【推荐1】在下列变化中，体系的熵减小的是

A．硝酸铵溶于水	B．乙烯聚合为聚乙烯
C．冰融化成水	D．红磷转化成白磷

【推荐2】下列关于反应自发性的说法中，错误的是（ ）。

A．所有的ΔS>0的反应都有自发进行的可能

B．所有的ΔH<0的反应都有自发进行的可能

C．能自发进行的反应一定有ΔH<0且ΔS>0

D．任何情况下都不能自发进行的反应一定有ΔH>0且ΔS<0

【推荐3】下列说法正确的是

A．能够自发进行的反应都是放热反应

B．能够自发进行的反应一定是熵增的过程

C．当ΔH＜0、ΔS＜0时，该反应都能自发进行

D．水凝结成冰的过程：ΔH＜0，ΔS＜0

【推荐2】氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时：
①HF(aq)+OH^-(aq)═F^-(aq)+H₂O(l) △H= - akJ•mol^-1
②H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O(l) △H= - bkJ•mol^-1       (a、b 均大于 0)
在 20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJ•mol-1

B．当 V=10 时，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)

C．当 V=20 时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L

D．随着 V 增大，由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小

【推荐3】的电离方程式为，25℃时，溶液的。下列说法正确的是（       ）

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小

B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动

C．该温度下溶液的

D．升高温度，增大，变大

【推荐1】常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是

A．该一元酸的电离方程式为

B．该溶液中水的离子积常数为

C．该溶液中由水电离出的

D．将的NaOH溶液与该一元酸溶液混合，若该混合溶液的，则混合液中有关离子的浓度为

【推荐2】常温下，用0.2 mol/L盐酸滴定20.00 mL0.2 mol/L一元弱碱MOH溶液，所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示；25℃时，不同pH时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数如图2所示。

下列叙述正确的是

A．图1中的a＞20.0

B．从A点到B点的过程中水的电离程度减小

C．A、C两点溶液中均存在

D．

【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．20g 2H2O中含有8NA个中子

B．1mol H2与1mol I2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA

C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA

D．1L 0.5mol·L−1 Na2S溶液中含S2−和HS−的离子总数为0.5NA

【推荐1】如图所示的电化学装置中，a、b是石墨电极，通电一段时间后，电极b附近显红色，下列说法正确的是

A．该装置能将化学能转化为电能

B．电极是阴极，发生还原反应

C．当b电极产生22.4L气体时，铜电极上一定析出10g固体

D．电极b上的电极反应式为：

【推荐2】能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

B．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=+3H2O

C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D．海水提溴工艺中用二氧化硫还原溴：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr