【推荐1】常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	cl	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是_______。
A.前者大             B.后者大                 C.二者相等               D.无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H⁺)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N⁺)－c(A^-)＝__________mol/L 。

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)应用广泛，可用作定影液、含砷废水去除剂、定量分析还原剂等。
(1)Na₂S₂O₃可用作定影液熔解未曝光的溴化银(AgBr)，通过如图1所示转化可实现定影液再生，也可达到回收银的目的。
   
AgBr溶于Na₂S₂O₃溶液反应的离子方程式为________。
(2)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示。已知t℃时，K_sp(AgCl)=4.9×10^-10，在t℃时，反应AgCl(s)+Br^-(aq)AgBr(s)+Cl^-(aq)的平衡常数K=_______。
   
(3)Na₂S₂O₃去除酸性废水中H₃AsO₃的反应机理如图3所示(图中“HS”为自由基，“•”表示孤单电子)。
   
方框中X的化学式为_______。
(4)Na₂S₂O₃可测定含Cr₂O废水中Cr元素的含量。量取废水20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：6I^-+14H⁺+Cr₂O=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。加入少量淀粉作为指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，发生反应：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O平行滴定3次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液24.00mL。
①滴定终点的现象为_______。
②废水中Cr元素的量为_______。

【推荐3】烟道气中的NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将v L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化成NO，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v₁ mL c₁ mol·L^－1 FeSO₄标准溶液(过量)，充分反应后，用c₂ mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe^2＋，终点时消耗v₂ mL。回答下列问题：
(1)NO被H₂O₂氧化为NO的离子方程式为_________________________________________________。
(2)滴定过程中发生下列反应：
3Fe^2＋＋NO＋4H^＋===NO↑＋3Fe^3＋＋2H₂O
Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
则气样中NO_x折合成NO₂的含量为________________mg·m^－3。
(3)若FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果___________________________________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

【推荐1】Ⅰ.已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是填序号____。
(2)若④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH浓度相等，则五种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是填序号___。
Ⅱ已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4,.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

(3)pH相等的下列溶液，它们的物质的量浓度由大到小排列的顺序是____(用编号填写)
a.CH₃COONa          b.Na₂CO₃          c.NaClO            d.NaHCO₃
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____。
(5)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=____(填准确数值。
(6)25℃时，将amol•L^-1的醋酸与bmol•L^-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____。

【推荐2】今有a.盐酸   b.硫酸   c.醋酸三种酸,物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是__________。（用a、b、c表示）

【推荐3】运用相关原理，回答下列各小题：
(1)某溶液的浓度是：
①此溶液的为_______；
②用水稀释到原来体积的100倍，为_______；
③再继续稀释倍，为_______。
(2)室温下、某水溶液中存在的离子有、、、。根据题意，回答下列问题：
①若由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液的_______7(填大小关系)。
②若溶液，则_______，理由是_______
③若溶液由的HA溶液与的溶液混合而得，则下列说法中正确的是_______(填选项代号)。
A.若反应后溶液呈中性，则
B.若反应后溶液的一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于
D.若反应后溶液呈碱性，则一定小于

【推荐1】回答下列问题：
(1)25℃时，FeCl₃溶液的pH _______7(填“>”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)____。把FeCl₃溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_______。
(2)某温度下纯水中的c(H⁺)=2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH^-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)=5×10^-4 mol/L，则此时溶液中由水电离产生的c(H⁺)=_______。
(3)常温下，0.1 mol/L HA溶液中 =10⁸，现取0.1 mol/L HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：
①混合溶液呈_______(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是_______(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的c(H^＋)_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。

【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)A为0.1mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为___________。
(2)B为0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示)：___________；实验测得NaHCO₃溶液的pH>7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：___________。
(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入______，目的是___________；将B和C溶液混合后，反应的离子方程式为___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)25℃时，将pH=12的NaOH溶液aL与pH=l的HCl溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=____。
(2)25℃时，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液pH＞7，则溶液中c(Na⁺)____c(CH₃COO^-)(填“＞”、“<”或“=”)。
(3)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显____性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(4)已知T℃时：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺K_a=m
H₂O=H⁺+OH^-K_w=n
则：=____。
(5)电离常数(25℃)：CH₃COOH：K_a=1.810^-5H₂SO₃：K_a1=1.310^-2、K_a2=6.010^-8。请写出在CH₃COONa溶液中通入少量SO₂的离子方程式：____。

【推荐1】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

化学式
电离常数

(1)相同的三种酸，则的浓度从大到小为___________。
(2)的溶液中，为_____，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是_______。
(3)中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为，则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为，则___________。
(4)向中通入少量的，发生的离子方程式为___________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________。

【推荐2】已知，常温下几种物质的电离常数如下：

化学式	H2CO3	CH3COOH	NH3·H2O	H2SO3	HClO
电离平衡常数	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=1.8×10-5	Kb=1.8×10-5	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8

(1)(NH₄)₂CO₃溶液的pH_______(填“大于”或“小于”)7
(2)物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的4种溶液：①、②、③、④，按要求从大到小排序。：_______；：_______。(用序号填空)
①少量通入到过量的溶液中：_______。
②少量通入到过量的NaClO溶液中：_______。
(3)25℃时，若氨水的浓度为2.0mol·L^-1，溶液中的c(OH⁻)=_______mol·L⁻¹。将SO₂通入该氨水中，当c(OH⁻)降至1.0×10⁻⁷mol·L⁻¹时，溶液中的=_______。SO₂可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______。

【推荐3】已知：25℃时，①亚硫酸的电离平衡常数为K₁=1.6×10^-2，K₂=1.0×10^-7；②次氯酸的电离平衡常数为K₁=4.0×10^-8；③碳酸的电离平衡常数为K₁=4.0×10^-7，K₁=4.0×10^-11。回答下列问题：
(1)上述三种酸由强到弱的顺序为(填分子式)_______。
(2)写出碳酸的电离方程式_______
(3)向H₂SO₃溶液中加入NaOH溶液时，溶液中c(H⁺)_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c(SO)_______。
(4)将次氯酸溶液升高温度，则电离度_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，导电能力_______，c(H⁺)与c(HClO)的比值_______