以硫酸厂矿渣（含 
等）为原料制备铁黄 
的一种工艺流程如图所示：
资料:
i.
化学性质极不活泼,不溶于水也不溶于酸或碱。
ii. 
;
。
(1)向“酸浸”后的溶液中加入
,溶液会变红,变红的原因是(2)“滤渣"中主要成分有
(3)“沉铁”过程中铁元素大部分转化为
,但往往有少量副产物
生成,分析原因是(4)若用
“沉铁”,则无副产物产生,当
恰好沉淀完全时(浓度为
),溶液中
为
。(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式
(6)检验“滤液”中金属离子的实验操作及现象为
(7)为确定“滤液"中
的物质的量浓度，选用 
标准溶液滴定溶液中的 ，离子方程式为 
（未配平）。取 
滤液"进行滴定，消耗 
，标准溶液 
则滤液中 
。
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更新时间：2024-02-02 20:24:41
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐1】目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：
(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是____ 。
(2)“制CuI”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过程中可使用____ 溶液来检验其是否已洗涤干净(填化学式)。
(3)滤渣1的成分为____ (填化学式)。
(4)“制I2”时，主要反应的离子方程式为____ 。
(5)“制KIO3溶液”时，主要反应的离子方程式为____ 。
(6)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为____ 。
(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是
(2)“制CuI”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过程中可使用
(3)滤渣1的成分为
(4)“制I2”时，主要反应的离子方程式为
(5)“制KIO3溶液”时，主要反应的离子方程式为
(6)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐蚀油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到FeCl3溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，可以采用如图步骤：
(1)实验室进行过滤操作需要的仪器有铁架台、铁圈、玻璃棒、烧杯、滤纸，还需要的玻璃仪器有_______ 。
(2)过滤时玻璃棒应与水平夹角45°，末端抵在_______ 。
(3)写出制造印刷电路板发生反应的离子方程式_______ 。
(4)若向②中加入足量氢氧化钠溶液，其实验现象为_______ 。
(5)对比①④的加入情况有同学认为“通入⑥”说法不妥，请更正_______ 。
(6)欲使过滤得到的“金属铜”洁净，需要将其表面所附带的母液电解质进行洗涤操作，请简述如何检验洗涤是否干净_______ 。
(1)实验室进行过滤操作需要的仪器有铁架台、铁圈、玻璃棒、烧杯、滤纸，还需要的玻璃仪器有
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(3)写出制造印刷电路板发生反应的离子方程式
(4)若向②中加入足量氢氧化钠溶液，其实验现象为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。已知：铜与稀硝酸反应，金和稀硝酸不反应。回答下列问题：
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①___________ 、②___________ (均写物质名称)。
(2)③处加入的物质为稀硝酸，化学反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，请用单线桥标明电子转移方向及数目___________ 。
(3)在浓度相等的条件下，Fe3+、Cu2+、Au3+氧化性由强到弱的顺序为___________ 。
(4)⑤处的总离子方程式为：
，请补全缺项并配平___________ ；该反应的现象为___________ 。
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①
(2)③处加入的物质为稀硝酸，化学反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，请用单线桥标明电子转移方向及数目
(3)在浓度相等的条件下，Fe3+、Cu2+、Au3+氧化性由强到弱的顺序为
(4)⑤处的总离子方程式为：
，请补全缺项并配平
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】Ⅰ．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．
（1）仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为___________________ ．
（2）仅K2闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是______________________ （用平衡移动原理解释）．
（3）仅K2闭合，发生总反应的离子方程式为________________________________ ．
Ⅱ. 海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如图所示：
（1）步骤a中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是________ ．
（2）为使母液中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2（离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1时，沉淀就达完全），步骤b中溶液的pH至少要控制在___________ ．（常温下，Mg(OH)2的Ksp=1×10﹣11）
（3）步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl2的原理_________________________________ ．
（4）完成步骤d的化学方程式____________________________ ．
（1）仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为
（2）仅K2闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是
（3）仅K2闭合，发生总反应的离子方程式为
Ⅱ. 海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如图所示：
（1）步骤a中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是
（2）为使母液中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2（离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1时，沉淀就达完全），步骤b中溶液的pH至少要控制在
（3）步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl2的原理
（4）完成步骤d的化学方程式
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】废弃物综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)、锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为Fe及其氧化物)回收Cu并制备ZnO，其部分实验过程如下图所示：
(1)铜帽溶解前需剪碎，其目的是_______ ，“溶解”过程若改用浓硫酸加热法，缺点是_______ 。
(2)“反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中
含量：向含待测液中加入过量KI溶液，再用
标准溶液滴定生成的
至终点，滴定原理如下：
；
。
①滴定选用的指示剂为_______ ，若观察到当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液_______ ，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。
②若待测液中
没有除尽，所测含量将_______ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)利用滤液1制取ZnO，试剂X为_______ (填序号A.
