“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气(
、
等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考并回答下列问题：
(1)
在一定条件下可发生分解：
，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
(2)
是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将
表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：
，该反应中正反应速率
，逆反应速率
，其中
、
为速率常数，则为___________ (用、表示)。
(3)
时，
与
以物质的量
混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：
，实验测得该反应速率方程(以
为基准)为
，
。某时刻测得体系中的分压为
，则此时的反应速率为___________ 
。
(4)在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成
，将一定比例的
、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度的变化如图所示：
在50~250℃范围内，的去除率先快速上升后变缓，请你说出变缓的主要原因：___________ 。
(5)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
已知：
在1L恒容密闭容器中充入
、
，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示。
①520℃时，的有效转化率=___________ (保留3位有效数字)。
②工业用氨催化氧化制备
，选择的最佳温度是___________ 。
③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数
___________ (保留3位有效数字)。
、等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考并回答下列问题：(1)
在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。| A．容器中压强不再变化 | B．气体的平均相对分子质量保持不变 |
C． | D．气体的密度保持不变 |
(2)
是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：，该反应中正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，则为、表示)。(3)
时，与以物质的量混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程(以为基准)为，。某时刻测得体系中的分压为，则此时的反应速率为。(4)在有氧和新型催化剂作用下，
和可以反应生成，将一定比例的、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度的变化如图所示：在50~250℃范围内，
的去除率先快速上升后变缓，请你说出变缓的主要原因：(5)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物
的化学方程式如下：Ⅰ．
Ⅱ．
已知：
在1L恒容密闭容器中充入
、，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示。①520℃时，
的有效转化率=②工业用氨催化氧化制备
，选择的最佳温度是③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数
更新时间：2023-11-22 16:35:15
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【推荐1】Ⅰ.工业合成氨是人工固氮研究的重要领域，回答下列问题：
(1)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔，确认了合成氨反应机理。673 K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
图中决速步骤的反应方程式为_______ ， 该步反应的活化能Ea=_______ kJ·mol-1。
(2)相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是_______ ，NH3在少量某催化剂下分解的实验数据如下表：
分析表中数据可知，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)，对该变化的合理解释是_______ 。
(3)在一定条件下，向某反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示：
①温度T1、T2、T3中，最大的是_______ ， M点N2的转化率为_______ 。
②1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为： v(NH3)=
，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；α为常数，工业上以铁为催化剂时，α=0.5，由M点数据计算
=_______ (保留2位有效数字)。
Ⅱ.利用磷盐分子作为质子导体，可实现高速率电催化还原反应合成NH3，其原理如图所示。
(4)生成NH3的第二步反应方程式为_______ 。
(1)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔，确认了合成氨反应机理。673 K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。
图中决速步骤的反应方程式为
(2)相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是
| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| c(NH3)/mol·L-1 | c0 | 0.9 c0 | 0.8 c0 | 0.7 c0 | 0.6 c0 | 0.5 c0 |
(3)在一定条件下，向某反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示：
①温度T1、T2、T3中，最大的是
②1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为： v(NH3)=
，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；α为常数，工业上以铁为催化剂时，α=0.5，由M点数据计算 =Ⅱ.利用磷盐分子作为质子导体，可实现高速率电催化还原反应合成NH3，其原理如图所示。
(4)生成NH3的第二步反应方程式为
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解题方法
【推荐2】二甲醚(
)是一种重要的化工原料，可以通过
制备得到。制备方法和涉及反应如下：
方法a：“二步法”制二甲醚
I：
Ⅱ：
方法b：“一步法”制二甲醚
Ⅲ：
两种方法都伴随副反应：
Ⅳ：
请回答：
(1)反应I自发进行的条件是___________ ；
___________ 。
(2)在一定温度下，向
的恒容密闭容器中通入
和
和利用方法a制备二甲醚。测得的平衡转化率为30%，
为
，
为
，反应I的平衡常数为___________ (用含a、b的式子表示，只需列出计算式)。
(3)恒压条件下，在密闭容器中利用方法b制备二甲醚。按照
投料，的平衡转化率和
、
的选择性随温度变化如图1所示。
(的选择性
，
的选择性
)
①下列说法正确的是___________
A．当反应达到平衡时，
B．曲线①表示二甲醚的选择性
C．温度越低越有利于工业生产二甲醚
D．工业上引入双功能催化剂是为了降低反应Ⅲ的
②在
的范围内，的平衡转化率先降低后升高的原因：___________ 。
