在体积不变的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g),已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示;下列说法不正确的是
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A.上述生成Ni(CO4)(g)的反应为放热反应 |
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为:2×10-5(mol·L-1)3 |
C.80℃达到平衡时,测得c(CO)=0.3mol/L,则Ni(CO)4的平衡浓度为0.6mol/L-1 |
D.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L-1,则此时v(正)<v(逆) |
更新时间:2024-03-14 09:08:57
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【推荐1】下列关于化学反应与能量的说法中,不正确 的是
A.化学反应必然伴随发生能量变化 |
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 |
C.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 |
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【推荐2】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
①
②
③
下列说法错误的是
①
②
③
下列说法错误的是
A. |
B.锡在常温下以灰锡状态存在 |
C.灰锡转化为白锡的反应是吸热反应 |
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏 |
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【推荐3】已知:键能通常是指在101.3kPa、298K下,断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量;N≡N键的键能是946.2kJ·mol-1,N-H键的键能是391.1kJ·mol-1;合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3,当生成2molNH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是
A.当3v(NH3)逆=2v(H2)正时,该反应达到化学平衡状态 |
B.合成氨反应中,断开化学键放出的总能量大于形成化学键吸收的总能量 |
C.H-H键的键能是416.0kJ·mol-1 |
D.其它条件不变,升高反应温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢 |
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解题方法
【推荐1】在体积均为的甲、乙两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉,再分别加入和,发生反应达到平衡。的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.反应的 |
B.曲线II表示容器甲中的平衡转化率 |
C.达平衡后,两容器中c(CO): |
D.其他条件不变时,在曲线I对应容器中加入合适的催化剂,可使的平衡转化率由P点达到S点I |
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【推荐2】CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术,该过程主要发生下列反应:
反应①:CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g); ΔH= - 49.5 kJ·mol-1
反应②:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);ΔH=41.2 kJ·mol-1
在0.5 MPa条件下,将n(CO2):n(H2)为1:3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器,实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
反应①:CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g); ΔH= - 49.5 kJ·mol-1
反应②:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);ΔH=41.2 kJ·mol-1
在0.5 MPa条件下,将n(CO2):n(H2)为1:3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器,实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A.反应②继续加氢生成甲醇的热化学方程式可表示为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g);ΔH=-90.7 kJ·mol -1 |
B.其他条件不变,增大起始n(CO2):n(H2)的比值,可提高CO2的平衡转化率 |
C.其他条件不变,在280~400°C间,产物中n(CH3OH)随温度的升高先增大后减小 |
D.为高效生产CH3OH,需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂 |
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【推荐1】K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是
A.25°C时,pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液中Kw不相等 |
B.在500°C时, 在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大 |
C.2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时 K不变,SO2的转化率可能增大 |
D.相同温度下Ka(HCN)< Ka(CH3COOH),说明CH3COOH的电离程度一定比HCN的大 |
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【推荐2】某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0。下列分析正确的是
A.平衡后加入N2,该反应的△H增大 |
B.若平衡昏升高温度,则平衡常数K变大 |
C.平衡后再充入NH3,达到新平衡时,NH3的百分含量变大 |
D.若反应前充人的N2与H2物质的量相等,达平衡时N2的转化率比H2的高 |
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【推荐1】五氧化二氮(化学式:)又称硝酐,是硝酸的酸酐,在一定温度下可发生以下反应: 。某温度下,向恒容密闭容器中充入,发生上述反应,部分实验数据见下表:下列说法正确的是
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A.0~1000s内, |
B.当气体密度不变时,反应达到平衡状态 |
C.该温度下反应的平衡常数 |
D.反应达到平衡后,保持其他条件不变,加入合适的催化剂,变大 |
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【推荐2】丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备,正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8) 的化学方程式如下:C4H10(g)=C4H8(g)+ H2(g) △H,如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图,下列说法正确的是
A.x>0.1 |
B.△H>O |
C.500C时,压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大 |
D.一定温度下,在一恒容密闭容器中发生该反应,C4H10的浓度越高,平衡转化率越大 |
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