室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．a点所示溶液中c(Na+) > c(A−) | B．pH=7时，c(Na+)= c(A−)+ c(HA) |
| C．b点所示溶液中c(A−)< c(Na+) | D．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a < b |
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新疆维吾尔自治区喀什第二中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题（已下线）专题07 盐类水解-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019）内蒙古呼和浩特市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题河南省许昌市2023-2024学年高二上学期2月期末教学质量检测化学试题内蒙古呼和浩特市回民区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题内蒙古师范大学锦山实验中学2023-2024学年高二下学期一调考试化学试题
更新时间：2023-09-16 21:06:23
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列实验操作、现象和结论都正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| A | 常温下，用pH计测得Mg(OH)2饱和溶液pH值为a，Al(OH)3饱和溶液pH值为b | a＞b | 金属性：Mg＞Al |
| B | 常温下，用pH计分别测定 的CH3COONH4溶液和0.的CH3COONH4溶液的pH | 测得pH都等于7 | 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 |
| C | 缓缓加热 溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH | 溶液的pH逐渐减小 | 溶液中 逐渐增大， 逐渐减小，说明温度升高，水解平衡逆向移动 |
| D | 利用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中导电能力的变化(溶液温度不变) | 随着反应进行，导电能力逐渐减小 | 相同浓度的OH-的导电能力强于CH3COO- |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列实验都要用到硫酸，所用硫酸的浓度和作用都正确的是
| 选项 | 实验内容 | 硫酸浓度 | 硫酸作用 |
| A | 乙酸乙酯的水解 | 浓 | 催化剂、脱水剂 |
| B | 苯的磺化反应 | 稀 | 作反应物 |
| C | 配制FeSO4溶液 | 稀 | 抑制 水解 |
| D | 蔗糖的水解 | 浓 | 催化剂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】黄血盐
可用于制造工业颜料，制备反应的化学方程式为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
可用于制造工业颜料，制备反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 中含有的电子数为 |
B．2.7gHCN分子中含有的 键数为 |
C．标准状况下每生成 转移的电子数为 |
D． 的 溶液中含有的 离子数为 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】常温下，在体积均为10.0mL、浓度均为0.10mol·L-1的HX、HY溶液中分别滴加某浓度的NaOH溶液，pOH水[pOH水=-lgc(
)，c()表示溶液中水电离出的OH-的浓度]与滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是
)，c()表示溶液中水电离出的OH-的浓度]与滴加NaOH溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是| A．HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强 |
| B．NaOH溶液浓度c(NaOH)=0.1mol·L-1 |
| C．M、N两点的溶液中：c(X-)与c(Y-)不相等 |
| D．常温下HY的电离常数Ka≈5.4×10-6 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应
和
，
与
的关系如下图所示(其中M代表
、
、
或
)。下列说法正确的是
和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法正确的是
A． 时，溶液中 |
B．曲线IV为 随 的变化曲线 |
C． 时，溶液中 |
D．反应的平衡常数K的值为 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】25℃时，将0.1mol•L-1NaOH溶液加入20mL0.1mol•L-1HX(一元弱酸)溶液中，所加入溶液的体积和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．25℃时，Ka(HX)＞Kh(X-) |
| B．a、b、c三点对应溶液中水电离出的c(H+)：a＜b＜c |
| C．b、c、d三点对应溶液中均有c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
| D．若V[NaOH]＞20，则均有c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO
)，维持血液的pH保持稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3⇌HCO+H+的Ka=10-6.1，正常人的血液中c(HCO)∶c(H2CO3)≈20∶1，lg2=0.3。则下列判断正确的是
)，维持血液的pH保持稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3⇌HCO+H+的Ka=10-6.1，正常人的血液中c(HCO)∶c(H2CO3)≈20∶1，lg2=0.3。则下列判断正确的是| A．正常人血液内Kw=10-14 |
| B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4 |
C．正常人血液中存在：c(HCO)+c(OH-)+2c(CO )=c(H+)+c(H2CO3) |
| D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO+OH-=CO+H2O的反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】己二酸又称肥酸（简写为H2A）是一种重要的有机二元酸，25℃时，通过加入HCl或NaOH调节pH，绘制出己二酸中部分微粒随溶液酸性变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．NaHA溶液呈弱碱性 |
| B．在NaHA溶液中，存在c(HA-)＞c(A2-)=c(H2A) |
| C．在25℃时，己二酸的Ka2=10-4.4 |
| D．在NaHA溶液中加入KOH调节pH至5.4时，溶液中存在c(K+)+c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+c(OH-) |
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溶液中
的比值变小，可加入的物质是
溶液；③适量
溶液；④适量
溶液
