【推荐1】工业上甲醇的合成途径多种多样。现有在实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L的密闭容器内以物质的量之比2∶5充入CO和。在400℃时，发生反应：。体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)如图表示反应中的变化曲线，其中合理的是_______。

(2)用表示内该反应的平均速率_______。
(3)反应在3s时达到平衡，此时的转化率为_______。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a.
b.容器内压强保持不变
c.断开键的同时断开键
d.容器内气体密度保持不变
e.CO的浓度保持不变
(5)与的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。图中从_______(填A或B)通入，b电极附近溶液pH将_______(填升高、降低或不变)，a电极的电极反应式是_______。

【推荐2】   的反应机理如下：
反应i：   
反应ii：   
其能量与反应过程的关系如图所示。

已知：对于基元反应，其速率方程为。
回答下列问题：
(1)△H₁_______0(填“＞”或“＜”)。
(2)反应i逆反应的活化能为_______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(3)决定总反应速率快慢的是_______(填“反应i”或“反应ii”)。
(4)各步反应速率方程如表，其中k₁、k₂、k₃、k₄分别为v₁(正)、v₁(逆)、v₂(正)、v₂(逆)的速率常数，且仅与温度有关。

反应i		反应ii
v1 (正)	v1(逆)	v2 (正)	v2 (逆)

实验测得总反应的速率方程为v(正)= kc(I₂)∙c(H₂)，则k=_______(用仅含k₁、k₂、k₃的代数式表示)。

【推荐3】甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。
(1)工业上甲烷可用于制造合成气，该反应的热化学方程式为 。
①25℃，101 kPa，CO(g)、H₂(g)的燃烧热依次为283.0 kJ/mol、285.8 kJ/mol。写出该条件下下，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。
②将1mol CH₄(g)和1 mol H₂O(g)充入温度恒为298 K、压强恒为100 kPa的密闭容器中，发生反应，正反应速率，p为平衡分压(平衡分压=总压物质的量分数)。若该条件下，当CH₄转化率为20%时，反应达到平衡，此时v_(正)=_______，K_p=_______kPa²(以分压代替浓度表示，保留小数点后一位)。
(2)CO₂甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变，反应为。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如下图所示。


①高于320℃后，以Ni—CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是_______。
②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______，使用的合适温度为_______。
(3)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
I．
II．
III．
一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

①温度为470 K时，图中P点_______(填“处于”或“不处于”)平衡状态，490 K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因为_______。
②下列一定能提高甲醇产率的措施是_______(填字母)。
A．增大压强                           B．升高温度                           C．加入大量催化剂

【推荐2】节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油即在汽油中添加一定量的甲醇，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体一氧化碳排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和来制备：CO+2H₂CH₃OH，
   
请根据图示回答下列问题：
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是______填字母：
A.，     ，     C.，     ，
(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和，净测得CO和的浓度随时间变化如图所示，从反应开始到平衡，CO的平均反应速率υ（CO）=______，该反应的平衡常数______。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。
a．υ_生成(CH₃OH)=υ_消耗(CO)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
e. 混合气体的压强不再改变
(4)恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有______。
A.升高温度       B.充入He气     C.再充入1molCO和   D.使用催化剂
(5)若在一恒容的密闭容器中充入1molCO和，达到平衡时测的混合气体的压强是同温同压下起始的0.6倍（此过程三种物质均处于气态）则平衡时混合气体的平均摩尔质量______。（结果保留3位有效数字）

【推荐3】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂。上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的化学计量数比(最简整数比)为____________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________(用化学方程式表示)。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____(填写元素符号)，设计实验方案验证滤渣1中经步骤①中反应后的产物_____。滤渣2的主要成分是______(填写化学式)及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变________(填“大”或“小”)，原因是_________(用离子方程式和适当的文字表述说明)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。写出步骤⑤的化学反应方程式____________。

【推荐1】氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。
回答下列问题
(1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H
已知：N₂(g)+O₂(g)==2NO(g) △H₁= a kJ·mol^－1
2C(s)+O₂(g)==2CO(g) △H₂= b kJ·mol^－1
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H₃= c kJ·mol^－1
△H=___________ kJ·mol^－1(用含a、b、c的代数式表示)
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。
   
①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___________。
②下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___________；
A.NO消耗速率等于N₂消耗速率的2倍          B.混合气体平均相对分子质量不再变化
C.体系中NO的转化率和CO的转化率相等     D.气体的密度不再变化
③已知汽车尾气转化反应的△H<0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。(填序号)
   
(3)碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k·c(N₂O)·[c(I₂)^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________(填标号)。
A.N₂O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关
B.第二步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO为反应的中间产物
(4)碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。
①碱吸收的常见产物为NaNO₂。常温下，pH=8的NaNO₂溶液中c(Na⁺)－c(NO₂^－)=___________mol·L^－1(用精确值表示)
②碳还原法是在高温条件下将NO与NO₂混合气体与焦炭反应，生成CO和N₂。已知，采用碳还原法处理某工厂氮氧化物废气时，生成的CO与N₂的物质的量之比为4︰3。则该工厂尾气中NO和NO₂的物质的量比为___________。

