【推荐1】选择性加氢制二甲醚(DME)是实现资源化利用的重要途径之一、近日，我国某研究团队通过镓改性的疏水二氧化硅负载铜基催化剂(Me：)，实现了加氢制二甲醚的高效催化。其主要反应为：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(1)则反应Ⅳ： _______，该反应在_______(填“低温”或“高温”)下可自发进行。
(2)已知：，在4.0MPa下，密闭容器中充入1mol 和4mol 发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)：

①在220℃条件下，平衡时_______mol，计算反应Ⅱ的平衡常数为_______(保留3位有效数字)；
②温度高于280℃，的平衡转化率随温度升高而上升，从平衡移动的角度分析原因：_______。
③其他条件不变，压强改为3.0MPa，图中点C将可能调至点_______(填“A”、“B”或“D”)。
(3)结合图像解释“镓物种和疏水基团”在反应Ⅱ进行过程中的重要作用：_______。

【推荐3】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。是目前大气中含量最高的一种温室气体，的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
(1)研究表明和在催化存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：
   ；
   ；
则   _______。
(2)催化加氢也能合成低碳烯烃：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，曲线c表示的物质为_______(填化学式)。

(3)和在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成和CO。
反应A：
反应B：
控制和初始投料比为1∶3时，温度对平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。

①由图可知获取最适宜的温度是_______。
②下列措施不能提高转化为的平衡转化率的有_______(填字母)。
A.使用催化剂       B.增大体系压强       C.增大和初始投料比
(4)在催化剂表面通过施加电压可将溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为_______。
(5)由制取C的太阳能工艺如图所示。请用文字描述该过程_______。

【推荐1】的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
(1)已知：   
   
   
则是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)时，容器内发生反应(忽略与的转化)，混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化曲线如图所示，保持其它条件不变，仅升高反应温度至，在图中画出容器内混合气体的平均摩尔质量随反应时间的变化趋势图________。

(3)已知：的反应历程分两步：

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
Ⅰ	(快)
Ⅱ	(慢)

①表中是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_______(填“增大”或“减小”)。
②反应Ⅰ瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是反应________，则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能的大小关系为_____(填“>”“<”或“=”)。
③反应的______(用表示)。
(4)与在某催化剂表面反应生成的过程中的机理可能有两种：
机理1：
机理2：(分别表示物质在催化剂表面被吸附)。
上述两个反应均为基元反应，保持温度和的浓度不变，测得与在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示，能合理解释图中曲线变化的机理为________(填“机理1”或“机理2”)；判断的依据是_________。

【推荐2】工业上烟气脱氮的原理
（1）该反应化学平衡常数K的表达式为____________。温度升高，K值___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)。如果平衡常数K值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。
（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)
a．容器内混合物的质量不变                            b．容器内气体的压强不变
c．反应消耗0.5mol NO的同时生成1mol N₂ d．的浓度不变
（3）向2 L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用表示的平均反应速率为__________。
（4）如图是P₁压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为下NO的转化率随反应时间变化的示意图。
______
（5）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是_______________。
（6）写出反应物中的氨气的电子式______；其空间构型为______；它常用来生产化肥。溶液显__________性；常温下将等体积等浓度的氨水和溶液混合，pH>7，溶液中浓度由大到小的关系是_______________。

【推荐3】“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂,引起了全世界的普遍重视。将CO₂转化为甲醇:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g),此研究对CO₂的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂进行上述反应。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图1所示:

①0~10min内,氢气的平均反应速率为_____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入2molCO₂(g)和6molH₂(g)，则新平衡时CO₂的转化率α₁与原平衡CO₂的转化率α之间的关系为α₁_____________α(填“>”、“<”或“=”)。平衡常数K_p=_____________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，新平衡时体系的总压为P₁，用含P₁和α₁的式子表示K_p)
②一定温度下,若此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________(填字母)。
a.容器中压强不变b.H₂的体积分数不变c.c(H₂)=3c(CH₃OH)
d.容器中气体的密度不变e.2个C=O键断裂的同时有3个H—H键断裂
（2）若已知:①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=-akJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₂=-bkJ·mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)ΔH₃=-ckJ·mol^-1
④CH₃OH(g)=CH₃OH(l)ΔH₄=-dkJ·mol^-1
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为__________。
（3）如下图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600mL一定浓度的NaCl溶液。

①U形管内发生反应的化学方程式为__________。
②电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为__________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO₂气体,使所得溶液c()∶c()=2∶1,则此时溶液中的c(H⁺)=__________mol·L^-1(室温下,H₂CO₃的K_a1=4×10^-7,K_a2=5×10^-11)。

【推荐1】I．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”标记。由图可知合成氨反应的热化学方程式为_______

(2)工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3时，平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：   

①该反应的平衡常数K(a)_______K(b)(填“＜”或“=”或“>”)。
②500℃、压强为5P₀时，K_p=_______[K_p为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]。
(3)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

①A极是 _______(填“正极”或“负极”)，电极反应为_______。
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为_______。
II．二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO₃)为原料，通过热解法进行生产。
(4)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO₃(s) MnO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+a kJ∙mol⁻¹
ii．2MnO(s)+O₂(g) 2MnO₂(s) ΔH₂=+b kJ∙mol⁻¹
①反应i的化学平衡常数表达式K=_______；
②焙烧MnCO₃制取MnO₂的热化学方程式是_______；
(5)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_______；

(6)在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①常压下，要提高MnCO₃的转化率，应选择的生产条件是在_______中焙烧68h。
②图3中，焙烧8h时，MnCO₃的转化率：干空气<湿空气，原因是_______。