B.
)；a的范围是_______ 。
已知：①滤液1中主要含有的金属离子有
、；
②
时
能溶于NaOH溶液生成
；
③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。
(1)铜帽溶解前需剪碎，其目的是
(2)“反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中
含量：向含待测液中加入过量KI溶液，再用标准溶液滴定生成的至终点，滴定原理如下：；。①滴定选用的指示剂为
②若待测液中
没有除尽，所测含量将(3)利用滤液1制取ZnO，试剂X为
B.)；a的范围是已知：①滤液1中主要含有的金属离子有
、；②
时能溶于NaOH溶液生成；③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。
| 开始沉淀pH | 沉淀完全pH | |
 | 1.1 | 3.2 |
| 5.8 | 8.8 |
| 5.9 | 8.9 |
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【推荐3】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含
、
、、、
和
)，实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：①“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5，结构为
)。被H2SO5氧化为MnO2，Fe2+被H2SO5氧化为。
②常温下，已知部分物质的Ksp如下表：
回答下列问题：
(1)H2SO5中S元素的化合价为_____ 价。
(2)滤渣的主要成分为MnO2、Fe(OH)3、_____ 。
(3)“氧化”过程中，Fe2+被H2SO5(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)氧化为的离子方程式为_____ ；为使沉淀完全(离子浓度小于
)，用石灰乳调节溶液的pH不低于_____ (保留2位有效数字)。
(4)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中加热到500℃可生成Co3O4。
①该反应的化学方程式为_____ 。
②Co3O4的晶胞中
的重复排列方式如图所示，晶体中一个周围与其最近的个数为_____ ；该排列方式中存在着两种类型由围成的空隙，如1、5、6、7的围成正四面体空隙，5、6、7、8、9、14的围成正八面体空隙，Co3O4中有一半的Co(Ⅲ)填充在正四面体空隙中，另一半的Co(Ⅲ)和Co(Ⅱ)填充在正八面体空隙中，则Co3O4晶体中有_____ %正四面体空隙未填充Co(Ⅲ)，有_____ %正八面体空隙被填充。
(5)本工艺中
分步沉淀分离的依据是_____ 。
、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。已知：①“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5，结构为
)。被H2SO5氧化为MnO2，Fe2+被H2SO5氧化为。②常温下，已知部分物质的Ksp如下表：
| 物质 | Fe(OH)3 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | Mg(OH)2 |
| Ksp |  |  |  |  |
(1)H2SO5中S元素的化合价为
(2)滤渣的主要成分为MnO2、Fe(OH)3、
(3)“氧化”过程中，Fe2+被H2SO5(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)氧化为
的离子方程式为沉淀完全(离子浓度小于)，用石灰乳调节溶液的pH不低于(4)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中加热到500℃可生成Co3O4。
①该反应的化学方程式为
②Co3O4的晶胞中
的重复排列方式如图所示，晶体中一个周围与其最近的个数为围成的空隙，如1、5、6、7的围成正四面体空隙，5、6、7、8、9、14的围成正八面体空隙，Co3O4中有一半的Co(Ⅲ)填充在正四面体空隙中，另一半的Co(Ⅲ)和Co(Ⅱ)填充在正八面体空隙中，则Co3O4晶体中有(5)本工艺中
分步沉淀分离的依据是
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解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】海水中溴元素主要以Br— 形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
(1)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________
(2)吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2 吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2 流量过大，Br2 吹出率反而下降的原因是：___________
(3)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：______________
___________Br2+ ___________Na2CO3
___________NaBrO3+ ___________CO2+ ___________
当有3molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________ 。
(4)用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO2.现将SO2与足量O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
i.反应开始至2min末，以SO2 的浓度变化表示该反应的平均速率是___________ ；2min时，反应是否达到化学平衡状态___________ (填“是”或“否”)。
ii.关于该反应下列说法不正确的是___________ 。
a．催化剂可以增大化学反应速率
b．改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化
c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
(1)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：
(2)吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2 吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2 流量过大，Br2 吹出率反而下降的原因是：
(3)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：
