【推荐1】下列叙述正确的是

A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液

B．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

C．室温下，向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，水的离子积减小

D．室温下，0.01mol/L的NaOH 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L

【推荐2】常温下，下列有关说法错误的是

A．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则

B．2.0 ×10-7 mol/L的盐酸中c(H+)= 2.0 ×10-7 mol/L

C．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 Ka(HCOOH)＜Ka(HF)

D．在0.01mol/LNa2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.01mol/L

【推荐3】室温下，向20mL 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是

A．b点溶液中

B．c点溶液呈中性

C．室温下，的HA溶液中

D．在滴加过程中，先减小后增大

【推荐1】常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1 mol/L的NaOH溶液	pH=11的NaOH溶液	0.1 mol/L的CH3COOH溶液	pH=3的CH3COOH溶液

下列说法正确的是

A．由水电离出的H+浓度：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．用②滴定CH3COOH溶液时，可选用酚酞作指示剂

D．①与②等体积混合后，混合溶液的c(H+)=0.0505 mol/L

【推荐2】常温下，相同浓度的HX、HY溶液分别用同浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．HX、HY起始溶液体积相同	B．电离常数：
C．均可用甲基橙作滴定指示剂	D．时，两种溶液中：

【推荐1】下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．将的溶液从25℃升温至35℃，增大

B．向的溶液中加入少量水，增大

C．溶液中通入所得的中性溶液中：

D．NaHB溶液呈酸性，可推知在水中不能完全电离

【推荐2】下列说法中正确的是

A．溶液中，

B．将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH为13

D．将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大

【推荐3】室温下，通过下列实验探究0.010 0 mol·L^－1 Na₂C₂O₄溶液的性质。
实验1：实验测得0.010 0 mol·L^－1 Na₂C₂O₄溶液pH为8.6
实验2：向溶液中滴加等体积0.010 0 mol·L^－1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8
实验3：向溶液中加入等体积0.020 0 mol·L^－1 CaCl₂溶液，出现白色沉淀
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色
下列说法不正确的是

A．0.010 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液中满足：>2

B．实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：c(Na＋)=c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(Cl－)

C．实验3所得上层清液中c(C2O)＝2.5×10－7 mol·L－1[已知室温时Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－9]

D．实验4发生反应的离子方程式为5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

【推荐1】常温下，稀释0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（　　）

A． NH4+水解的平衡常数

B．溶液的pH

C．溶液中NH4+数

D．溶液中c(NH4+)

【推荐3】下列有关说法正确的是

A．为防止铁质闸门在水中被腐蚀，可以在闸门表面焊接铜块

B．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．保持温度不变，将图中的活塞快速推至20 mL处，新平衡时气体颜色变浅

D．向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中增大