已知：电离平衡常数(1)浓度均为的下列四种溶液，由小到大排列的顺序是______A．B．C．D．(2)①加水稀释过程中，下列数据变大的是__________

题型：填空题难度：0.4 引用次数：694 题号：20433184

已知：


电离平衡常数

(1)浓度均为

的下列四种溶液，

由小到大排列的顺序是______

A．

B．

C．

D．

(2)①

加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(选填编号)。
A．

B．

C．

D．

E．

②将

的醋酸和盐酸各

分别稀释至

，稀释后

；醋酸___________盐酸(选填编号，下同)。稀释后溶液中水的电离程度：醋酸___________盐酸。
A．> B．< C．=
③25℃时，将

与

等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示

的电离平衡常数

=___________。
④向

浓度均为

的

和

的混合液中加入等体积

的

，充分反应后混合溶液呈___________(选填编号)；
a．酸性 B．碱性 C．中性
混合液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)用

和

的强酸和强碱混合，使

，则酸、碱溶液的体积比为___________。
(4)①将少量

通入

发生反应的离子方程式为___________。
②将

通入

中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式。

___________。
③

的氨水溶液中，

___________

。将

通入该氨水中，当溶液中

时，则溶液中

___________

(选填编号)。
A．> B．< C．=

23-24高二上·上海徐汇·阶段练习查看更多[2]

更新时间：2023-10-17 11:20:09 |

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【知识点】酸碱混合时的定性判断及计算解读盐类水解规律理解及应用解读盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读

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解题方法

水的离子积常数与应用溶液酸碱性的定性判断

【推荐1】向某温度下两份体积均为10mL的纯水中分别滴加

的

溶液和

的

溶液，所加溶液的体积随

的变化如下图所示(溶液的体积能加和)，请回答下列问题：

(1)e点溶液的

，则此温度下，

___________。
(2)a点溶液中由水电离的

___________

，

的电离平衡常数

___________。
(3)d点溶液的

___________。(已知

)
(4)a、b、c、d四点水的电离程度由大到小的顺序为___________。
(5)等体积的a点和d点的溶液混合后，溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，等体积的a点和c点的溶液混合后，溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

2023-07-18更新 | 316次组卷

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填空题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

溶液酸碱性的定量计算

【推荐2】25℃下，现有0.1mol·L^-1的H₂SO₄和0.1 mol·L^-1一元弱酸HA两种溶液
（1）实验测得0.1 mol·L^-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=__________；
（2）0.1mol·L^-1的H₂SO₄中水电离出的c(H⁺)为_________；
（3）向0.1mol·L^-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为____________；
（4）向0.1 mol·L^-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是____________；
①c(H⁺) ② 电离度（α） ③c(OH^-) ④ Ka ⑤c(A^-)/ c(HA) ⑥n(A^-)

2017-01-09更新 | 552次组卷

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填空题 | 较难 (0.4)

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解题方法

溶液酸碱性的定性判断溶液酸碱性的定量计算

【推荐3】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：K_a(CH₃COOH)＝1.7×10^－5；H₂CO₃的电离常数K_a1＝4.2×10^－7、K_a2＝5.6×10^－11
（1）①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液 b.醋酸钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氢氧化钡溶液，其pH由大到小的顺序是_______________________________(填序号)。
（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为________________________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是_____________。

a.c(H^＋) b.c(OH^－) c.

（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^－amol·L^－1，c(OH^－)=10^－bmol·L^－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄与100mL 0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=________。

2019-02-06更新 | 352次组卷

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填空题 | 较难 (0.4)

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解题方法

根据电离常数判断微粒浓度比值的变化以及相关图像解析根据电离常数计算c(OH-)、c(H+)或 pH

【推荐1】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，K_a___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___(填序号)。
a.CO₃^2- b.ClO^- c.CH₃COO^- d.HCO₃^-
（3）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___(填序号)。
a.

（4）常温下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液c(H₂CO₃)___c(CO₃^2-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。
（5）25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中：
①

=___(填“精确数值”，下同)。
②c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=___mol/L。

2020-05-27更新 | 105次组卷

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填空题 | 较难 (0.4)

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解题方法

Ksp及其计算

【推荐2】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_a=1.77×10^－4	K_a=5.0×10^－10	K_a1=4.3×10^－7 K_a2=5.6×10^－11

①HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是__________________。
②体积相同、c(H⁺)相同的三种酸溶液①HCOOH；②HCN；③H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________；
（2）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________；此时c(HCN)/c(CN^-)=______________。
（3）已知CaCO₃的K_sp=2.8×l0^-9，现将浓度为5.6×l0^-4mol/LNa₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合，则生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为__________ mol/L。

2019-01-08更新 | 194次组卷

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填空题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐3】25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^﹣5	K₁=4.3×10^﹣7 K₂=5.6×10^﹣11	3.0×10^﹣8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：________________；（填编号）
（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数_____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）_______醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________________；

（3）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^﹣）﹣c（Na⁺）=____________________．（填准确数值）．

2018-12-27更新 | 196次组卷

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填空题 | 较难 (0.4)

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解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系根据电离常数判断微粒浓度比值的变化以及相关图像解析

【推荐1】回答下列问题：
(1)某二元酸(分子式用

表示)在水中的电离方程式是：

；

在0.1

的

溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______。

A．	B．
C．	D．

(2)亚磷酸(

)是具有强还原性的二元弱酸，请写出其电离方程式：_______。某温度下，0.10

的

溶液的pH为1.6，即

，则第一步电离平衡常数

_______(

第二步电离忽略不计，列出计算式)；向此

溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：

_______

(填“>”、“<”或“=”，下同)；在

溶液中，

_______

。
(3)25℃时，在20mL 0.1

氢氟酸中加入V mL 0.1

NaOH溶液，测得混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的

相等

B．①点时pH=6，此时溶液中

C．②点时，溶液中的

D．③点时

，此时溶液中

(4)25℃时，

和

水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图-2所示：

①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2∼10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到

溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______；
②

第二步电离的电离常数为

，则

_______(

)。

2023-12-26更新 | 653次组卷

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填空题 | 较难 (0.4)

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【推荐2】回答下列问题：
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na^＋)______c(CH₃COO^－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)
（3）常温下将0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H^＋)________0.2 mol·L^－1 HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)。(填“>”、“<”或“＝”,下同)
（4）常温下若将0.2 mol·L^－1MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。
（5）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“无法确定”)

2018-12-11更新 | 196次组卷

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填空题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

酸碱中和滴定结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐3】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)请写出HA溶液与NaOH溶液反应的离子反应方程式____。
(2)滴定至P点时，溶液中各微粒(H₂O分子除外)的浓度由大到小的关系是____。
(3)pH=7时，两溶液中c(B^-)____c(D^-)(填“＞”“=”或“＜”，下同)。
(4)当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H⁺)____c(OH^-)。
(5)在常温下，测得NaD溶液的pH=10，则溶液中由水电离出来的c(OH^-)____mol/L。

2022-11-12更新 | 129次组卷

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