___________Br2+ ___________Na2CO3
___________NaBrO3+ ___________CO2+ ___________当有3molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为
(4)用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO2.现将SO2与足量O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
i.反应开始至2min末，以SO2 的浓度变化表示该反应的平均速率是
ii.关于该反应下列说法不正确的是
a．催化剂可以增大化学反应速率
b．改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化
c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中。实验室以薄荷醇和乳酸为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为：
+
+H2O
主要实验装置示意图和有关数据如表：
实验步骤如下：
Ⅰ．合成：在带有温度计、分水器、搅拌器的
中加入薄荷醇
，
乳酸
、浓硫酸0.1g、甲苯50g，加热到
，加热回流2.5h。
Ⅱ．分离与提纯：降温冷却后将分水器中的水层放出，然后将其中的有机层与反应器中的反应液合并，将合并液分别用
碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品
。回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_______ 。
(2)“合成”步骤中反应基本完成的标志是_______ 。
(3)在“分离与提纯”步骤中，水层应从分液漏斗的_______ (填“上口”或“下口”)放出，“减压蒸馏”的目的是_______ 。
(4)本实验中乳酸薄荷醇酯的产率约为_______ 。(结果保留两位有效数字)
++H2O主要实验装置示意图和有关数据如表：
| 物质 | 乳酸 | 薄荷醇 | 乳酸薄荷醇酯 | 甲苯(有毒) |
| 相对分子质量 | 90 | 156 | 228 | 92 |
密度 | 1.25 | 0.89 | 0.976 | 0.89 |
熔点/ | 16.8 | 43 |  |  |
| 沸点/ | 122 | 103 | 142 | 110.6 |
| 溶解性 | 易溶水和有机溶剂 | 微溶于水，易溶于有机溶剂 | 微溶于水，易溶于有机溶剂 | 不溶于水，可作有机溶剂 |
Ⅰ．合成：在带有温度计、分水器、搅拌器的
中加入薄荷醇，乳酸、浓硫酸0.1g、甲苯50g，加热到，加热回流2.5h。Ⅱ．分离与提纯：降温冷却后将分水器中的水层放出，然后将其中的有机层与反应器中的反应液合并，将合并液分别用
碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品。回答下列问题：(1)仪器b的名称是
(2)“合成”步骤中反应基本完成的标志是
(3)在“分离与提纯”步骤中，水层应从分液漏斗的
(4)本实验中乳酸薄荷醇酯的产率约为
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解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物
(1)步骤②中，发生主要反应的离子方程式为__________ 。
(2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的__________ 填字母序号)。
A.熔沸点差异 B.溶解性差异 C.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中，均需用到的操作是__________ (填操作名称)。
(4)请结合化学用语，用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：__________ 。
(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是__________
(6)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式__________ 。
②在制备金属Ti前后，CaO的质量将__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物
(1)步骤②中，发生主要反应的离子方程式为
(2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的
A.熔沸点差异 B.溶解性差异 C.氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中，均需用到的操作是
(4)请结合化学用语，用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是
(6)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式
②在制备金属Ti前后，CaO的质量将
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解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐1】草酸
是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体
无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数
，
。回答下列问题：
(1)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____。
(2)草酸可以使酸性高锰酸钾
溶液褪色，生成
价锰离子，医学上常用酸性
溶液和草酸溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取
血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的
溶液，反应生成
沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到
后，再用溶液滴定。
①溶解沉淀时_____ (填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_____ 。
②滴定过程中发生反应的离子方程式为_____ 。
③若上述滴定中消耗了
的溶液
，则
该血液中含钙_____ g。
④下列操作会引起测定结果偏高的是_____ 。
A．滴定管在盛装溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
(3)常温下，向
溶液中加入
溶液调节
，加水控制溶液体积为500mL，测得溶液中微粒的分布系数
随变化如图所示。
[
，x代表、
或
]
的电离平衡常数Ka2=_____ ；当为4.9时，溶液中
_____ ；M点溶液中的物质的量浓度为_____ 
。
是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题：(1)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____。
