【推荐1】化学反应速率与生产、生活密切相关。
(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标况)	50	120	232	290	310

①反应速率最大的时间段是______(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min，原因是：_______。
②反应速率最小的时间段是___________，原因是：___________。
③2~3min内该反应的反应速率υ(HCl)=_________mol∙L⁻¹∙min⁻¹(设溶液体积不变)。
(2)B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列___________(填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。
A．蒸馏水       B．NaOH溶液       C．Na₂CO₃溶液     D．CuSO₄溶液        E．NaCl溶液

【推荐2】(1)恒温恒容条件下，将3molA气体和4molB气体通入体积为10L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)4C(g)+2D(s)，2min末达平衡，测得平衡时A为1.2mol。
①从开始至平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。
②B的转化率为___________。
③该上述反应在三个容器中进行，测的反应速率如下，其中能表明反应速率最快的是___________
A．v(A)=0.2 mol·L^‒1·s^‒1
B．v(B)=0.5 mol·L^‒1·s^‒1
C．v(C)=1 mol·L^‒1·s^‒1
④能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．v(A)=2v(B)               b．容器内压强保持不变       
c．3v_逆(A)=v_正(B)        d．容器内混合气体的密度保持不变
(2)某温度时，在5L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为___________。
②在密闭容器里，通入a molX(g)、b molY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。
①降低温度　②加入催化剂 ③增大容器体积

【推荐3】将质量均为100g的锌片和铜片用导线与灯泡串联浸入盛有500mL 2 mol·L^-1稀硫酸溶液的1.5L容器中构成如下装置。

（1）该装置中发生反应总的离子方程式为________________，溶液中______（填微粒化学式）向锌极移动。
（2）若2 min后测得锌片质量减少13g，则导线中流过的电子为__________mol，电子的流动方向____________（用m、n表示）。若将正极生成的气体不断导入一个2L的刚性容器中，则反应开始至2min用该气体表示的反应速率为_______________。
（3）当反应进行到3min时灯泡亮度较弱，某同学向该装置内溶液中加入__________（填序号）灯泡的亮度会突然增加。
a．300mL蒸馏水b．100mL 8 mol·L^-1硫酸溶液
c．300mL 10 mol·L^-1硫酸铜溶液d．200mL 8 mol·L^-1氢氧化钠溶液

【推荐1】为顺应全球应对气候变化趋势和中国国情，我国提出了碳达峰碳中和的工作战略。以CO₂生产甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”的重要途径。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得反应物CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0～3min内，υ(CH₃OH)=_______mol∙L⁻¹∙min⁻¹(保留两位有效数字)
(2)A点处的正反应速率比逆反应速率_______(填“大”或“小”或“相等”)
(3)10min后，能使该反应速率加快的措施有_______(填序号)。

A．降低反应温度	B．充入2molCO2
C．加入高效的催化剂	D．充入适量氦气

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A．CO2、H2的浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1

D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1

(5)若合成甲醇1.6t，则理论上可吸收工厂排放的CO₂_______L(标准状况下)。

【推荐2】实验小组对可逆反应aX(g)+bY(g) ⇌pZ(g)进行探究。回答下列问题：
(1)T℃时，起始向恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

①起始充入X的物质的量为_______。
②a：b：p =_______。
③Y的平衡转化率为_______。
④内的反应速率_______。
⑤下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)
A．容器内气体压强不再改变       B．混合气体密度不再改变       C．X的体积分数不再改变
(2)若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为①，②，③，其中反应速率最快的是_______(填序号)。

【推荐3】温度为700℃的4L恒容密闭容器中，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应体系内，n(NO)随时间的变化见下表：

时间(s)	0	1	2	3	4
n(NO)/(mol)	0.040	0.020	0.014	0.014	0.014

(1)700℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是___________。
(2)用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________(保留两位有效数字)。
(3)下图中表示NO₂变化的曲线是___________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．v(NO)=2v(O₂)
B．混合气体的密度不再改变
C．气体的颜色不再改变
D．容器内压强保持不变
E．消耗2mol NO₂的同时消耗1molO₂
(5)下列能使化学反应速率增大的措施是___________。
A．适当升高温度             B．及时分离出NO₂气体
C．通入O₂             D．加入催化剂

【推荐1】将转化成有机物可有效实现碳循环。在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充人和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如表所示。

时间	0	3	6	9	12
	0	0.25	0.32	0.37	0.37
	1	0.50	0.36	0.26	0.26

(1)从0min到6min，___________。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．反应中与的物质的量浓度之比为

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成，同时生成

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)上述反应10min时，混合气体中的物质的量分数为___________%。(取整数)
(4)上述反应12min末时，混合气体中和的质量之比是___________。
(5)第3min时的___________(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)第9min时的。
(6)在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，X和两种物质的浓度随时间的变化情况如表所示。

时间	0	5	10	15	20	25	30	35
	0.2		0.6	0.6	0.6	0.9
	0.6		0.4	0.4	0.4	0.4	0.5	0.5

①___________。
②___________。(保留两位有效数字)
③若反应在第时改变某种条件，则___________。

【推荐2】恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。
(2)_______。2 min时A的转化率是_______。(用三段式写出计算过程)
(3)目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。，图1表示该反应过程中能量(单位为)的变化：

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)

A．	B．容器内气体压强保持不变
C．	D．容器内气体密度保持不变

【推荐3】(1)某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式_______和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为_______

(2)在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则                                                                                                      
①x的值为___________；
②B的平衡浓度为___________；                 
③A的转化率为___________；                                 
④D的体积分数为___________；

【推荐1】在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂2NH₃，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：
(1)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。
A．增大压强　       B．减小压强　       C．升高温度
D．降低温度　       E．加催化剂　       F．充入氮气
t1时刻____；t3时刻____；t4时刻____。
(2)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_____(填选项)。
A．t0～t1　             B．t2～t3　              C．t3～t4　              D．t5～t6
(3)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_____。

【推荐2】一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
   
                                                  甲
(1)该反应的化学方程式___________。
(2)该反应的平衡常数的表达式为：___________，达到平衡时，A的转化率是：___________ 。
(3)若该反应ΔH <0，升高温度，K会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。