【推荐1】杭州第19届亚运会主火炬首次使用甲醇作燃料。已知：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)______，反应Ⅱ自发进行的条件是______。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应I。下列叙述正确的是______（填标号）。

A．达到平衡时最多生成

B．体积分数不变时达到平衡状态

C．平衡后再充入平衡转化率增大

D．升温，反应速䆥增大，平衡常数减小

(3)科学家对反应Ⅱ机理进行计算模拟，反应过程中能量变化如图所示。

总反应经历______步反应，总反应的最大能垒是______。催化剂主要降低第______步能垒。
(4)一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入和，发生反应和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术。实验测得平得转化率与压强关系如图所示（已知：点选择性为）。

①其他条件不变，增大压强，平衡转化率增大的原因是______。采用水分子膜分离技术的是______（填“甲”或“乙”）。
②该温度下，点对应的反应Ⅲ平衡常数______（结果保留两位有效数字）。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数，气体分压总压气体物质的量分数；的选择性。

【推荐2】Ⅰ.合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92kJ·mol^-1是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。则：
(1)如果将1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？___。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，充入2mol氮气和3mol氢气，反应经过2分钟后，容器内压强变为原来的，则0～2分钟内用氮气表示的化学反应速率是___，此时氢气的转化率为___。
(3)在容积为2L的密闭容器内，充入1mol氮气和3mol氢气，在500℃、有催化剂作用条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是___。
a.正反应速率和逆反应速率相等且为零
b.氮气和氢气的转化率相等
c.氮气的转化率达到最大值
d.氮气和氢气的浓度相等
e.NH₃的体积分数保持不变
f.反应达到该条件下的最大限度
(4)燃煤废气中的CO₂能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH₃OH，甲醇的结构式如图所示)：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H。已知：

化学键	C—H	C—O	C=O	H—H	O—H
键能/kJ·mol-1	412	351	745	436	462

则△H=___。

(5)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗9.95gCuCl(s)放热4.44kJ，该反应的热化学方程式是___。
(6)根据所学知识，比较下列反应热的大小。
①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H₂，则△H₁___△H₂(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁，S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂，则△H₁___△H₂。

【推荐3】研发二氧化碳的利用技术具有重要意义。
(1)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关反应有：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
则反应的___________。
(2)利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如下图所示：

已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表或)如下：
       
①写出碱性条件下生成的电极反应式：___________。
②实验测得，碱性条件生成、总的选择性小于酸性条件，原因是___________。
③实验测得，酸性条件生成、总的法拉第效率小于碱性条件，原因是___________。
④碱性条件下反应一段时间，实验测得、的选择性及的法拉第效率如下表所示。则的法拉第效率为___________。

	2%	8%
	12.5%

【推荐2】丙烯是一种重要的化工原料。利用丙烷脱氢制备丙烯的原理为：
直接脱氢:
回答下列问题:
(1)各化学键的键能如表所示，则__________。

化学键	C-H	C-C(π键)	H-H
键能	413	271	436

(2)计算机模拟直接脱氢的反应历程如图所示：

①基元反应速率大小：第一步__________(填“>”“<”或“=”)第二步。
②依据该历程图推测丙烷脱氢可能会产生的副产物为__________(填分子式)。
(3)一种提高丙烷转化率的催化剂—膜系统，能让部分氢气透过膜后与反应体系分离，其工作原理如图所示：

①该系统能提高丙烷转化率的原因为__________。
②在T、p₀条件下，丙烷通入无膜反应器，丙烷的平衡转化率为，该反应的压强平衡常数K_p=__________；在相同条件下，若换成如图所示有膜反应器，丙烷的平衡转化率为，则相同时间内出口和出口的氢气质量之比为__________。
(4)丙烯还可通过丙烷氧化脱氢的方法制备，其原理为：
氧化脱氢：
相比直接脱氢，氧化脱氢制备丙烯的优点为__________，缺点为__________(各写1点即可)。

【推荐3】1929年，斯陶丁格创立高分子科学，此后高分子化学得到飞速发展，到今天，人类已经离不开人工合成高分子了。合成高分子的反应按类型有加成聚合、缩合聚合和开环聚合3种，按反应机理有自由基聚合、离子聚合、配位聚合等。
(1)工业制备聚乙烯的反应可表示为，判断该反应是放热反应还是吸热反应，即___________0，说明你的理由_________。
(2)乙烯聚合是自由基机理：第一步为链引发，引发剂I分解形成初级自由基：；然后与单体反应，形成单体自由基：；第二步为链增长，单体自由基继续和单体不断反应，；第三步为链终止，2个自由基形成一个高分子：。
①偶氮二异丁腈(AIBN)是一种常见的引发剂，其结构如图，写出其分解形成的初级自由基的结构简式___________。(提示：反应中会产生氮气)

②70℃时，AIBN在甲苯中分解的浓度-时间关系如下表。

时间/h	0	0.5	1.0	1.2	1.4	1.8	2.0
浓度/	0.10	0.078	0.061	0.055	0.050	0.041	0.037

已知该反应中AIBN的浓度与时间满足方程，其中k为速率常数；t时刻的瞬时反应速率。则________；时，________。(已知)
(3)工业生产聚丙烯主要采用配位聚合法，即使用Ziegler-Natta催化剂。Ziegler-Natta催化剂的成分为TiCl₄和，首先生成活性物质A，然后配位引发反应，其机理如图。

下列说法正确的有_________
a．基态Ti原子中有4个单电子
b．B中的配位键的成键方式与中相同
c．图中含Ti物质中Ti原子的杂化方式只有1种
d．1个A分子中含有11个键
(4)聚苯乙烯是一种重要的高分子，工业生产苯乙烯常采用乙苯脱氢法，其反应可表示为：，若T℃、100 kpa下，向密闭容器中充入1 mol乙苯，平衡时转化率为50%，则该反应的分压平衡常数___________kpa；欲使乙苯的平衡转化率提高到80%，需向容器中充入___________mol水蒸气(水蒸气不参与反应)。