A．室温下，取 的溶液，测其 |
B．室温下，取 的 溶液，测其pH<7 |
C．室温下，取 的溶液稀释100倍后，测其 |
D．标准状况下，取 的溶液 与足量锌粉反应，收集到 体积为 |
(2)草酸可以使酸性高锰酸钾
溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。①溶解沉淀时
②滴定过程中发生反应的离子方程式为
③若上述滴定中消耗了
的溶液，则该血液中含钙④下列操作会引起测定结果偏高的是
A．滴定管在盛装
溶液前未润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
(3)常温下，向
溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为500mL，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。[
，x代表、或]的电离平衡常数Ka2=为4.9时，溶液中的物质的量浓度为。
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】连二亚硫酸钠(
)俗称保险粉，易溶于氢氧化钠溶液，难溶于乙醇，干粉末易吸水，受热易分解，是一种强还原剂，用于纺织工业的漂白。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备保险粉，其相关制备原理为
。
回答下列问题：
(1)烧瓶中
固体与仪器A中硫酸反应制取
，仪器A的名称为_______ 。
(2)打开仪器A的活塞，滴入硫酸。一段时间后，打开仪器B的活塞往锥形瓶中加入甲酸钠和氢氧化钠的甲醇溶液，继续通入并控制反应温度不超过83℃，待锥形瓶中出现晶体，再通过仪器B加入乙醇，之后过滤，洗涤，干燥。
①烧杯中盛放的试剂是_______ 。
②打开仪器A的活塞一段时间之后，再打开仪器B的活塞加入反应液的原因为_______ 。
③温度控制不超过83℃的原因为_______ 。
④加入乙醇的目的为_______ 。
(3)某小组设计实验测定某保险粉样品中连二亚硫酸钠的质量分数，相关测定原理如下(杂质不参与反应)：
①
②
请完成表格内容：
)俗称保险粉，易溶于氢氧化钠溶液，难溶于乙醇，干粉末易吸水，受热易分解，是一种强还原剂，用于纺织工业的漂白。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备保险粉，其相关制备原理为。回答下列问题：
(1)烧瓶中
固体与仪器A中硫酸反应制取，仪器A的名称为(2)打开仪器A的活塞，滴入硫酸。一段时间后，打开仪器B的活塞往锥形瓶中加入甲酸钠和氢氧化钠的甲醇溶液，继续通入
并控制反应温度不超过83℃，待锥形瓶中出现晶体，再通过仪器B加入乙醇，之后过滤，洗涤，干燥。①烧杯中盛放的试剂是
②打开仪器A的活塞一段时间之后，再打开仪器B的活塞加入反应液的原因为
③温度控制不超过83℃的原因为
④加入乙醇的目的为
(3)某小组设计实验测定某保险粉样品中连二亚硫酸钠的质量分数，相关测定原理如下(杂质不参与反应)：
①
②
请完成表格内容：
| 操作 | 现象 | 目的/结论 | |
| Ⅰ | 取mg样品于烧杯中，加入20mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解，缓慢转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 | 目的：样品处理，将转化为 | |
| Ⅱ | 移取25.00mL该溶液至250mL锥形瓶中，加入盐酸溶液和少量 | 当滴入最后一滴标准碘溶液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色 | 结论：的质量分数为 |
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解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】铋酸钠(
，相对分子质量为280)常用作分析试剂、氧化剂，还用于制药工业。它是一种浅黄色至褐色的无定形粉末。工业上以辉铋矿(主要成分是
，含少量
、
、
等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：
已知：滤液中含有
、、和
、
等离子。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是_______ (填化学式)；提高“酸浸”速率的措施有_______ (写出其中一条即可)。
(2)“酸浸”时，参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)加入CuO粉末调节滤液
可除去其中的，其原因是_______ 。
(4)“除铜”过程中，先与氨水反应生成
沉淀，再溶于氨水生成
。常温下，加入氨水使沉淀完全，则所调节溶液的
_______ 。(计算结果保留1位小数)。(已知：沉淀完全时的浓度为
mol·L
，
，
)
(5)已知不溶于冷水，取少量于试管中，加入浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为_______ 。从热溶液中得到晶体的操作依次为_______ 、洗涤、干燥。
(6)取上述所制备的产品10.00 g，加入足量稀硫酸和
稀溶液使其完全反应，再用1.20 mol·L 标准溶液滴定生成的
，当溶液紫红色褪去，且半分钟内不再恢复原色，即达到滴定终点，重复此操作2~3次，平均消耗标准溶液的体积为28.00 mL，该产品的纯度为_______ %(计算结果保留3位有效数字)。(已知：
，
，两离子反应方程式均未配平)
，相对分子质量为280)常用作分析试剂、氧化剂，还用于制药工业。它是一种浅黄色至褐色的无定形粉末。工业上以辉铋矿(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：已知：滤液中含有
、、和、等离子。回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是
(2)“酸浸”时，
参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3)加入CuO粉末调节滤液
可除去其中的，其原因是(4)“除铜”过程中，
先与氨水反应生成沉淀，再溶于氨水生成。常温下，加入氨水使沉淀完全，则所调节溶液的沉淀完全时的浓度为 mol·L，，)(5)已知
不溶于冷水，取少量于试管中，加入浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为热溶液中得到晶体的操作依次为(6)取上述所制备的
产品10.00 g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用1.20 mol·L 标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色褪去，且半分钟内不再恢复原色，即达到滴定终点，重复此操作2~3次，平均消耗标准溶液的体积为28.00 mL，该产品的纯度为，，两离子反应方程式均未配平)
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