【推荐1】实验室以FeCl₂溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe₃O₄复合物。
(1)在氩气气氛下，向装有50mL1mol·L⁻¹FeCl₂溶液的三颈烧瓶(装置见图)中逐滴加入100mL14mol·L^-1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。

①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为___________。
②磁力搅拌器的作用是___________。
(2)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品。焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是___________。
(3)取5mL0.1mol·L^-1KI溶液，滴加0.1mol·L^-1FeCl₃溶液5～6滴。
①KI和FeCl₃的反应为可逆反应，该反应的离子方程式为___________。
②设计实验证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应：取适量反应后溶液，往其中加入___________(可供选择的试剂为：CCl₄溶液，0.1mol·L^-1AgNO₃溶液，0.1mol·L^-1KSCN溶液)

【推荐2】已知海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

资料：溴单质容易挥发。
(1)写出“氧化”时的离子方程式____________。
(2)写出第1步“吸收”时的离子方程式____________________，该反应体现了的____________性。
(3)得到的“含溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：
①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：________________；
②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：________________。
(4)工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式：_____。
_____________________________________________
若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为_________。

【推荐3】Na₂SO₃应用广泛.利用工业废碱渣(主要成分Na₂CO₃)吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如下：

已知：①溶液的约为4.7；
②吸收过程中，当吸收塔中约为5时吸收液进入中和器.
(1)举例说明向大气中排放导致的环境问题___________.
(2)中和器中发生的主要反应的化学方程式是___________.
(3)写出生产过程中吸收塔内发生反应的离子方程式___________.
(4)为了促进结晶，中和器中加入过量的，请结合化学用语，从平衡移动的角度解释___________
(5)检验成品质量.
①取少量成品溶解，___________，说明成品中含，请补全操作与现象。
②可用碘量法测定成品中的含量，过程如下：
i.将成品溶于水配成溶液，取于碘量瓶中，并调至弱酸性；
ii.加入的碘标准液，盖上瓶塞，缓慢振荡使其充分反应；
iii.用的标准液滴定至溶液呈淡黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准液
(已知：)
a．滴定终点的现象是______________
b．成品中的质量分数是______________.

【推荐3】某化学小组探究酸性条件下NO、SO、Fe^3＋三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验，忽略氧气对反应的影响)。
查阅资料已知：
①可用KSCN溶液检验溶液中Fe^3＋的存在(显红色)，但与Fe^2＋不显色。
②在氧化还原反应中稀硝酸做氧化剂时，生成的还原产物是污染性无色NO气体，NO气体常温下与氧气反应生成红棕色污染性气体NO₂。

实验记录如下：

实验	实验操作	实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO2气体	A中溶液最终变为浅绿色
Ⅱ	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
Ⅲ	打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a	A中浅绿色溶液最终变为黄色
Ⅳ	取出Ⅲ中少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色

请回答下列问题：
(1)指出仪器a的名称_________。
(2)写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式_________。
(3)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是_________。
(4)实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是_________。(用语言叙述)。
(5)若将实验Ⅳ改为：往A中通入空气，液面上方的现象_________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为_________。

【推荐1】化合物X(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料，X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验。(金属互化物是全部由金属元素组成的化合物)

(1)写出H的电子式________。
(2)X在400℃下分解的化学方程式________。
(3)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为________。

【推荐2】苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钾水溶液中歧化制得，反应原理为：2 +KOH→ +。相关信息如表所示：

物质	分子量	熔点	沸点	溶解性	其他性质
苯甲醛	106	-26℃	179℃	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等	和NaHSO3反应，产物难溶于有机溶剂易溶于水。
苯甲醇	108	-15℃	206℃	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等	加热时易分子间脱水成醚
苯甲酸	122	122℃	249℃	水中：0.34g(25℃)、2.2g(75℃)，易溶于乙醇	Ka=6.5×10-5
氯化钾	74.5	770	1420	水中：35g( 25℃)、55g(90℃)	略

实验步骤：
步骤1：在250mL的锥形瓶中加入18gKOH溶于18mL水，在略低于常温的水浴中，搅拌并逐滴滴入新蒸馏过的苯甲醛21g，反应6小时，得到白色糊状物。
步骤2：将上述所得白色糊状物全部溶解于60mL水中，再加入乙醚萃取分液，每次用20mL乙醚分3次进行，合并萃取液。取上层溶液，依次加入饱和NaHSO₃溶液、Na₂CO₃溶液、水洗涤。然后用无水K₂CO₃干燥、过滤，将干燥、过滤后的乙醚溶液蒸馏，收集得到纯净苯甲醇。
(1)步骤2中先将白色糊状物溶解于60mL水中，其目的是___________。
(2)步骤2中萃取和分液的操作应在___________(填仪器名称)中进行。加入饱和NaHSO₃溶液目的是___________。蒸馏时采取减压蒸馏而不是常压蒸馏的原因是___________。
(3)向步骤2萃取液的下层溶液中加入浓盐酸，苯甲酸完全析出并过滤得粗产品。
①将苯甲酸晶体转入漏斗中过滤时，杯壁上往往粘有少量晶体，最好选用___________(填序号)将杯壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗中。
A．无水乙醇       B．饱和NaCl溶液     C．70%乙醇水溶液        D．滤液
②将粗产品进一步提纯的方法如下图：

