工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4；ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。结合反应过程中-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：48 题号：21308174

工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ．CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄；
ⅱ．NH₂COONH₄分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是

A．反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ

B．反应i正反应

，反应ⅱ逆反应

C．

D．其他条件不变的情况下，升高温度，ⅰ和ⅱ反应物转化率都增大

23-24高二上·安徽芜湖·期中查看更多[1]

更新时间：2024-01-02 16:38:31 |

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【知识点】盖斯定律与热化学方程式解读碰撞理论及活化能解读温度对化学反应速率的影响解读催化剂对化学反应速率的影响解读

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反应热与焓变热化学方程式的书写与判断

【推荐1】肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在

等金属表面肼分解的机理如图：

已知200℃时：Ⅰ.

；
Ⅱ.

下列说法不正确的是

A．肼属于共价化合物

B．图示过程①、②都是放热反应

C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D．200℃时，肼分解的热化学方程式为

2020-12-19更新 | 220次组卷

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【推荐2】如图是N₂与H₂反应的能量变化曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)，△H = +92 kJ/mol

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

2019-05-28更新 | 433次组卷

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【推荐3】已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＝－393.5kJ/mol
②CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂＝－283.0kJ/mol
对于反应C(s)＋

O₂(g)=CO(g)，ΔH₃应为

A．＋110.5kJ/mol	B．－110.5kJ/mol
C．＋221.0kJ/mol	D．－221.0kJ/mol

2019-11-19更新 | 39次组卷

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【推荐1】我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是

A．使用催化剂能降低反应的焓变

B．过程I和Ⅲ中能量的变化相同

C．对于

，适当提高N₂分压，可以加快反应速率，提高N₂(g)转化率

D．若有大量氨分子吸附在催化剂表面，会降低化学反应速率

2024-01-11更新 | 44次组卷

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催化剂与反应历程

【推荐2】羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物（图中⑦）的反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．③到④的过程中有极性键和非极性键的断裂和生成

B．⑥中有2个手性碳原子

C．①是该反应的催化剂

D．合成⑦的总反应为

2024-04-16更新 | 332次组卷

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【推荐3】一氧化碳甲烷化反应为：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(g)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。下列说法正确的是

A．步骤①是放热过程

B．步骤①

②只有极性键的断裂

C．过渡态I能量最高，因此其对应的步骤①反应速率最慢，对整个反应的速率起决定作用

D．该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境

2024-03-03更新 | 67次组卷

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“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用考查图像分析与文字表述

【推荐1】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：

。如图为反应的平衡产率和反应温度关系的曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。下列说法错误的是

A．

B．升高温度，可以加快反应速率

C．600℃之前，丁烯的产率随温度升高而增大可能是催化剂的活性好，选择性高

D．600℃之后，丁烯的产率随温度升高而降低是由于平衡逆向移动

2022-03-21更新 | 81次组卷

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等效平衡及应用 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐2】T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为

和

时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．

和

温度下分别对应的平衡常数

和

的关系是：

B．

时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由

、

和

反应，达到平衡后，C的浓度仍为

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大

2023-01-07更新 | 299次组卷

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控制变量探究反应速率的影响因素

【推荐3】Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸的反应为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验	温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	温度/℃	V/(mL)	c/(mol·L^-1)	V/(mL)	c/(mol·L^-1)	V/(mL)
A	20	5	0.1	5	0.2	10
B	20	5	0.2	10	0.1	5
C	40	5	0.1	5	0.2	10
D	40	5	0.2	10	0.1	5

A．A

B．B

C．C

D．D

2023-05-23更新 | 168次组卷

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微观粒子的结构与化学键催化剂与反应历程

【推荐1】光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．在光催化剂表面会发生反应

B．CH₃OOH为中间产物

C．上述过程中有非极性键的断裂与生成

D．每生成30 g HCHO，总反应转移电子数目为4N_A

2024-03-22更新 | 556次组卷

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活化能与催化剂催化剂与反应历程

【推荐2】CO与N₂O在铁催化剂表面进行如下两步反应：
第一步：Fe*+N₂O=FeO*+N₂
第二步：FeO*+CO=Fe*+CO₂
其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法不正确的是

A．总反应是放热反应，化学方程式为CO+N₂O

CO₂+N₂

B．在反应过程中，有极性键和非极性键的断裂和生成

C．总反应的反应速率由第一步反应决定

D．Fe*为反应的催化剂，FeO*为中间产物

2022-05-07更新 | 878次组卷

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化学反应速率的变化、原因及影响因素

【推荐3】工业合成氨

，

，下列说法不正确的是（）

A．工业采用高温条件，目的是提高反应物的转化率

B．增大压强，可提高正、逆反应速率

C．选用合适催化剂，可降低反应的活化能

D．及时分离出

，可促进平衡正向移动

2020-02-06更新 | 71次组卷

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