【推荐1】研究和深度开发CO、CO₂的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：
Ⅰ．CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe₃O₄(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO₂(g) △H₁=a kJ/mol
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=b kJ/mol
则反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)的△H₃=________kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。
Ⅱ．一定条件下，CO₂和CO可以互相转化。
（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。

容器	反应物
甲	8 mol CO2(g)、16 mol H2(g)
乙	w mol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g)

甲容器15 min后达到平衡，此时CO₂的转化率为75%。则0~15 min内平均反应速率v(H₂)=______，此条件下该反应的平衡常数K=______。
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是：y______z（填“＞”、“＜”或“=”），且y=______（用含x、w的等式表示）。
（2）研究表明，温度、压强对反应“C₆H₅CH₂CH₃(g)+CO₂(g)C₆H₅CH=H₂(g)+CO(g) +H₂O(g) △H ”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：

则△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），压强p₁、p₂、p₃从大到小的顺序是________。
（3）CO可被NO₂氧化：CO+NO₂CO₂+NO。当温度高于225℃时，反应速率v _正=k_正·c(CO)·c(NO₂)、v_逆=k_逆·c(CO₂)·c(NO)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k_正、k_逆与该反应的平衡常数K之间的关系为________。

【推荐3】铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题：
(1)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO₃可制得铁系氧化物材料。已知：
①4Fe(s) + 3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)                    ∆H=-1648kJ·mol^-1；
②C(s) +O₂(g)=CO₂(g)                                ∆H=- 393 kJ·mol^-1；
③2Fe(s) +2C(s) +3O₂(g)=2FeCO₃(s)          ∆H=-1480kJ·mol^-1；
则4FeCO₃(s)+O₂(g)=2Fe₂O₃(s)+4CO₂(g)     ∆H=______。
(2)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应：CO(g) +3H₂(g)⇌CH₄(g)+ H₂O(g)   △H<0。一定温度下和压强条件下，把1molCO和3molH₂加入到压强为5p₀的恒压密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数φ(CO)如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(CO)	0.250	0.230	0.214	0.202	0.200	0.200

①能判断该反应是否已达到平衡状态的依据是______(填字母)。
A.混合气体的密度不再发生变化                      B.3v_正(CO)=v_正(H₂)
C.反应1molCO的同时生成1molCH₄             D. CH₄的体积分数不再改变
②达到平衡时H₂的转化率为______；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下的平衡常数K=______(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
③若下图表示该反应中H₂的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T₁、T₂、T₃由低到高的顺序是______。

(3)甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数K=1.0×10^-4，20.00mL0.1000mol·L^-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO^-)，则此时溶液的pH=______，溶液中离子浓度由小到大的顺序为______。

【推荐1】降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)如下图所示。已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁= -41 kJ·mol⁻¹
CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)2CO₂(g)+6H₂(g) ΔH₂= +174.1 kJ·mol⁻¹
   
反应 Ⅰ 的热化学方程式为_________。
(2)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生发应，实验测得CO₂和的物质的量(n)随时间变化如图1所示：
   
①500℃达平衡时，物质的量分数为____________。图2是改变温度时速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
②500℃该反应的平衡常数为____________，若提高温度800℃进行，达平衡时，K值____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g) 和H₂O(g) 的浓度均此时v(正)_____________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
④下列措施能使增大的是____________。
A．升高温度                                                                              B．在原容器中充入
C．原容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ D．缩小容器容积，增大压强

【推荐2】某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应
A(s)＋2B(g) D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。在T₁ ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

时间(min) 物质的量(mol)	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T ₁ ℃时，该反应的平衡常数K＝________。
（2）30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固体A
c．适当缩小容器的体积
d．升高反应体系温度
e．同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E
（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为图1中的________(填序号)。

（4）维持容器的体积和温度T₁ ℃不变，若向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，则投入固体A的物质的量n的取值范围是________。
（5）维持容器的体积和温度T₁ ℃不变，各物质的起始物质的量为：n(A)＝1.0 mol，n(B)＝3.0 mol，n(D)＝a mol，n(E)＝0 mol，达到平衡后，n(E)＝0.50 mol，则a＝________。
（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B% 随温度变化的示意图如图2所示。由图可知，Q_______0(填“大于”或“小于”)，c点v_正_______v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐3】汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。已知：
①N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) ΔH₁     ②CO₂(g) CO(g)+O₂(g) ΔH₂ ③2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g) ΔH₃。请完成以下问题：
（1）请根据反应①②，确定反应③中ΔH₃=________。（用含ΔH₁ 、ΔH₂的代数式表示）
（2）根据图1，反应③的热化学方程式为：_________________________。
（3）图2表示反应③的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO₂的体积分数的影响。
   
则W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：____________________， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是_______________________。
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N₂浓度随时间的变化曲线_________。
   

【推荐1】节能减排CO₂建设友好型社会的必然选择。
（1）CO₂可与H₂生成CH₄：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。将原料气按n(CO₂):n(H₂)=1mol：4mol置于体积为2L的密闭容器中发生反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示，该反应的平衡常数K随温度降低而___（填“增大”或“减小”）。恒温条件下，反应经过5min达到平衡，此时压强为初始的0.8倍，用H₂表示该阶段化学反应速率为___。

（2）在恒温（T>100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是___。
a.混合气体密度不再改变
b.混合气体压强不再改变
c.混合气体平均摩尔质量不再改变
d.n(CO₂)：n(H₂)=1：2
（3）原料气CO₂可与H₂通过如下反应制备：
①C(s)+CO₂(g)2CO(g)+akJ②CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)+bkJ
某反应的平衡常数表达式K=，请写出此反应的热化学方程式___。
（4）CO₂还可与H₂生成CH₃OH，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)+Q₁。下列措施有利于提高合成CH₃OH反应中CO₂的平衡转化率的是___。
a.使用催化剂            b.加压          c.增大初始投料比
某温度下该反应的K=450，向该温度下2L的容器内分别投入0.2molH₂、0.6molCO₂、0.4molCH₃OH和0.4molH₂O，则反应向___方向进行（填“正”或“逆”）。
（4）上述反应存在副反应H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)+Q₂，控制压强一定，CO₂和H₂初始比一定，经过相同时间测得如下数据（反应未达平衡）：

T（K）	CO2的实际转化率（%）	甲醇的选择性（%）
543	12.3	42.3
533	15.3	39.1

甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比。
数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，可能的原因是：___。

【推荐3】目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO₂(g)4CO₂(g)＋N₂(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；
A．容器内混合气体颜色不再变化      B．容器内的压强保持不变
C．2v_逆(NO₂)＝v_正(N₂)                   D．容器内混合气体密度保持不变
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/( mol·L－1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(CO₂)=________；计算该反应的平衡常数K=______。
②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)__________________。
③30 min后升高温度至T₂℃，达到新平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5∶3∶3，此时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，ΔH_____0(填“>”或“<”)。
（3）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)          ΔH=－l59.5 kJ· mol^－1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)      ΔH= +116.5 kJ· mol^－1
③H₂O(l)=H₂O(g)                         ΔH=+44.0 kJ· mol^－1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________________。
(4)科学家利用原电池原理，在酸性介质中将NO₂转化为HNO₃，则该转化的负极反应式为：_________________________________。