(4)有学者研究反应Ⅱ机理，利用磷酸硅铝分子筛催化甲醇制二甲醚，其中简化的分子筛模型与反应过渡态结构模型如图所示，下列说法正确的是___________。(已知：磷酸硅铝分子筛中有酸性位点可以将甲醇质子化，题中的分子筛用“
”符号表示)
)是一种重要的化工原料，可以通过制备得到。制备方法和涉及反应如下：方法a：“二步法”制二甲醚
I：
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请回答：
(1)反应I自发进行的条件是
(2)在一定温度下，向
的恒容密闭容器中通入和和利用方法a制备二甲醚。测得的平衡转化率为30%，为，为，反应I的平衡常数为(3)恒压条件下，在密闭容器中利用方法b制备二甲醚。按照
投料，的平衡转化率和、的选择性随温度变化如图1所示。(
的选择性，的选择性)①下列说法正确的是
A．当反应达到平衡时，
B．曲线①表示二甲醚的选择性
C．温度越低越有利于工业生产二甲醚
D．工业上引入双功能催化剂是为了降低反应Ⅲ的
②在
的范围内，的平衡转化率先降低后升高的原因：(4)有学者研究反应Ⅱ机理，利用磷酸硅铝分子筛催化甲醇制二甲醚，其中简化的分子筛模型与反应过渡态结构模型如图所示，下列说法正确的是___________。(已知：磷酸硅铝分子筛中有酸性位点可以将甲醇质子化，题中的分子筛用“
”符号表示)| A．制得的磷酸硅铝分子筛的孔径越大催化效率越高 |
B．该反应机理： [ ] |
| C．改变分子筛组分比例适当提高其酸性，有利加快反应速率 |
| D．温度越高，有利于水蒸气脱离分子筛，反应速率越快 |
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【推荐3】硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g)。
（1）恒温恒压下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比的关系如图1：则b点n(SO2)/n(O2)=________________ ；y为_____________ (填编号)。
A．平衡常数
B．SO3的平衡产率
C．O2的平衡转化率
D．SO2的平衡转化率
（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650℃时，Kp与温度(T /K)的关系为lgKp= - 4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的ΔH_______ (填“>0”或“<0”)。
（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：
SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2
则在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=____________ (以含K1、K2的代数式表示)。
②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________ 。
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2(数值均为气体体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2，则列式计算460℃、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g)SO3(g)的Kp=_______ (已知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。
（5）综合第（4）题图给信息，工业生产压强通常采用常压的原因是__________________________ 。
SO3(g)。（1）恒温恒压下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比的关系如图1：则b点n(SO2)/n(O2)=
A．平衡常数
B．SO3的平衡产率
C．O2的平衡转化率
D．SO2的平衡转化率
（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650℃时，Kp与温度(T /K)的关系为lgKp= - 4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的ΔH
（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：
SO2+V2O5
SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2则在相同温度下2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常数K=②V2O5加快反应速率的原因是
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2(数值均为气体体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2，则列式计算460℃、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g)
SO3(g)的Kp=（5）综合第（4）题图给信息，工业生产压强通常采用常压的原因是
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【推荐1】汽车尾气中的主要污染物是 NO、NO2 和 CO。处理汽车尾气，可实现绿色环保、节能减排。
(1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2，当 n(NO)∶n(NO2)＝1 时只生成一种盐，该盐的化学式为_________ 。
(2)已知：①CO 的燃烧热△H1＝－282 kJ·mol－1；
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋183 kJ·mol−1。
写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式______________________ 。
(3)在密闭容器中充入 10molCO 和 8molNO，发生反应，如图为平衡时 NO 的体积分数与温度，压强的关系。
①若反应在恒容密闭容器中进行，下列图象正确且能说明反应达到平衡状态的是_____ 。
A B C D
②该反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高 NO 的转化率，可采取的措施有_____ (填字母)。
A．升高温度 B．缩小容器的体积
C．增加 CO 的浓度 D．改用高效催化剂
③在压强为 10MPa、温度为 T1 条件下，若反应进行到 20 min 达到平衡状态，容器的体积为 4 L，则此时 NO 的转化率＝________________ ，用 N2 的浓度变化表示的平均反应速率 v(N2)＝ _______________ ，该温度下平衡常数 Kp＝___________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。
④若在 M 点对反应容器降温，同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的化学平衡状态可能是图中 A～F 点中的_____ 点。
(1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2，当 n(NO)∶n(NO2)＝1 时只生成一种盐，该盐的化学式为
(2)已知：①CO 的燃烧热△H1＝－282 kJ·mol－1；
②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋183 kJ·mol−1。
写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式
(3)在密闭容器中充入 10molCO 和 8molNO，发生反应，如图为平衡时 NO 的体积分数与温度，压强的关系。
①若反应在恒容密闭容器中进行，下列图象正确且能说明反应达到平衡状态的是
