25℃时,相同体积和pH的CH3COONa、NaCN两种盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示,已知:K(CH3COOH)>K(HCN)。下列说法正确的是
A.图中曲线NaY代表的是NaCN溶液 |
B.上述两种盐原溶液中水的电离度大小是NaCN>CH3COONa |
C.上述两种盐原溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=c(HCN)+c(CN–) |
D.在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-) |
更新时间:2024-01-29 14:41:58
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【推荐1】常温下,对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是
A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH —定等于7 |
B.在NaHCO3溶液中,c(CO)>c(HCO) |
C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小 |
D.将pH相同的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同的倍数,CH3COONa溶液的pH较小 |
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【推荐2】已知:。常温下,三种有机酸的电离常数对应的如下表所示:
现有体积相同、物质的量浓度相同的三种钠盐溶液:溶液(Ⅰ)、液(Ⅱ)、溶液(Ⅲ)。下列相关物理量排序正确的是
有机酸 | ① | ② | ③ |
3.83 | 2.83 | 4.87 |
A.酸性;③>①>② |
B.等浓度酸溶液的pH:②>①>③ |
C.离子总数:Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ |
D.水的电离程度:Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ |
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解题方法
【推荐3】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 相同温度下,测定等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 水解程度:CO>HCO |
B | 将铝箔在酒精灯上加热 | 铝箔熔化并不滴落 | 熔点:Al2O3>Al |
C | 将等浓度、等体积的KI和FeCl3溶液混合并充分反应后,滴加KSCN溶液 | 溶液出现血红色 | Fe3+是过量的,将I-全部氧化为I2 |
D | 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 | 氯水具有酸性和强氧化性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】二甲胺[(CH3)2NH]可用作橡胶硫化促进剂,是一元弱碱,在水中的电离与氨相似,可与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl。下列说法错误的是
A.常温下,0.001mol/L二甲胺溶液的pH=11 |
B.往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制二甲胺的电离 |
C.加水稀释(CH3)2NH2Cl溶液,减小 |
D.(CH3)2NH2Cl溶液中:c(H+) + c[] = c(OH-)+ c(Cl- ) |
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解题方法
【推荐2】常温下,用0.1mol•L-1HCl溶液滴定0.1mol•L-1NH3•H2O溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是
A.Kb(NH3•H2O)的数量级为10-5 |
B.P到Q过程中,水的电离程度先增大后减小 |
C.当滴定至溶液呈中性时,c(NH)>c(NH3•H2O) |
D.N点,c(Cl-)-c(NH)=10-5.28-10-8.72 |
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解题方法
【推荐3】下列关于NaHCO3溶液的说法正确的是
A.NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3=Na++H++CO |
B.离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+) |
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO) |
D.25℃时NaHCO3溶液中pH=8,由水电离的c(OH-)=1×10-8mol/L |
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【推荐1】关于相同物质的量浓度的NaHCO3 溶液和 NaHSO3溶液,下列说法正确的是
A.滴加酚酞后溶液均变红 |
B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀 |
C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 |
D.所含阳离子的总浓度相等 |
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【推荐2】25℃时,向10mL0.10mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.V=10mL时,c(OH-)=c(HA)+c(H+) |
B.b点时,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
C.溶液在a点和b点时水的电离程度相同 |
D.a点时,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
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解题方法
【推荐3】常温下溶液,约为8,向其中滴加几滴饱和溶液,有白色沉淀生成,下列说法中不正确的是
A.最终所得的混合溶液中, |
B.溶液中, |
C.溶液中水解程度大于其电离程度 |
D.滴加饱和溶液促进了的电离 |
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