【推荐2】合理利用或转化NO₂、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。
(1) 实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。
已知：i.N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化如下：

ii.NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)　ΔH=-234 kJ·mol^-1
iii.1 mol NO(g)被O₂(g)氧化时放出的热量为56.15 kJ
①反应2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　ΔH=________kJ·mol^-1。
②工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，反应的化学方程式如下：CH₃COOCu(NH₃)₂(aq)+CO(g)CH₃COOCu(NH₃)₂·CO(aq)　ΔH＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的处理措施有________ (选填序号)。
a. 适当升高温度　　       b. 适当降低温度
c. 适当增大压强　　       d. 适当减小压强
(2) 选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，一般采用 NH₃或尿素[CO(NH₂)₂]作还原剂，基本流程如图所示：

①SCR脱硝技术中用NH₃作还原剂还原NO的主要反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g)　ΔH＜0，1 mol O₂能氧化NH₃的物质的量是________。若用CO(NH₂)₂作还原剂，还原NO₂的化学方程式为________。
②其他条件不变,在相同时间内，NO转化为N₂的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在50℃～150℃范围内，NO转化为N₂的转化率迅速上升，原因有________。

(3)用P—g-C₃N₄光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似，此时g-C₃N₄端的反应为________。

【推荐3】诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料用作能源储存材料和燃料。
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.0kJ·mol^-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-90.67kJ·mol^-1
（1）制备合成气：工业生产中为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂，发生的反应(iii)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.17kJ·mol^-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_____。
（2）为节约化石能源、减少碳排放，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①请写出二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式_____。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO₂与H₂反应的活化能。在200-360℃，9MPa时合成气初始组成H₂、CO、CO₂物质的量之比7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。如图所示，CO₂的平衡转化率随温度升高先减小后增大，分析可能的原因是____。

（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH₃OH(g)+CO(g)HCOOCH₃(g) ΔH=+29.1kJ·mol^-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

根据图，分析工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为_____。
（4）某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₃OH为燃料，该电池工作原理见图。该反应负极电极反应式为_____。

【推荐1】二氧化氮()是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。
(1)可由图1所示装置制备(电极不反应)。

①电解时，溶液中_______移动(填“向左”或“向右”)。
②阴极上产生的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。的电极反应式可以表示为_______。
(2)可用于去除水体中的。控制其他条件不变，在水体分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图3所示。

①时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为_______。
②反应相同时间，水体中浓度随增大而降低的原因可能是_______。
(3)可对烟气中、进行协同脱除，涉及的部分反应如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
反应Ⅳ.
①反应Ⅳ的历程如图4所示，该历程中最大活化能_______。
②保持其他条件不变，在不添加NO、添加NO两种情况下，测得反应相同时间模拟烟气中氧化率随变化如图5所示。添加NO时，氧化率比不添加NO时高，其原因可能是_______。

【推荐2】氧化铈(CeO₂)是一种应用非常广泛稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO₃、BaO、SiO₂等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

已知：①Ce³⁺易和SO形成复盐沉淀：Ce₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+nH₂O=Ce₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·nH₂O↓(复盐沉淀)；
②硫脲：(分子式为SCN₂H₄)，具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN₂H₃)₂；
③Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺；
回答下列问题：
(1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有_______(任写一条)。
(2)滤渣A的主要成分是_______、_______。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为_______(填序号)

A. 65℃ 2.0mol/L     B. 75℃ 2.0mol/L     C. 85℃ 2.5mol/L     D.100℃ 2.5mol/L
硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是_______。
(4)加入硫脲的目的是将Ce⁴⁺还原为Ce³⁺，反应的化学方程式为_______。
(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入H₂O₂，其主要目的为_______。
(6)步骤④的离子方程式为_______。
(7)铈元素()常见有、两种价态。可以被含的溶液吸收，生成含有Ce³⁺和的吸收液。现采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生，其原理如图所示。

①从电解槽的_______(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：_______。

【推荐3】氢气是一种清洁能源，它的制取与应用一直是人类研究的热点。
(1)用甲醇和水蒸气在催化剂、加热条件下制氢的相关热化学方程式如下：
CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g)；ΔH=+90.7 kJ/mol
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；ΔH=-41.2 kJ/mol
①反应CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)能自发进行的原因是________。
②将一定比例的CH₃OH(g)和H₂O(g)的混合气体，以相同速率通过装有不同催化剂的反应器。CH₃OH转化率随催化剂的使用时长变化如图1所示，催化剂CuAl₂O₄与催化剂Cu/Zn/Al相比，优点有____________________。

③向Cu(NO₃)₂、Al(NO₃)₃混合溶液中滴加NaOH溶液可获得沉淀物[Cu(OH)₂、Al(OH)₃]，以便于制取CuAl₂O₄。为确保Cu²⁺、Al³⁺完全沉淀（浓度≤10^-5 mol/L），应控制混合液pH的最小整数值为________{K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33}。
(2)用Au/ZrO₂作催化剂，在(CH₃CH₂)₃N作用下HCOOH分解制氢的原理如图2所示。反应2中生成物M的化学式为__________________，图示反应中只有氢元素化合价发生变化的是反应________（填“1”“2”或“3”）。
(3)如图是电解氨水和KOH混合溶液制氢的装置示意图。生成N₂的电极反应式为______________。

(4)富氧条件下，H₂还原NO_x包括两个阶段：第一阶段为H₂、NO_x在催化剂作用下转变为H₂O、N₂、NH₃；第二阶段NH₃在载体酸的作用下生成NH₄⁺，NH₄⁺将NO_x还原为N₂。写出NO与O₂的物质的量之比为1∶1时，NH₄⁺与NO、O₂反应生成N₂的离子反应方程式：__________________________。