【推荐1】我国科学家研究化合物催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物生成化合物过程的机理和相对能量曲线如下图所示。均为过渡态。下列说法正确的是

A．过渡态TS1比化合物Р更稳定

B．过程M→P为化合物M生成化合物N的决速步骤

C．化合物M催化氢化生成甲酸的反应过程中一定有键的生成和断裂

D．由生成的热化学方程式：

【推荐2】已知：① C(s)+O₂(g)CO(g) ②2H₂(g)+ O₂(g)2H₂O(g) 经过下列处理过程后可得到C(s)+ H₂O(g)CO(g)+ H₂(g)的是

A．①−②

B．①+②

C．①−②×

D．①+②×

【推荐3】通过以下反应均可获取H₂，下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l) = 2H₂(g) + O₂(g)　ΔH₁=＋571.6 kJ·mol^-1
②焦炭与水反应制氢：C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)　ΔH₂=＋131.3 kJ·mol^-1
③甲烷与水反应制氢：CH₄(g) + H₂O(g) = CO(g) + 3H₂(g)   ΔH₃=＋206.1 kJ·mol^-1

A．反应①可知，氢气的燃烧热为571.6kJ·mol-1

B．反应②为吸热反应，不能自发进行

C．反应③使用催化剂，∆H3减小

D．反应CH4(g) = C(s) + 2H2(g) 的∆H=＋74.8 kJ·mol-1

【推荐1】活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应

B．从反应过程图可知，生成产物P2的过程中，中间产物Z生成产物P2的过程为整个反应过程的决速步骤

C．该历程中最大正反应的活化能

D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：

【推荐2】下列反应属于氧化还原反应且为吸热反应的是

A．用天然气作灶具燃料	B．用氢气还原氧化铜
C．与反应	D．用盐酸除去氯化钠中的

【推荐3】一定温度下，在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见下表。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
Ⅰ		0.4	0.4	0.2
Ⅱ		0.4	0.4	0.24

下列说法不正确的是

A．

B．Ⅰ中反应达到平衡时，NO的转化率为50%

C．Ⅱ中反应平衡常数

D．℃、2L的容器中，若四种气体的物质的量均为0.4 mol，则平衡正向移动

【推荐1】对于工业合成氨反应   ，若要提高平衡产率，下列方法可行的是

A．提高反应温度	B．压缩体积
C．恒容通入Ar	D．使用合适的催化剂

【推荐3】如图所示是298 K时N₂与H₂反应过程中 ，能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．该反应的热化学方程式为： N2＋3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol

【推荐1】某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄“固定”，能将工业废气中的NO₂高效转化为HNO_3.原理示意图如下。

已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)   <0。下列说法不正确的是

A．MOFs-N2O4是一种超分子

B．温度升高时不利于N2O4被MOFs固定

C．一定温度下，多孔材料“固定”N2O4，可提高2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数

D．每获得0.1molHNO3时，转移电子的数目为6.02×1022

【推荐2】已知：(HF)₂(g)2HF(g)       ＞0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＜T2

B．反应速率：v(b)＜v(a)

C．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)

D．当时，

【推荐3】据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH₃CH₂OH)已成为现实：2CO₂(g)＋6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)，下列叙述错误的是

A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率

B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率