现有下列四种溶液：
①0.1 mol·L-1的醋酸溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合；
②pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合；
③0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合；
④0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的醋酸溶液等体积混合。
符合c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)的是
①0.1 mol·L-1的醋酸溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合；
②pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合；
③0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合；
④0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的醋酸溶液等体积混合。
符合c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)的是
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．②④ |
更新时间：2024-01-08 23:28:08
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【推荐1】常温下，V1mLpH=1的盐酸与V2mL0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合(忽略混合过程中溶液体积的变化)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2等于
| A．11：9 | B．9：11 | C．3：2 | D．2：3 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．某温度下，pH=2的盐酸中氯离子浓度与pH=12的NaOH溶液中钠离子浓度一定相等 |
| B．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 |
| C．溶液温度升高时，氢氧化钠溶液和醋酸溶液的pH均减小 |
| D．常温下，pH=11与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=12 |
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名校
解题方法
【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 晶体中含 分子数为 |
B． 白磷和红磷所含磷原于数均为 |
C． 和 充分反应后，得到 分子数为 |
D． 的 溶液中含 、 和 的数目之和为 |
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名校
【推荐2】在
溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、
和
物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知
]。下列说法不正确的是
溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是A．D点 ，pH=2.7 |
B．将等物质的量的 、 溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 |
C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时： |
D．0.1 (aq)中： |
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【推荐3】
时，在
盐酸中逐滴加入
的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是
时，在盐酸中逐滴加入的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是A．在a点： |
B．在b点： ， |
C．在b点 盐酸与氨水恰好完全中和 |
D．在c点： |
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名校
解题方法
【推荐1】室温下，向10.00 mL0.1000 mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H2CO3的电离平衡常数：
，
。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法正确的是
，。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法正确的是A．a点时，对于反应 ，反应达到平衡状态时，平衡常数 |
| B．b点溶液中的全部溶质为NaHCO3和NaCl |
C．c点溶液中，c(Na+)＞c( )＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) |
D．d点溶液中存在 |
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名校
【推荐2】常温下，2-戊烯酸(
)溶液中含碳粒子分布系数(
)与溶液pH的关系如图1，向
2-戊烯酸溶液中滴加
的NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图2。
已知：
。
下列说法不正确 的是
)溶液中含碳粒子分布系数()与溶液pH的关系如图1，向 2-戊烯酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图2。已知：
。下列说法
| A．图1中，曲线Ⅰ表示的粒子是 |
| B．图2中，①对应溶液的溶质为2-戊烯酸和2-戊烯酸钠，此时溶液的pH略小于4.7 |
C．图2中，②对应的溶液中存在： |
D．图2中，③对应的溶液中存在： |
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