是因为___________。
(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是___________。
(3)锂离子电池的导电盐有LiBF₄等，碳酸亚乙酯是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF₄中阴离子的空间构型是___________。
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有___________。
(4)NH₃的沸点比PH₃的___________，原因是___________，H₂O的键角小于NH₃的，分析原因___________。
(5)阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如下图所示：

已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为d(1=10^-10 m)，晶体密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数的值N_A=___________。
(6)为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用下图表示。

下列晶体结构投影图可能表示MnO₂晶体的是___________。

A．	B．
C．	D．

【推荐3】硫酸铈铵[(NH₄)₄Ce(SO₄)₄]是分析化学常用的滴定剂。以氯化铈(CeCl₃)为主要原料合成硫酸铈铵的微型流程如下：

回答下列问题：
(1)(NH₄)₂SO₄中阴离子的中心原子杂化类型是___________。
(2)已知常温下，NH₃·H₂O的电离常数为K_b=1.8×10^-5，H₂CO₃的电离常数：K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-12。NH₄HCO₃溶液显___________(填“酸性” “碱性”或“中性”)。
(3)写出“沉铈”的离子方程式为___________ 。
(4)“灼烧”发生反应为2Ce₂(CO₃)(s)+O₂(g)4CeO₂(s)+6CO₂(g)。某温度下，在体积可变的密闭反应器中充入足量的O₂和Ce₂(CO₃)₃(s)，发生上述反应。测得平衡时CeO₂的质量变化如图所示。

随着压强增大，CeO₂质量逐渐减小的原因是___________。
(5)CeO₂的立方晶胞如图所示。N_A为阿伏加德罗常数的值，两个铈离子最近距离为a nm。

①晶胞中，氧离子填充在铈离子构成的空隙中，铈离子与距离最近铈离子构成的空隙构成___________(填标号)，这种空隙填充率为___________％。
a．正四边形       b．正八面体   c．正四面体       d．三角锥形
②晶体密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可)。