【推荐1】甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO₂与含少量CO的H₂混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，图1是在两种投料比[c(CO₂)/c(H₂+CO)]分别为1:4和1:6时，CO₂平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图
   
下列有关说法正确的是

A．图1中b点对应的平衡常数K值大于c点

B．图1中a点对应的H2的转化率等于30%

C．图2中电极M上发生还原反应

D．图2中电极N的反应式：H2O2+2e-+2H+=2H2O

【推荐2】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程中逆反应速率变化如图所示。下列说法正确的是

A．O~t2时，v正>v逆

B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加Z

C．t2时刻改变的条件是从密闭容器中抽出了Y

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

【推荐3】合成NH₃所需的H₂可由煤与H₂O反应制得，其中有一步反应为：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）   △H＞O，欲提高CO转化率可采用的方法可能有①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（       ）

A．①②③

B．④⑤

C．①⑤

D．⑤

【推荐1】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）达到平衡状态．判断可逆反应达到平衡状态的标志是（          ）

A．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）	B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变	D．CO、H2、CH3OH的浓度相等

【推荐2】对于恒容容器中发生的反应：   ，下列不能说明反应达到平衡状态的是

A．A和B的转化率相同	B．气体的平均相对分子质量保持不变
C．绝热体系中，体系的压强保持不变	D．固体D的质量保持恒定

【推荐3】对于，不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）

A．、、的浓度不再发生变化

B．恒容密闭容器中总压强不变

C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等

D．单位时间内生成，同时生成

【推荐1】化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义。下列说法错误的是

A．时，熵减小

B．恒温恒压下，且的反应一定能自发进行

C．在常温下能自发进行，则该反应的

D．反应       能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应

【推荐2】下列说法正确的是

A．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH3，溶液中的值增大

B．298K时，2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

C．标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为2×6.02×1023

D．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

【推荐3】橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从收缩状态到拉伸状态一致的是
   

A．

B．

C．的溶解

D．

【推荐2】反应       可实现的资源化，下列说法正确的是

A．上述反应在任何温度下均可自发进行

B．上述反应每消耗1mol 同时形成7mol σ键

C．上述反应平衡常数

D．催化剂可以降低上述反应的焓变，提高化学反应速率

【推荐3】下列说法正确的是(       )

A．反应A(g)⇌2B(g)   △H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=(Eb-Ea)kJ/mol

B．反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

C．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中增大

D．电解精炼铜时，粗铜与外接电源正极相连，电解过程中电解质溶液中的c(Cu2+)保持不变