【推荐1】碳氧化物、氮氧化物处理与利用是世界各国研究的热点问题。
(1)消除汽车尾气中的，有利于减少的排放。
已知：I．
Ⅱ．

①___________。
②在催化剂作用下和转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式___________。一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如下图所示。温度高于时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是___________。

(2)消除燃煤烟气中的(主要成分为、的混合物)可以采用溶液吸收脱除。水解的离子方程式是___________。
溶液吸收的主要过程如下：
i．，
ⅱ．，
转化为的热化学方程式是___________。
研究对脱除率的影响。调节溶液的初始，的脱除率如下：

初始	3.5	4.5	5.5	6.5	7.5
脱除率

影响脱除率的原因是___________。

【推荐2】三氯氢硅(SiHCl₃)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
(1)SiHCl₃在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)₂O等，写出该反应的化学方程式_______________________________。
(2)SiHCl₃在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)+ SiCl₄(g) ΔH₁= +48 kJ·mol⁻¹
3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)+2SiHCl₃ (g) ΔH₂= −30 kJ·mol⁻¹
则反应4SiHCl₃(g)=SiH₄(g)+ 3SiCl₄(g)的ΔH=__________ kJ·mol⁻¹。
(3)对于反应2SiHCl₃(g)SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K₃₄₃ K=__________(保留2位小数)。
②在343 K下，要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

【推荐3】一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变△H(kJ•mol-1)	活化能Ea(kJ•mol-1)
甲烷氧化	CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)	-802.6	125.6
	CH4(g)+O2(g)⇌CO2(g)+2H2(g)	-322.0	172.5
蒸汽重整	CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)	+206.2	240.1
	CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)	+158.6	243.9

(1)已知：H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44.0kJ•mol^-1，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为______。
(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是______。
(3)恒温恒压体系(温度为T，压强为P)反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)达到平衡时，各气体的物质的量均为1mol，用某气体组分(B)的平衡分压(分压＝总压×物质的量分数)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(记作K_P)。则：
①平衡常数K_p=______。
②再向容器中瞬时同时充入1molCH₄、1mol H₂O、1molCO、3molH₂，此时_(正)_______(逆)(填“＞”“<”或“=”)。
③恒温恒容条件下，将CH₄、H₂O、CO、H₂按照体积比1:1:1:3投料，能判断反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)达到平衡状态的是______。
A.密度保持不变
B.CO体积分数保持不变
C.平均摩尔质量保持不变
D.c(CO)和c(H₂)的比保持不变
E.2molO-H断裂的同时，有3molH-H断裂
(4)向绝热恒容密闭容器中通入CH₄和O₂使反应CH₄(g)+O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。图中c点反应是否达到平衡：______(填“是”或“否”)。

(5)利用重整反应CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)，设计一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意如图，电极B上发生的电极反应为______。

【推荐1】煤的气化是一种重要的制氢途径，回答下列问题：
(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1mol，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
①下列说法正确的是_________；
A平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C.平衡时的体积分数可能大于
D.将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_________(填“吸收”或“放出”)热量_________kJ，反应Ⅰ的平衡常数_________MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上水煤气合成甲醇，其反应为   。向起始温度为125℃的5L恒容密闭容器中充入2molCO和3mol发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。平衡时温度与起始温度相同。

①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为_________。
②体系总压强先增大后减小的原因为_________。
③该条件下的平衡转化率为_________%(结果保留三位有效数字)。

【推荐2】工业烟气中的SO₂严重污染环境，可用多种方法进行脱除。
(1)H₂O₂氧化法。H₂O₂可以将SO₂氧化生成H₂SO₄
由于H₂O₂储存过程可能发生分解反应：。某兴趣小组研究催化分解H₂O₂历程如下，请补全第二步反应的热化学方程式。
第一步：       慢反应
第二步：______________            快反应
请根据I^-催化H₂O₂的分解反应历程补充剩余的能量示意图_______。

(2)ZnO水悬浊液吸收SO₂
已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂，在开始吸收的40min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化，如图。溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是_______(填化学式)：SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______。

(3)SO₂经富集后可用于制备硫酸。现向某密闭容器中充入1mol SO₂、1molO₂，在催化条件下发生反应：，SO₂的平衡转化率与反应温度、压强的关系如图所示。

①图中A、B、C三点逆反应速率由大到小的顺序为_______﹔
②实际工业生产时选择A点生产条件而非B点，原因是_______。
③C点对应的Kp为_______MPa^-1 (写出关于a的表达式，保留一位小数，Kp为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下1gH₂完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则表示H₂燃烧热的热化学方程式为_____________________。又已知：,则氨气在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为______________________。
（2）氢气是合成氨的重要原料。
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变和的量)，反应速率与时间的关系如图所示。
     
图中t₁时引起平衡移动的条件可能是_______________,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是______________。
②氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如等。对于反应：,在温度为时,平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。
   
下列说法正确的是______。
a．两点的化学平衡常数：
b．两点的气体颜色：浅，深
c．两点的气体平均相对分子质量：
d．两点的反应速率：
e．由状态B到状态A，可以用加热的方法

【推荐1】二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如下：        ，工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列合成甲醇和甲醇脱水反应同时进行：
①合成甲醇反应
②甲醇脱水反应：，
(1)请补全①甲醇合成反应的热化学方程式：_______。
(2)甲醇脱水反应在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH₃OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应_______(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态。

