【推荐1】氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物) 做催化剂合成氨。回答下列问题：
（1）Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
（2）N的氧化物有N₂O等，N₂O与CO₂互为等电子体，N₂O的空间构型为__________。
（3）N有多种氢化物，其中肼(N₂H₄)常用作火箭推进剂的燃料，N₂H₄中N 原子的杂化形式为____。
（4）N、P、As为同族元素，NH₃、PH₃、AsH₃三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。
（5）K₃[Fe(CN)₆]常用于检验Fe^2＋，K₃[Fe(CN)₆]中存在的化学键类型有_______。
（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe₀.₉O，其中包含有Fe^2＋和Fe^3＋，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm₃(列出计算式即可，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。
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【推荐2】砷(As)可作为半导体材料锗(Ge)和硅的掺杂元素，这些材料广泛应用于发光二极管、红外线发射器等。回答下列问题：
(1)天然的SiO₂存在形态有结晶形和无定形两大类，结晶形SiO₂能自发的呈现规则多面体外形的性质被称为晶体的______________性，区分这两种形态的SiO₂最可靠的方法足对固体进行___________实验。
(2)基态砷原子的价层电子排布图为_____________，最高能层符号为_____________，Ge、As、Se第一电离能从大到小的顺序为_____________________。
(3)锗元素与碳元素类似，可形成锗烷(Ge_nH_2n+2)，但至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因_____________________。

化学键	C-C	C-H	Ge-Ge	Ge-H
键能(kJ·mol-1)	346	411	188	288

(4) GeCl₄分子中的键角为_____________，GeH₄分子中Ge的_____________轨道和H的_________轨道重叠形成σ键。
(5)立方砷化镓的晶胞如下图所示，已知晶胞边长为565pm，则Ga-As键的键长为___________pm(只列出算式即可)，Ga-As键中共用电子对偏向____________(填“Ga”或“As”)。

【推荐3】Ⅰ、Cu₂O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO₄、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备 Cu₂O。
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为________。
（2）SO₄^2﹣的空间构型为_________（用文字描述），Cu²⁺与 OH^-反应能生成[Cu(OH)₄ ]^2-， [Cu(OH)₄]^2-中的配位原子为_______（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一个 Cu₂O 晶胞（如图 2）中，Cu 原子的数目为_________。
Ⅱ、磷酸亚铁锂（LiFePO₄）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用 FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（5）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是___，该元素基态原子核外 M层电子的自旋状态_______（填“相同”或“相反”）。
（6）苯胺（）的晶体类型是_________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
B	B的某一种单质是大气污染物监测物之一
C	C在组成化合物时没有正价
D	D常温常压下，D单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
E	E和D同周期，E的电负性大于D
F	F的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态
G	G能形成红色的和黑色的ZO两种氧化物。

(1)①下列物质的分子与分子的空间结构最相似的是___________(填序号)。
A．             B．                    C．                    D．
②分子是否为极性分子？___________(填“是”或“否”)。
(2)根据等电子体原理，则1mol AB中含有共用电子对的数目为___________；
(3)工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式___________；若往含有的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成溶液，具有的化学键类型有___________。
A．离子键             B．极性共价键             C．非极性共价键             D．配位键
(4)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/		717	759
		1509	1561
		4048	2957

F元素的单质中存在化学键为___________；请写出基态的价电子轨道排布图___________，比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，请解释原因___________。

【推荐2】ZnO是重要的化工原料。实验室以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量Fe₂O₃、CuO等杂质)为原料制备碱式碳酸锌，进而热分解制备活性氧化锌。实验流程如下：

(1)“浸出”：称取一定量的粗氧化锌放入反应器中，加入适量碳酸氢铵和15％的氨水，40℃水浴加热并充分搅拌后，过滤。
①浸出后溶液中主要含有的离子为[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺和CO，写出生成[Zn(NH₃)₄]CO₃的化学方程式：___________。
②其他条件一定，当水浴温度高于42℃时，测得锌的浸出率随温度升高而降低，其可能原因是___________。
(2)“置换铜”：向“浸出”所得滤液中加入稍过量的锌粉，过滤，___________，过滤、洗涤并烘干滤渣，得到较纯净的铜。
(3)氧化锌晶体的一种晶胞是如题、下左图所示的立方晶胞，其中Zn的配位数为___________，请在右图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图___________。

【推荐3】工业中可利用生产钛白的副产物，和硫铁矿()联合制备铁精粉()和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(1)结构示意图如图：

①的价层电子排布式为___________。
②中O和中S杂化类型___________(填“相同”或“不相同”)，比较中H-O-H键角和中O-S-O键角的大小并解释原因___________。
③中与、与的作用力类型分别是___________。
(2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图：

①的配位数___________个。
②的摩尔质量为120，阿伏加德罗常数为，晶体的密度为___________。

【推荐1】砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：
（1）基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为___。与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为____（填元素符号）。
（2）可用于碘的微量分析。
①Na⁺的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______。
②其中阴离子的VSEPR模型为_____，与其互为等电子体的分子为_____（只写一种分子式即可）。
（3）M（   ）可用于合成Ni^2＋的配体，M中C原子的杂化形式为______，σ键和π键的数目之比为_____。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为______。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_______。
（5）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加 德罗常数的值为，该晶体的密度ρ＝____g·cm^－3。
   

【推荐3】有X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y最外层电子排布可表示为as^a，bs^bbp^b（a≠b），Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素，Y与W原子核外的未成对电子数相等，RW₂与ZW₂^-为等电子体，Q为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：
(1)Q的最外层电子排布式为_________ ，RW₂的分子立体构型是_________________
(2)Y、Z、W的最简单氢化物中，键角最小的是_______（用分子式表示）, YW与Z₂互为等电子体，ZW的结构式为____________（若有配位键，请用“→”表示）。
(3)ZX₃可以与X⁺结合成，这个过程中发生改变的是____（填序号）。
a．微粒的空间构型             b．Z原子的杂化类型
c．X-Z-X的键角                 d．微粒的电子数
(4)QR在荧光体，光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方QR晶体结构如图所示，一个晶胞中含有的Q原子数为____________。与R原子最近且距离相等的R原子有_____个。该晶胞棱长与最近的两个R原子的距离之比为_______