【推荐2】乙苯(EB)是一种重要的化工原料，在工业上可用于生产多种化学物质，如苯乙烯(STY)、氯代乙苯等。回答下列问题：
(1)在一恒容密闭容器中，乙苯(g)和氯气在光照条件下发生取代反应，主要生成X和Y两种一氯代物。

符号	结构简式	反应速率方程	tmin后产物的浓度/
X			a
Y			b

①tmin内乙苯的反应速率为_______(用含a、b的式子表示)。
②已知以上反应速率常数(k₁、k₂)与温度的关系如图1所示。若升高温度，产物中Y的百分含量增大，则生成X的活化能(Ea)_______(填“大于”、“小于”或“无法判断”)生成Y的活化能(Ea)。

(2)工业上采用乙苯脱氢制取苯乙烯，最新研究得出乙苯脱氢有两种路径(如图2所示)。一种是先脱亚甲基上的H原子，再脱甲基上的H原子，中间产物为1-苯乙基，如图(I)。另一种是先脱甲基上的H原子，再脱亚甲基上的H原子，中间产物为2-苯乙基，如图(II)。
①由能量变化图可知乙苯中_______(填“甲基”或“亚甲基”)的H原子活性更强。

                                                                        图2
②工业上在恒容容器中进行反应(g)⇌(g)+H₂(g) ∆H>0，加入高温水蒸气的目的是_______，若在恒压容器中进行该反应，加入高温水蒸气还可以起到的作用是_______。
③查资料可知：
。
为在制取苯乙烯的过程中有效降低能耗，同时增大产率，可向体系中加入适量_______(填标号)。
A.CO₂　　 B. O₂　　 C. CO₂和O₂皆可
④加热碳酸钙固体时，CaCO₃部分分解为CaO和CO₂，500℃时该反应的平衡常数K_P为PPa，在一恒容密闭容器中加入过量碳酸钙，充入一定量乙苯(g)，在500℃下发生反应CO₂(g)+(g)⇌CO(g)+H₂O(g)+ (g)，乙苯初始压强为P₁Pa，平衡时容器内压强为P₂Pa，则平衡时苯乙烯的分压为_______。

【推荐1】离子型金属氢化物、、、等，具有强还原性，也可作生氢剂。
(1)核外不同能量的电子数之比为：_______(按能量由低至高的顺序)。
(2)将、、、按半径由小到大的排列顺序为_______。
(3)1个中含_______电子，补写一个与电子数相同且带一个单位负电荷的离子的电子式：、_______。
(4)两种硼化物的熔点如表所示：

硼氢化物
熔点/℃	400

两物质熔点差异的原因是_______。
(5)工业上常用“有效氢”含量衡量含氢还原剂的还原能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。的有效氢含量约为_______(2位小数)。
工业上可利用下述工艺得到氢气。

(6)其中的平衡常数的表达式_______，上述反应达到平衡时，容器内气体的平均摩尔质量为，若保持恒温恒容，向该容器中加入少量，再次达平衡后，气体的平均摩尔质量为，比较、的大小，并说明理由_______。
(7)该工艺的总反应方程式为：_______。

【推荐3】资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(Ⅰ)CO₂经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：
反应①：CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH = –49.6kJ·mol^-1
反应②：2CO₂(g)+6H₂(g) ⇌ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH = –122.5 kJ·mol^-1
(1)反应①的活化能E_a(正)___________E_a(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．混合气体的密度不再随时间变化而改变

B．气体的压强不再随时间变化而改变

C．CH3OH的物质的量不再随时间变化而改变

D．单位时间内每形成1.5mol H-H键，同时形成1mol C-H键

(3)在T温度下，将2.5mol CO₂和5.5mol H₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为1mol和0.25mol。则T温度时反应①的平衡常数K为___________。
(4)催化剂作用下，充入CO₂和H₂同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下CO₂转化率和CH₃OH产率的变化曲线如图。220℃~240℃温度区间CO₂转化率和CH₃OH产率的变化不一致的可能原因是___________。

(5)向2L密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，在一定条件下，发生反应：CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(l) + H₂O(l) ΔH ＜0。CO₂的浓度随时间(0 ~ t₂)变化如图所示。其他条件不变，在t₂时间将容器体积缩小至原来的一半，t₃时重新达到平衡。请画出t₂ ~ t₄时段内CO₂浓度的变化曲线。___________(在答题卷对应区域作图)

(Ⅱ)下图是一个电化学过程的示意图：

(6)图中甲池是___________装置(填“电解池”或“原电池”)。
(7)写出通入CH₃OH一极的电极反应式：___________。
(8)乙池中总反应的离子方程式为___________。
(9)丙池是体积为 100mL含有如下离子的溶液：

离子	Cu2＋	H＋	Cl-	SO
浓度(mol·L-1)	1.0	4.0	4.0	1.0

电解一段时间后，当两极收集到相同条件下相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的物质的量为___________mol。(忽略溶液体积的变化和气体产物的溶解)

【推荐2】CO₂催化加氢合成二甲醚是实现碳中和的重要途径之一，该途径既能吸收CO₂，又能制备有机试剂，具有重要应用价值。CO₂催化加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)过程中主要发生下列反应：
反应I：
反应II：
已知：①25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	CO(g)	H2(g)
燃烧热

②             
(1)25℃时，反应   ___________。
(2)CO₂催化加氢合成二甲醚的反应为：   ，体系中的CO₂平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

反应的焓变_____(填“>”“<”或“=”)0，图中的压强p₁、p₂和p₃由大到小为_________。
(3)在刚性密闭容器中，用CO₂催化加氢合成二甲醚。其中：CH₃OCH₃的选择性。
①生产中提高CH₃OCH₃反应选择性的关键因素是______。
②下列操作中，能提高CO₂平衡转化率的是______ (填标号)。
A．增加起始CO₂的用量                           B．增加起始H₂的用量
C．及时分离出CH₃OCH₃                           D．通入惰性气体增大压强
③向2L刚性密闭容器中加入1molCO₂(g)和2.9molH₂(g)，反应达平衡时，CO₂(g)的转化率为70%，CH₃OCH₃(g)的物质的量为0.3mol，则CH₃OCH₃的选择性=______%(结果保留一位小数，下同)，反应II的平衡常数K_II=______。
(4)二甲醚直接燃料电池的能量密度是8.39，电池具有密度高、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚在______(填“正”或“负”)极发生反应，二甲醚放电的电极反应式为___________。