【推荐2】近年来，温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：
i．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=-49.0 kJmol^-1   
ii．CO₂(g)+H₂ (g) CO(g)+H₂O(g)   △H₂
请回答下列问题：
(1)已知几种化学键的键能如下：

化学键	H-H	O-H	C=0	C=O(CO)
键能/(kJ·mol-1)	436	463	803	1075

则△H₂=___________ kJ·mol^-1
(2)在容积为2L的恒容绝热容器中，通入 1molCO₂和 2molH₂；发生反应ii。
①以下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A．c(CO₂)：c(H₂)：c(CO)：c(H₂O)=1：1：1：1          B．V_正 (CO₂)= V_逆 (CO)
C．混合气体的总压强保持不变                                     D．混合气体的密度不再变化
E．混合气体的平均摩尔质量保持不变                            F．c(CO)c(H₂O)/c(CO₂)c(H₂)不变
G．CO(g)与H₂O(g)的体积比保持不变
②若5min 后达到化学平衡状态，测得CO的体积分数为 15%，则 CO₂ 的转化率为_______
(3)在100kPa的恒压密闭容器中，加入1molCO₂和2molH₂发生反应i和i，平衡时测得CO₂的转化率与CH₃OH的选择性(生成CH₃OH消耗的CO₂在总消耗CO₂中的占比)与温度的关系如图所示。

①CO₂的转化率随温度的升高先增大后减小的原因为_____________________。
②T₂℃时，CO的分压为___________ kPa，反应ii的平衡常数 K_p= ___________ (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。

【推荐3】为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
(1)用CH₄催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)═ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=﹣867.0kJ/mol;NO₂(g)═1/2N₂O₄(g)△H=﹣28.5kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成CO₂、N₂和H₂O(g)的热化学方程式_____．
(2)一定条件下，将2mol NO₂与4molSO₂置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：
NO₂(g)+SO₂(g)═SO₃(g)+NO(g)，10s时反应达到平衡，测得平衡时c(NO₂)=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v(SO₂)=_____；达到平衡时SO₂转化率=_____；计算该温度下该反应的化学平衡常数K=_____(填数值)．
(3)将CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g),该反应在一定条件下能自发进行的原因是_____；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_____(填序号)．
a．CO₂与H₂O(g)浓度相等                            b．容器中气体的压强不再改变
c．2v(NH₃)_正=v(H₂O)_逆                           d．容器中混合气体的密度不再改变

【推荐1】完成下列小题
(1)以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H_2.相关主要反应如下：
I：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　 △H =+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)　 △H =-43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s)　 △H =-178.3kJ/mol
①计算反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H =___________kJ/mol；
②反应I能自发进行的条件是___________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	2	4

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
②该反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
③在1200℃时，加入1molCO₂(g)和1molH₂(g)，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为___________(保留三位有效数字)。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2mol∙L^-1，c(H₂)为1.5mol∙L^-1，c(CO)为1mol∙L^-1，c(H₂O)为3mol∙L^-1，则此时平衡___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
(3)可将炼铁产生的CO₂与CH₄反应得到气体燃料，其反应原理为：CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH₄与CO₂，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：p₁___________p₂(填“”或“”)。
②1100℃、p₁KPa条件下，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)。反应的平衡常数Kp=___________(KPa)²(用含p₁的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。

【推荐2】碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
I．已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：
①CH₄(g)→C(s)+2H₂(g)        ΔH(298K)=+74.8kJ/mol，ΔS(298K)=+80.7J/(mol·K)
②2CH₄(g) →C₂H₂(g)+3H₂(g)       ΔH(298K)=+376.4kJ/mol，ΔS(298K)=+220.2J/(mol·K)
某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：
(1)反应①属于___________(填“高温”或“低温”)自发反应。反应①自发进行是由___________(填“焓变”或“熵变”)决定的。
(2)计算反应②能自发进行的温度范围(写出计算过程)___________。
(3)已知：①C(s)+CO₂(g)2CO(g)        ΔH₁=akJ/mol                    平衡常数K₁
②CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)          ΔH₂=bkJ/mol            平衡常数K₂
③C(s)+H₂O(g)H₂(g)+CO(g)          ΔH₃             平衡常数K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系是K₃=___________。
(4)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气2L密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)。该反应平衡常数随温度的变化如表所示：该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

温度/℃	400	500	800
平衡常数/K	9.94	9	1

(5)若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为___________。
(6)保持温度500℃不变，某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2mol，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，理由是：___________。

【推荐3】探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ．         
ⅱ．         
ⅲ．         
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在0.1MPa、t℃下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行的最低温度，反应ⅰ___________反应ⅱ(填“>”或“<”)；
(2)①在该温度下，远大于，但和相差不大，说明反应ⅲ的正向进行有利于反应ⅰ的___________反应和反应ⅱ的___________反应(填“正向”或“逆向”)。
②从初始投料到达到平衡，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：___________。
③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：   ，下列相关说法正确的是___________(填标号)。
a．       b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率       d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
④由表中数据推算：丙烯选择性___________。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：
iv．   
在0.1MPa、t℃下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

进料比n(丙烷)∶n(甲醇)=1时，体系总反应的热化学方程式为___________。