【推荐2】金属的研究与应用，对化学学科的发展和社会的进步起到了重要作用。
(1)是有机发光二极管的成分之一，在高温、高真空下可能通过以下两种方式发生分解。
在真空刚性容器中加入足量的，平衡时体系内气体的压强随温度的变化如图a所示。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①2563K时，反应的______。
②2563K时，达到平衡所需的时间为ts，则用表示反应Ⅱ此段时间的平均反应速率为______。
③由图可知1942K~2500K只发生______反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

④起始状态A中有、、和，温度为1942K，经下列过程达到各平衡状态(如图b所示)：
已知状态A固体质量大于状态B，状态C和D存在三种固体，下列叙述正确的是______(填序号)。

A．容器内气体的压强：
B．反应Ⅱ的正反应速率：
C．的浓度：
D．的质量：
(2)锌在电池等行业有着重要的应用。
①将一块表面无氧化膜的锌放入稀硫酸中，产生气泡的速率先加快后减慢，原因是______。
②电池是一种水系二次电池如图b所示。当正极区的电解质为溶液，放电时正极反应物为，电池容量为；当正极区的电解质为溶液时，放电时有白色沉淀CuI生成，电池容量为。请结合电极方程式解释电池容量几乎加倍的原因：______。
(3)已知金属的比热()与其原子量的乘积近似为常数(，水的比热容为)。因此，可利用比热推算金属的近似相对原子质量。现将40.0g金属M块状样品加热到100℃，投入50.0g15.2℃的水中，体系的温度为17.2℃。
①M的相对原子质量约为______(计算结果保留整数，下同)。
②另取金属M的粉末样品1.000g，加热与氧气充分反应，得(z为正整数)1.336g。M的相对原子质量为______。

【推荐3】火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含砷污酸，采用硫化-石膏中和法处理含砷污酸可获得达标废水，同时实现变废为宝得到多级产品，工艺流程如下：

资料：
ⅰ． 常温下H₂CO₃的K_a1 = 4.4×10^-7 ，K_a2 = 4.7×10^-11；H₂S的K_a1 = 1.3×10^-7 ，K_a2 = 7.1×10^-15；
ⅱ． 含砷污酸中砷的主要存在形式为亚砷酸(H₃AsO₃，弱酸)，除砷外H⁺、Cu²⁺、F^-、SO含量均超标；
ⅲ．室温下三价砷在水溶液中的存在形式与溶液pH的关系：

pH值	pH＜7	pH=10~11
主要存在形式	H3AsO3	H2AsO

(1)工业上制备Na₂S时，用NaOH溶液吸收H₂S，不能以纯碱代替NaOH。结合方程式解释不能使用纯碱的原因___________。
(2)过程Ⅰ可除去含砷污酸中的Cu²⁺和部分砷，滤渣A 的主要成分为CuS和As₂S₃，生成As₂S₃的离子方程式是___________。
(3)过程Ⅰ会发生副反应As₂S₃(s)＋3S^2-(aq) 2AsS (aq)，影响后续处理。加入Na₂S充分反应后加入少量FeSO₄，结合平衡移动原理解释加入FeSO₄的原因___________。
(4)过程Ⅲ中获得的滤渣C主要成分是FeAsO₄， 该过程通入空气的作用是___________。
(5)利用反应AsO+2I^-+2H⁺ =AsO+I₂+H₂O 测定滤渣C中FeAsO₄含量。取a g样品，用硫酸溶液溶解，加入过量KI，充分反应后将溶液转移至锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，观察到___________现象说明已到滴定终点，重复三次实验，记录用去Na₂S₂O₃溶液体积为V mL，计算样品纯度为 ___________(用字母表示)。
资料：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；FeAsO₄相对分子质量为195

【推荐1】为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”“2060年碳中和”，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。回答下列问题：
(1)工业上吸收烟气中的CO₂以获得原料气，下列可作为CO₂捕获剂的是        (填标号)。

A．稀氨水

B．酸性高锰酸钾溶液

C．氯化钙溶液

D．饱和碳酸氢钠溶液

(2)制备甲醇的总反应为： CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) △H= -49 kJ·mol^-1，1molCO₂和3molH₂键能总和______ (填 “>”或“<”) 1mol CH₃OH和lmol H₂O键能总和，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g) + H₂(g)= CO(g) + H₂O(g) △H₁=+41 kJ ·mol^-1
②CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g) △H₂
反应②的△H₂=____ kJ·mol^-1。
(3)一定温度下，上述制备甲醇正反应的速率方程为v_正=k·c(CO₂)·c³(H₂)， k为速率常数，只受温度影响。下列说法错误的是       (填标号)。

A．升高温度，v正增大

B．升高温度，k增大

C．选择合适的催化剂可使△H增大

D．增大CO2浓度，v正增大

(4)在某容器中，充入3mol H₂和lmol CO₂， 在不同条件下达到平衡，在T=300°C下甲醇的平衡体积分数x(CH₃OH)随压强(p)的变化、在p=600kPa下平衡体积分数x(CH₃OH)随温度(T)的变化曲线如图所示。

①表示在p=600kPa下x(CH₃OH)随温度(T)的变化曲线是_____ (选 填“a”或“b”)，判断理由是______。
②经过10min反应达到平衡态M点，若此时容器容积为1L，则v(CO₂)= ______。 (保留两位有效数值)；该温度下反应的平衡常数K=______ (列出算式即可)。

【推荐2】氢气是未来最具有前途的能源之一、氢气不仅能将二氧化碳转化为等液体燃料，也能用于燃料电池发电。
(1)以、为原料制涉及的主要反应如下：
i.
ii.
①分子中含有___________键(填“极性”或“非极性”)。
②、转化为、的热化学方程式为___________。
(2)在催化剂作用下，反应温度和压强对平衡转化率、选择性影响如下图所示。[的选择性]

①比较、的大小：___________。
②随着温度的升高，平衡转化率增大，选择性减小。说明原因：___________。
(3)氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一、设计简单氢氧燃料电池，示意如下：

①闭合，一段时间后断开。闭合，电极发生的电极反应式为___________。
②不选用溶液做电解质溶液的原因是___________。
(4)大规模制所需能量可由太阳能提供。利用可将太阳能储存，释放，结合方程式说明储存、释放太阳能的原理：___________。

【推荐3】工业上利用C₂H₂制取C₂H₄的反应为C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g) △H。回答下列问题：
(1)H₂可通过反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)获取。T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1.2mol水蒸气和1.2molCH₄(g)，经过2min反应达平衡，平衡后测得CO的浓度为0.3mol•L^-1，则0～2min内H₂的平均反应速率为______，平衡时CH₄的转化率为______。
(2)对于反应C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)，其他条件一定时，温度、压强对平衡时混合气体中C₂H₄体积分数的影响如图所示。

①该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，压强：p₁______p₂(填“>”“=”或“<”)。
②Q、M、N三点的平衡常数K_Q、K_M、K_N的大小关系为______。
(3)对于反应C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)，为了增大反应速率，且增大H₂的平衡转化率，下列措施一定可行的是_____(填字母)。
a.降低温度                  b.使用合适的催化剂
c.缩小容器容积            d.减小原料气中的比值