表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1.8g重水()中所含质子数为 |
B.常温下的中含有的数目为 |
C.固体中含有个 |
D.标准状况下,中含有分子数为 |
更新时间:2023-11-23 23:12:03
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单选题
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【推荐1】下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为2NA |
B.将lmolNH4NO3溶于稀氨水,溶液呈中性时NH数目为NA |
C.25℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA |
D.100mL1mol/LAlCl3溶液中Al3+数目为0.1NA |
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【推荐2】设NA表示阿伏加 德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.48克O2与O3 的混合气体中含有3NA个氧原子 | B.32克硫与足量铜反应转移电子数为2NA |
C.1L 0.1mol/l NaF溶液中含有0.1 NA个F- | D.1molH2O中含有2NA个共价键 |
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【推荐3】下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
A.1mol苯分子中含有双键数 |
B.固体中含阴离子总数 |
C.溶液中所含分子总数 |
D.参加化学反应获得的电子数 |
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解题方法
【推荐1】在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH2,使其发生反应:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是
A.混合气体的压强保持不变 | B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 |
C.CH4和H2的体积比保持不变 | D.每生成1molCH4消耗1molCO |
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【推荐2】工业上通过人工固氮合成氨,反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。在定容密闭容器中通入一定N2与H2进行反应,下列说法错误的是
A.升高温度能增大反应速率 | B.加入适量H2可以使N2的转化率达到100% |
C.增大H2浓度能增大反应速率 | D.使用恰当的催化剂能增大反应速率 |
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【推荐3】下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
A.验证FeCl3能催化H2O2分解:向两支试管中各加入5mL5%H2O2溶液,向其中一支试管中加入1mL饱和FeCl3溶液,同时向另一支试管中加入1mL蒸馏水,观察现象 |
B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌,充分反应后过滤 |
C.比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小:向浓度均为的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1AgNO3溶液,观察现象 |
D.验证Fe3+与的反应有一定限度:向5mL0.1KI溶液中滴入0.1FeCl3溶液5~6滴,加2mLCCl4振荡,静置后取上层清液滴加KSCN溶液,观察现象 |
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解题方法
【推荐1】下列溶液一定呈酸性的是( )
A.pH<7的溶液 | B.能与金属反应生成氢气的溶液 |
C.滴加酚酞仍为无色的溶液 | D.c(H+)>c(OH-)的溶液 |
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【推荐2】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol与足量铁完全反应时转移的电子数为 |
B.25℃时pH=13的KOH溶液中含有的数目为 |
C.0.1mol与0.3mol充分反应,生成HI的数目为 |
D.142g固体中含阴、阳离子的总数为 |
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解题方法
【推荐3】下列操作或现象以及解释(或目的)均正确的是( )
选项 | 操作或现象 | 解释或目的 |
A | 向与等体积混合后的体系中加入几滴,立即出现黑色沉淀 | |
B | 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液 | 探究浓度对反应速率的影响 |
C | 将少量浓硫酸滴入重铬酸钾溶液,溶液橙色加深 | 浓度增大导致K2Cr2O7溶液中的化学平衡向Cr2O方向移动 |
D | 常温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaF溶液和NaClO溶液的pH | 比较HF与HClO的酸性强弱 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】,加水稀释的氨水,下列判断正确的是
A.原氨水的浓度 |
B.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小 |
C.溶液中 的增大 |
D.再加入的盐酸,混合液 |
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【推荐2】HA是一元弱酸,BOH是一元弱碱,室温下,不同浓度的NaA或BCl溶液的pH与-lg或-lg的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.直线ab对应物质为NaA | B.BOH的电离常数Kb=10-5 |
C.水的电离程度: a>b | D.室温下BA溶液的pH=7 |
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