组卷网 > 高中化学综合库 > 化学反应原理 > 沉淀溶解平衡 > 溶度积 > 溶度积常数相关计算
题型:解答题-工业流程题 难度:0.4 引用次数:360 题号:21678349
提新型锂电池的正极材料,可由菱锰矿(主要含,含有少量Fe、Ni、Al等元素)经过如下过程制得:

(1)“酸浸”时使用硫酸,浸出液中主要含有的金属阳离子是,还含有少量。“氧化”时向浸出液中滴加溶液除去,当溶液滴加过量后,溶液中的物质的量逐渐减小,原因是___________
(2)“除杂”时先调节溶液的,将沉淀完全,继续向溶液中加入BaS固体(可溶于水),可将转化为NiS沉淀。当沉淀完全而不沉淀的原因是___________。[已知金属离子浓度小于mol⋅L-1时可认为沉淀完全,除杂时溶液中mol⋅L-1]
(3)“电解”时可制得,同时电解液可循环使用。电解液中可循环使用的物质是___________
(4)的一种晶胞结构如下图甲所示,图甲中表示出晶胞的边长及坐标轴,晶胞中部分未标出,图乙为沿y轴方向晶胞投影图,图丙为沿z轴方向晶胞投影图,请在图甲上用“●”和“○”补充完整所缺的_________

(5)将固体混合煅烧可制得,为测定制得样品的纯度,现进行如下实验:称取0.800 g样品,加入足量硫酸和10.00 mL 1.000 mol⋅L-1溶液,充分反应后,用0.100 mol⋅L-1 标准溶液滴定过量的,到达滴定终点时消耗标准溶液16.00 mL。计算样品的纯度并写出计算过程_________。实验中发生反应的离子方程式为:(未配平);(未配平)。

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解答题-工业流程题 | 较难 (0.4)
【推荐1】中国航空航天事业飞速发展,银铜合金广泛用于航空工业。从银精矿(其化学成分有:Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银、铜和铅,工艺流程如图所示。


(1)步骤①当盐酸的浓度和KClO3的量一定时,写出两点可提高“浸取”速率的措施______;从Cu和Pb混合物中提取Cu的试剂为______(填名称)。
(2)步骤③反应的化学方程式为______
(3)步骤④分离出的滤渣中主要含有两种杂质,为了回收滤渣中的非金属单质,某实验小组向滤渣中加入试剂______(填化学式),充分溶解后过滤,然后将滤液进行______(填操作名称),得到该固体非金属单质。
(4)步骤⑤反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______
(5)排放后的废水中含有NO3-,任意排放会造成水体污染,科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放,该方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-,依然对人类健康有害。该反应的离子方程式为:______。25℃时,欲将上述处理过的水中的c(AlO2-)降到1.0×10-7mol/L,此时水中c(Al3+)=______mol•L-1.(已知,25℃,Ksp(Al(OH)3]=1.3×10-33,Al(OH)3(s)⇌H++AlO2-+H2O,Ka=1.0×10-13
2020-02-25更新 | 478次组卷
解答题-工业流程题 | 较难 (0.4)
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解题方法
【推荐2】铍及其化合物用途广泛,以绿柱石(主要组成是3BeO·Al2O3·6SiO2, 还含少量铁元素)和方解石(主要成分是CaCO3)为原料生产铍的工艺流程如图所示:
   
已知:①铝铵矾[NH4Al(SO4 )2·12H2O]在不同温度下的溶解度如下表:
温度/°C01020304060
溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7
②Be(OH)2性质和Al(OH)3相似,是两性氢氧化物。
回答下列问题:
(1)绿柱石中Be的化合价为___________。“熔炼”中生成气体的电子式为 ___________
(2)滤渣1中除SiO2及难溶性硅酸盐外,还含有___________ (填化学式); “转化”后,要得到铝铵矾晶体,在中学实验室中可采取的操作是______________________、过滤、 洗涤、干燥。
(3)加H2O2时,溶液中发生反应的离子方程式是___________
(4)“沉铍”时,若选用氢氧化钠溶液可能造成的影响是___________,所得母液中的主要溶质可返回到___________工序循环利用。
(5)“沉铍”时加入氨水调节pH至7.5,列式并计算说明此时溶液中的铍离子是否沉淀完全___________。(已知:该条件下,Ksp[Be(OH)2]=1.6×1022; 离子浓度≤1×105mol·L1时,可认为离子沉淀完全。)
2023-05-20更新 | 287次组卷
解答题-原理综合题 | 较难 (0.4)
【推荐3】欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式
____C+ ____KMnO4+ ____H2SO4____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+____H2O
(2)焦炭可用于制取水煤气.测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量.该反应的热化学方程式为_____________________
(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012

①判断反应达到平衡状态的依据是_______
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变                  
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②某温度下,将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则以H2表示的反应速率v(H2)=_______
(4)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混和气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,其正极反应式:O2+2CO2+4e-=2CO32-,则负极反应式_______
(5)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3,发生反应:BaSO4(s)+CO32-(aq)═BaCO3(s)+SO42-(aq).已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.0×10-10,则BaCO3的溶度积Ksp=_______
2016-12-09更新 | 276次组卷
共计 平均难度:一般