【推荐1】I．金属催化剂M（Co、Ni）催化硼氢化钠（）水解释放机理如下图所示：

(1)过程Ⅱ中形成化学键的类型有________（填序号）。

A．离子键

B．金属键

C．极性键

D．非极性键

(2)最终会转化为，1个中存在________个配位键。
(3)是一种重要的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为________。
Ⅱ．过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，中子数为31，
(4)Q原子符号为________；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为________。
Ⅲ．、是新型磁性材料的成分。依据其中有关元素回答问题：
(5)钕（Nd）属于镧系元素，则其在元素周期表中处于________区，Co元素在元素周期表中的位置________。
Ⅳ．分子式为的化合物的结构如图，

(6)其中B原子的杂化类型是________，B-B-B键的键角________Cl-B-Cl的键角（填“”“”或“”）。

【推荐1】不锈钢是由铁、铬、镍、碳及多种不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃。回答下列问题：
(1)写出基态Fe²⁺的电子排布式：_______。基态铬原子的未成对电子数为_______。
(2)铁和镍位于元素周期表的同一周期同一族，它们均位于第_______周期第_______族。
(3)金属铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol、I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu>I_Ni的原因是_______。
(4)某镍镧合金是优质储氢材料，其晶胞如图所示，则它的化学式为_______。

(5)Fe的一种晶体如图甲、乙所示。

①图甲中与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______。
②若按甲中虚线(面对角线)方向切乙，得到的图像正确的是_______(填字母)。
A．     B．     C．     D．
(6)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2g/cm³，则晶体中铬原子的半径为_______cm(阿伏加德罗常数的值为N_A，列出表达式)。

【推荐2】某大学柔性电子前沿科学中心研究人员利用重力引导CVD(化学气相沉积)策略合成了一种掺杂Se的碳纳米管基FeCo双功能催化剂(FeCo/Se-CNT)。该催化剂具有出色的稳定性。含Co、Se、Fe、C等元素的化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。
(2)实验室常用KSCN溶液检验Fe³⁺，N、O、S 的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)科学研究发现，温度在5 K时呈现超导性的晶体CoO₂具有层状结构。晶体中O与Co的配位数之比为______。
(4)在Fe-Co催化剂的作用下，利用CO₂合成甲醇的反应为CO₂ +3H₂CH₃OH+H₂O。
①写出，上述反应中由极性键构成的非极性分子的结构式：___________。
②CH₃OH和H₂O中沸点较高的是___________。
(5)已知：[Co(CN)₆]^4- 是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)₆]^3-。写出该反应的离子方程式：______。1 mol CN^-中含有σ键的数目为___________，该离 子中C元素的杂化方式为___________。
(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，硒化锌的相对分子质量为M。N_A表示阿伏加德罗常数的值，硒化锌的密度为___________(用含a、M、N_A的代数式表示)g·cm^-3。

【推荐3】溴化亚氨合汞()和甘汞()是汞的两种重要化合物。回答下列问题：
(1)Hg的原子序数为80，基态Hg原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。
(2)中存在如图1所示层状结构。

①N原子的杂化方式为___________；分子的空间构型为___________。
②该层状结构的最简式为___________；层间还有和，其个数比为___________。
(3)晶体属四方晶系，晶胞参数如图2所示，晶胞棱边夹角均为。已知键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___________；晶胞中A、B间距离d=___________pm；若阿佛加德罗常数为，则晶胞的密度为___________。(已知的摩尔质量为)