化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述正确的是
A．用食醋清洗水壶里的水垢，是因为 的酸性比 强 |
| B．合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量 |
| C．在钢铁船体上装一块锌板防止腐蚀是运用了勒夏特列原理 |
| D．煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎是为了减慢反应速率 |
更新时间：2024-01-22 21:53:32
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相似题推荐
【推荐1】中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ/mol)如图所示，下列说法错误的是
| A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 |
B．生成NH3的总反应方程式为5H2+2NO 2H2O+2NH3 |
| C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2O+H→NH2OH |
| D．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列实验中，对应的实验以及结论都正确且二者具有因果关系的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
| A | 向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流表指针发生较大偏转 | 氨水是电解质 |
| B | 取2支都装有5mL 10%的H2O2溶液的试管，向其中一支加入少量MnO2，观察实验现象。 | 催化剂能加快反应速率 |
| C | 分别取装有等体积的0.1 mol·L-1和0.2 mol·L-1 KI溶液的试管放入20 ℃和30 ℃ 的水中，再向其中加入0.1 mol·L-1的硫酸和淀粉溶液，发生反应4H＋＋O2＋4I-=2I2＋2H2O观察实验现象 | 反应物温度越高，反应速率越快 |
| D | 探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象 | 反应物浓度越大，反应速率越快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(快)
(慢)
的浓度为wmol/L。下列说法错误的是
单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：
△H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法不正确的是
△H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法不正确的是| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c(N2O5)/(mol/L) | 5.00 | 3.50 | 2.50 | 2.50 |
| A．反应在1000 s时处于平衡状态 | B．升高温度，既能加快反应速率，也能增大NO2的产率 |
| C．增大压强，能提高N2O5的平衡转化率 | D．0~500 s内， |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列实验能达到预期目的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 | 证明HX酸性比HY强 |
| B | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mo/LNaClO和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CHCOOH酸性强弱 |
| C | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| D | 向10mL0.2mo/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3又生成红褐色沉淀 | 证明相同温度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列实验操作能达到目的的是
| 选项 | 目的 | 操作 |
| A | 验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体 | 激光笔照射 |
| B | 除去氯化铵溶液中的氯化铁 | 加NaOH溶液调节pH |
| C | 证明氧化性： | 将用稀硫酸酸化后的 溶液滴入 溶液中 |
| D | 验证铁的析氢腐蚀 | 将铁钉放在试管中，用NaCl溶液浸没 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列关于电化学的叙述正确的是（ ）
| A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红 |
| B．图②装置中Fe电极参与反应发生腐蚀 |
| C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| D．上述4个装置中，图①、②中Fe腐蚀速率较快，图③中Fe腐蚀速率较慢 |
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