A B C D
②该反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高 NO 的转化率，可采取的措施有
A．升高温度 B．缩小容器的体积
C．增加 CO 的浓度 D．改用高效催化剂
③在压强为 10MPa、温度为 T1 条件下，若反应进行到 20 min 达到平衡状态，容器的体积为 4 L，则此时 NO 的转化率＝
④若在 M 点对反应容器降温，同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的化学平衡状态可能是图中 A～F 点中的
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【推荐2】Ⅰ.已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
(1)1molHI(g)分解得
、
时，_______ (填“吸收”或“放出”)约_______ kJ热量。
Ⅱ.某密闭恒压容器中，某气相化学反应
在4种不同条件下进行，、起始浓度为0，反应物HI的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(2)在实验1，反应在10至40分钟时间内，
的平均反应速率为_______ 。
(3)设实验1的反应速率为v1，实验2的反应速率为v2，则v2_______ v1 (“>”“=”“<”)，并推测实验2隐含的条件可能是_______ ，并计算实验2，反应在0至20分钟内，反应物HI转化率为_______ 。
(4)结合上述4种不同条件的数据，最终颜色最深的实验是：_______ (填实验序号)。
(5)下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_______ 。
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体颜色不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1mol，同时生成1mol
D.混合气体的密度不随时间的变化而变化
E.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
F.
Ⅲ.燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为
燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
(6)该电池放电时a极的电极反应为：_______ 。
| 化学键 | H-H | H-I | I-I |
| 断裂1mol键吸收的能量/kJ | 436.0 | 298.7 | 152.7 |
、时，Ⅱ.某密闭恒压容器中，某气相化学反应
在4种不同条件下进行，、起始浓度为0，反应物HI的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：| 实验序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | 1.2 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(2)在实验1，反应在10至40分钟时间内，
的平均反应速率为(3)设实验1的反应速率为v1，实验2的反应速率为v2，则v2
(4)结合上述4种不同条件的数据，最终颜色最深的实验是：
(5)下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体颜色不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1mol
，同时生成1molD.混合气体的密度不随时间的变化而变化
E.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
F.
Ⅲ.燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为
燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。(6)该电池放电时a极的电极反应为：
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【推荐3】2020年9月22日，国家主席习近平在第七十五届联合国大会上宣布：“中国力争在2030年前
排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和目标。”中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步就能合成淀粉，其中关键步骤是转化为甲醇：
。
1．现研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到甲醇实际产率、平衡产率与温度的关系如图，图中实线代表的是___________ 。
2．由此判断
___________ 0(填“>”、“=”或“<”)，请分别阐述你做出上述实线选择和判断的依据___________ 。
3．该反应的自发条件是___________ 。
A．高温自发 B．低温自发 C．任何温度下都自发
4．恒温恒容条件下，有利于提高的平衡转化率的措施有
5．向恒温恒容容器中投入2mol 和等量，下列能说明该反应已达平衡状态的是
除了能转化为外，还可以和反应生成CO：
其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：
6．某温度下，平衡浓度符合
，此时温度介于___________范围。
7．在820℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：
、
、
、
，则下一时刻，反应向___________进行。
排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和目标。”中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步就能合成淀粉，其中关键步骤是转化为甲醇：。1．现研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中
和的投料比不变，得到甲醇实际产率、平衡产率与温度的关系如图，图中实线代表的是
2．由此判断
的依据3．该反应的自发条件是
A．高温自发 B．低温自发 C．任何温度下都自发
4．恒温恒容条件下，有利于提高
的平衡转化率的措施有| A．使用催化剂 | B．加压 |
| C．减小和的初始投料比 | D．平衡后，同等比例的增加反应物的量 |
和等量，下列能说明该反应已达平衡状态的是| A．体积分数保持不变 | B．气体的密度不再变化 |
| C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 | D． |
除了能转化为外，还可以和反应生成CO：其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
，此时温度介于___________范围。| A．<700℃ | B．700-800℃ | C．1000-1200℃ | D．无法判断 |
、、、，则下一时刻，反应向___________进行。| A．正向 | B．逆向 | C．不移动 | D．无法判断 |
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【推荐1】甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
请回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：___________ (填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：___________ 。
③
___________ (计算结果保留两位有效数字，已知
)。
(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式
(
为活化能，
为速率常数，
和
均为常数，
为温度)，实验数据如图中曲线