加入100mL蒸馏水时，控制温度和操作方法最佳的是___________(填序号)。
A．低温(5℃)，将KCl溶解，苯甲酸几乎不溶解
B．常温，将KCl溶解，苯甲酸溶解极少量溶解
C．95℃，将苯甲酸与KCl混合物的粗品全部溶于热的蒸馏水中，再多加5mL蒸馏水，但不冷却
D．95℃，将苯甲酸与KCl混合物的粗品全部溶于热的蒸馏水中，然后冷却到常温、结晶
(4)测定苯甲酸精品含量
称量苯甲酸精品0.3050g放入250mL的锥形瓶中，加入20mL蒸馏水，适当微热，再加入指示剂，用0.1000mol·L^-1标准NaOH溶液滴定。重复实验3次，平均消耗NaOH溶液24.80mL。滴定选用的指示剂是___________，苯甲酸的含量为___________%。

【推荐3】硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：

（1）加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70℃~80℃，其原因是_____，发生主要反应的离子方程式是_____。
（2）盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是_______；若反应后生成NaNO₂、NaNO₃的物质的量之比为3∶1，则发生反应的化学方程式是________。
（3）从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：
① 向溶液中加入_____（填序号）至溶液pH约为4，过虑。
a．CuO b．NaOH溶液 c．NH₃·H₂O测量溶液pH的操作是_____。
② 将滤液_____，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO₄·5H₂O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________，并缩短干燥所需时间。

【推荐1】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸的流程图：

回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的离子方程式为____。
(2)混合②中加入试剂a是____。
(3)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是:①含Fe³⁺，②含Br₂，③含Fe³⁺和Br₂，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是_____(填写字母)。
a.KMnO₄溶液　       b.NaOH溶液　       c.KSCN溶液       　d.淀粉KI溶液       　e.CCl₄
(4)加入Na₂SO₃的目的是除去过量的Br₂，但要防止过量，原因是____(请用离子方程式表示)。
(5)实验室制取Br₂的反应为：2NaBr+3H₂SO₄+MnO₂2NaHSO₄+MnSO₄+Br₂↑+2H₂O，制取Br₂最好选用如图装置中的____(填写字母，固定和加热装置均已省略)。简述检验图所选装置气密性的方法_____。

【推荐2】Cu与浓反应是中学阶段一个重要反应，某兴趣小组对实验中的一些现象及产物进行实验探究。
   
回答下列问题：
(1)Cu与浓反应的离子方程式为_______。
(2)关于该实验下列说法错误的是_______。
A．该反应需要加热才能进行                    B．可通过抽动铜丝控制反应的开始和停止
C．反应后迅速生成大量红棕色气体          D．烧杯中仅发生中和反应
(3)小组同学发现Cu与浓反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
【提出猜想】
猜想a：浓度大
猜想b：溶解在溶液中
猜想c：由于与水反应能够生成，与能够发生可逆反应(绿色)
【实验探究】
实验i：配制饱和溶液，溶液呈蓝色。
实验ii：取适量Cu与浓反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到_______，5min后，溶液完全变为蓝色。
实验iii：取适量Cu与浓反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。
       
【实验结论】
对比实验ii与实验iii，可推测溶液为绿色的原因主要是_______。
(4)小组同学还针对产物的热稳定性进行探究。在如图3所示的实验装置A中，用酒精喷灯对固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。
   
①从实验安全角度考虑，需要在A、B间加入_______装置。
②图4为样品高温过程的热重曲线(样品质量分数w%随温度变化的曲线)。加热到200℃的化学方程式为_______，继续高温至1000℃生成_______(填化学式)固体。
   

【推荐3】过氧化钙(CaO₂)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO₂的一种方法。回答下列问题：

回答下列问题：
(1)CaO₂中氧元素化合价___________。
(2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是(有NH₄Cl生成)：___________。
(3)反应在冰水浴中进行，目的是为了防止NH₃·H₂O分解和___________。(答1条即可)
(4)待CaO₂·8H₂O结晶析出后通过___________(填操作名称)分离。
(5)CaO₂久置于空气中会生成CaCO₃，为测定某CaO₂样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO₂的质量为1.1g，则样品中CaO₂的质量分数为___________。