【推荐1】和生成的反应为在催化剂作用下的反应历程如下（表示吸附态）：
化学吸附：；
表面反应：；；
脱附：
其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：
(1)有利于提高合成氨平衡产率的条件有_______________（填字母）。
A．低温       B．高温       C．低压       D．高压       E．催化剂
(2)为各组分的平衡分压，如，p为平衡总压，为平衡系统中氨气的物质的量分数，起始物质的量之比是，反应在恒定温度和总压强p（单位是）下进行，的平衡产率是w，用分压代替物质的浓度计算平衡常数为，_______________。

【推荐2】I. 工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=－49.0kJ•mol^-1
将6mol CO₂和8mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

（1）b点正反应速率   ___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
（2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线I对应的实验条件改变是______________， 体积不变再充入3mol CO₂和4mol H₂，达到新的平衡时，CH₃OH (g)的体积分数 ___________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）若将1mol CO₂和3mol H₂充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，假设温度不变， 则容器内的压强与起始压强之比为 _________________（用a表示）。
Ⅱ. 工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH
（4）在一定温度下，若将4amol H₂和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为_____________。若此时再向该容器中投入amol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判断平衡移动的方向是__________（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

【推荐1】向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，△H<0，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

请回答下列问题：
(1) 0—5 min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=____，该条件下的平衡常数K＝____。
(2) 第15 min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁___T₂(填“＞”、“＜”或“=” )。
(3)若30 min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则该可逆反应最终达平衡时NO的转化率α=_______。

【推荐2】I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位
已知：N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92 kJ·mol^-1
(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。
a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
(2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号)______________。

II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O₂，发生如下反应：
①2NO(g) + O₂(g) =2NO₂(g) ②2NO₂(g) ==N₂O₄(g)
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T₁℃，10min后升高并维持容器的温度为T₂℃。
(1)计算前5min N₂O₄反应的平均速率为________________________。
(2)计算T₁℃时反应②的化学平衡常数为_______________________。
(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，判断T₁℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)，并计算达到平衡时N₂O₄的物质的量为_____mol。

【推荐3】如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生发应，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：
   
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=________________。下图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。
   
(2)500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。
(4)下列措施能使 增大的是______。
A．升高温度                            B．在原容器中充入1molHe
C．将水蒸气从体系中分离出     D．缩小容器容积，增大压强

【推荐1】(1)300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2 min末时达到平衡，生成0.8 mol D。300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝_____________________；已知K_300℃<K_350℃，则ΔH__________0(填“>”或“<”)。在2 min末时，B的平衡浓度为________ mol·L^-1，D的平均反应速率为________ mol·L^-1min^-1。若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H< 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是____________；bc过程中改变的条件可能是_______________________

【推荐2】一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH₃Cl(g)和1 mol H₂O(g)，体系内同时存在下列两个平衡：
反应①：CH₃Cl(g)＋H₂O(g)CH₃OH(g)＋HCl(g)     K₁
反应②：2CH₃OH(g)(CH₃)₂O(g)＋H₂O(g)       K₂
反应t min后体系达到平衡，此时(CH₃)₂O(g)的物质的量为9×10^-3mol，CH₃Cl(g)的平衡转化率为4.8%，回答下列问题：
(1)0～t min内，CH₃Cl(g)的反应速率为___________。
(2)反应达到平衡时，CH₃OH(g)的物质的量为___________。
(3)计算反应②的平衡常数K₂＝___________。
(4)当反应到达平衡时，再向体系内通入一定量的CH₃OH(g)，下列说法正确的是________(填字母)。
A.反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡不发生移动
B.平衡时反应①、反应②的反应速率都增大
C.K₁增大，K₂减小

【推荐3】甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

(1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。
a.平衡正向移动 b.混合气体的平均相对分子质量增大 c.CO₂的转化率增大
(2)K₁、K₂、K₃的关系是:K₃=_______。
(3)500℃时测得反应在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V_正____V_逆(填“>”“=”“<”)。
(4)某温度下反应①中H₂的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加入2 mol/L H₂和1 mol/L CO，则B点时化学平衡常数为___________。

(5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，发生反应②，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H₂O)=0.05 mol/L，甲中CO₂的转化率为_______，乙中CO₂的转化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)

起始浓度	甲	乙
c(H2)/mol/L	0.10	0.20
c(CO2)/mol/L	0.10	0.20