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol/L)	0.02	0.4	0.4

(3)下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。

A．恒温恒压下，混合气体的密度不变

B．v(CH3OH)：v(CH3OCH3)=2：1

C．在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变

D．恒温恒容下，CH3OH与CH3OCH3的物质的量之比为2：1保持不变

(4)已知       ΔH<0；一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母代号)。
a.高温高压                           b.加入催化剂                           c.减少CO₂的浓度
d.增加CO的浓度                    e.分离出CH₃OCH₃
(5)温度为T℃时，将3amolH₂和3amolCO放入1L恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得H₂的转化率为，则该反应的平衡常数为_______。

【推荐2】I.氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：
（1）亚硝酰氯（结构式为）是有机合成中的重要试剂，它可由和在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：。已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键
键能	243	200	607	630

则       ________。
（2）在一个恒容密闭容器中充入和发生（1）中的反应，在温度分别为℃、℃时测得的物质的量（单位：mol）与时间的关系如下表所示：

t/min 温度	0	5	8	13
	2	1.5	1.3	1.0
	2	1.15	1.0	1.0

①________（填“”“”或“”）。
②温度为时，起始时容器内的压强为，则该反应的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）（化为最简式）。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属、和依（）的催化作用下，可高效转化酸性溶液中的硝态氮（），其工作原理如图所示。

①表面发生反应的化学方程式为：________。
②若导电基体上的颗粒增多，造成的后果是________。
Ⅱ.利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。

（4）①甲池工作时，转变成绿色硝化剂，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为________。
②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到，则该电解池的电解效率为________%。（保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为）

【推荐3】能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。
(1)在298K、100kPa时，已知：
C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5kJ•mol^-1；
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₂=-285.8kJ•mol^-1；
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-2599.0kJ•mol^-1。
298K时，写出1molC(s，石墨)和H₂(g)反应生成C₂H₂(g)的热化学方程式：_______。
(2)在固相催化剂作用下CO₂加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁=-156.9kJ•mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ•mol^-1
工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为_______。
(3)向密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和NO(g)，保持总压为100kPa，发生反应：CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H＜0。当=1时，NO的平衡转化率～；T₂时NO平衡转化率～的关系如图：
   
①能表示此反应已经达到平衡的是______(填字母)。
A.气体总体积保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.不再变化
②表示T₂时NO平衡转化率～的关系是______(填“I”或“Ⅱ”)，T₁______T₂(填“＞”或“＜”)。
③当=1、T₃时，CH₄的平衡分压为______。已知：该反应的标准平衡常数K^θ=，其中p^θ=100kPa，p(CH₄)、p(NO)、p(CO₂)、p(N₂)和p(H₂O)为各组分的平衡分压，则该温度下K^θ=______(分压＝总压×物质的量分数)。
(4)工业上利用废气中的CO₂、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知B中的电解装置使用了阳离子交换膜。
   
B中发生的总反应离子方程式为______。

【推荐1】直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO₂气体。

（1）1 mol （g）完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S（g）燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质S（g）、（g）和，写出该反应的热化学方程式：____________。

（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol 发生反应，测得的生成速率与（g）的生成速率随温度变化的关系如图所示：
① A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的是_______（填字母）。
②该反应的_____0（填）。
③下列措施能够增大平衡转化率的是______。
A 降低温度　　　　             B 增加C的量
C 减小容器体积               D 添加高效催化剂
（3）当吸收液失去吸收能力后通入可得到溶液，用如图所示装置电解溶液可制得强氧化剂。

①写出电解溶液的化学方程式：________。
②若用9.65 A的恒定电流电解饱和溶液1小时，理论上生成的的物质的量为________（F＝96500 ）。

【推荐2】铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有和___________。
(3)“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质是___________。
(4) “分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有___________(填标号)。
A．酸性             B．碱性                  C．两性
(5) “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠()溶液，反应的离子方程式为___________。
(6)全钒液流储能电池是利用不同价态离子发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图：

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为___________。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由___________色变为___________色。
③放电过程中氢离子的作用是___________和___________；充电时若转移的电子数为个，左槽溶液中的变化量为___________。

【推荐3】治理氮氧化物(NO_x)的污染是化学研究的重要课题之一
I．NO能被灼热的铁粉还原为N₂，同时生成FeO，现在利用下列装置模拟该反应的发生。

已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO₂；
②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。
(1)打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、烧瓶上部 ___________ 、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。
(2)上述装置接口的连接顺序为：____a→ ___________ → ___________ → ___________ → ___________ →g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)装置B的作用是：____ 。
(4)装置E中反应的化学方程式为：___________ 。
II．工业上可利用甲烷催化还原氮氧化物(NO_x)，已知反应：CH₄(g)+ 2NO₂(g)= N₂(g)+ CO₂(g)+ 2H₂O(g)△H ＜ 0，
(5)若将该反应设计成电解质溶液为碱性的原电池，其正极反应式为：___________
III．探究电解饱和CuC1₂溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和CuC1₂，一段时间后，观察到阴极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成。

(6)查阅文献发现白色固体是CuCl，则生成CuCl的阴极电极反应为 ___________