所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线
所示，则实验可能改变的外界条件是___________ 。
和
充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、
的选择性[
]和的选择性[
]随压强的变化曲线如图所示。___________ (填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：___________ 。
(4)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度不变，向一恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H2O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为
，则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为___________ kPa•min-1(用含
的式子表示，下同，分压
总压
物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数
___________ 
(
为用分压代替浓度计算的平衡常数)。
(5)光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(
，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为___________ 。
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
请回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：
③
)。(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式
(为活化能，为速率常数，和均为常数，为温度)，实验数据如图中曲线所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线所示，则实验可能改变的外界条件是
和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性[]和的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。
(4)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度
不变，向一恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H2O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为，则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为的式子表示，下同，分压总压物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数(为用分压代替浓度计算的平衡常数)。(5)光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(
，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为
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【推荐2】我国煤炭资源丰富。以煤炭为原料可生产甲醇、二甲醚、丙烯等重要化工产品。
(1)煤的气化：
，反应能自发进行的条件是___________ (填“高温”、“低温”或“任意温度)。
(2)制备甲醇：用CO合成甲醇(
)的化学方程式为
。
①在一定条件下将2mol CO和6mol充入2L的密闭容器中发生该反应，5min后测得
，则此段时间的反应速率(用表示)为_____ 
。
②该投料时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法错误的是_____ 。
A．平均摩尔质量：M(a)>M(b)>M(d)>M(c) B．正反应速率：v(b)>v(d)
C．温度：
D．平衡常数：K(a)<K(b)=K(d)<K(c)
③若容器容积不变，可以使CO转化率增大的措施是_____ 。(任写两种)
(3)制备丙烯：气化产生的CO、转化为二甲醚后，再转化为丙烯。主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
一定温度下，在体积为VL的密闭容器中投入2mol发生反应，初始总压为
，平衡时测定
、
的物质的量分数
与温度(T)的关系如图
。
则温度为
时，容器内总压强为_______ ，此时反应Ⅱ的分压平衡常数
___________ 。(分压p=气体总压
×物质的量分数)
(4)制备乙醛：在
K、
kPa下，等物质的量的CO与
混合气体发生如下反应：
，反应速率
，、分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压。分压平衡常数
，则CO的转化率为20%时，
___________ 。
(1)煤的气化：
，反应能自发进行的条件是(2)制备甲醇：用CO合成甲醇(
)的化学方程式为 。①在一定条件下将2mol CO和6mol
充入2L的密闭容器中发生该反应，5min后测得，则此段时间的反应速率(用表示)为。②该投料时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法错误的是
A．平均摩尔质量：M(a)>M(b)>M(d)>M(c) B．正反应速率：v(b)>v(d)
C．温度：
D．平衡常数：K(a)<K(b)=K(d)<K(c)③若容器容积不变，可以使CO转化率增大的措施是
(3)制备丙烯：气化产生的CO、
转化为二甲醚后，再转化为丙烯。主要反应为：Ⅰ．
Ⅱ．
一定温度下，在体积为VL的密闭容器中投入2mol
发生反应，初始总压为，平衡时测定、的物质的量分数与温度(T)的关系如图。则温度为
时，容器内总压强为×物质的量分数)(4)制备乙醛：在
K、kPa下，等物质的量的CO与混合气体发生如下反应：，反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压。分压平衡常数，则CO的转化率为20%时，
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【推荐3】氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
(1)
时，
燃烧生成
)放热
，
蒸发吸热
，表示燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列操作中，能提高
平衡转化率的是_______ (填标号)。
A.增加用量 B.恒温恒压下通入惰性气体
C.移除
D.加入催化剂
②恒温恒压条件下，
和
反应达平衡时，的转化率为
，
的物质的量为
，则反应Ⅰ的平衡常数
_______ (写出含有a、b的计算式；对于反应
，
，x为物质的量分数)。其他条件不变，
起始量增加到
，达平衡时，
，平衡体系中的物质的量分数为_______ (结果保留两位有效数字)。
(3)氢氧燃料电池中氢气在_______ (填“正”或“负”)极发生反应。
(4)在允许
自由迁移的固体电解质燃料电池中，
放电的电极反应式为_______ 。
(1)
时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列操作中，能提高
平衡转化率的是A.增加
用量 B.恒温恒压下通入惰性气体C.移除
D.加入催化剂②恒温恒压条件下，
和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数，，x为物质的量分数)。其他条件不变，起始量增加到，达平衡时，，平衡体系中的物质的量分数为(3)氢氧燃料电池中氢气在
(4)在允许
自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为
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