【推荐1】（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。
②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
a．CH₃OH(g)+H₂O(g) CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49．0kJ·mol^—1
b． △H₂
已知H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)             △H₃=-241．8kJ·mol^-1
则反应②的△H₂=_________ kJ·mol^-1。
（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_____K₂（填“＞”“＜”或“=”）
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_____，该反应的平衡常数为K=_____。
④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有_____。
A．升高温度                                          B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH₂ D．使用催化剂．

【推荐3】氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：

(1)原料气之一氮气的工业制取方法是________，写出氨气的工业用途(任答一点)________。
(2)写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式__________________________。在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口________(答m或n)。
(3)设备C的作用________。其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义__________________________ (试结合平衡移动原理回答)。
(4)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)，已知1000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c(H₂O)∶c(CO)不低于________(精确到小数点后一位)。

【推荐1】转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：

（1）烧结产物主要有NaAlO₂、CaSiO₃、NaFeO₂及气体X。气体X是_________。
（2）烧结产物NaAlO₂也可以通过所学知识由Al₂O₃转化得到，写出反应的离子方程式____
（3）写出由氢氧化铝制备氧化铝的化学方程式：____________________。
（4）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是_________。碱浸过程中，NaFeO₂可与水应生成NaOH和一种含铁的化合物，写出该反应的化学方程式_________________。
（5）某同学设计了由废渣(Al₂O₃、Fe₂O₃)制备纯净的Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶体的实验步骤。请利用所学和流程中的信息补充完整：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应，无不溶物后，滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，__________，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，抽干，装瓶。(实验中必须使用的试剂：CO₂气体、稀硫酸、蒸馏水)
（6）已知试剂EDTA分别能与Al^3＋或Pb^2＋以物质的量之比1︰1进行反应。现测定硫酸铝晶体样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O（摩尔质量为666g/mol）质量分数的实验步骤如下：（杂质不与EDTA反应）
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。     
步骤2：加入c₁ mol·L^－1EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却。
步骤3：再向上述溶液中加入c₂ mol·L^{－ 1}Pb（NO₃）₂ 溶液V₂mL 恰好与过量的EDTA溶液完全反应。
请根据上述数据计算该样品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。__________（写出具体计算过程）

【推荐2】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：2 +KOH→ +、 +HCl→ +KCl，已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为122℃，沸点为249℃，常温下溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示，根据信息回答：

(1)操作Ⅰ的名称是_______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_______。
(2)进行操作Ⅱ需要的仪器除蒸馏烧瓶、酒精灯、尾接管、温度计、锥形瓶等外，还需要的玻璃仪器是_______，温度计水银球上沿放置的位置应是如图的_______(填“a”“b”“c”或“d”)处。

(3)为获得产品乙，操作Ⅲ一般是一系列操作，依次为_______ 过滤，洗涤，干燥。
(4)如何用实验证明提纯后的产品乙中杂质是否除完？_______。
(5)已知苯甲醛的质量为a g，最后获得苯甲酸产品质量为b g，则该实验获得苯甲酸的产率是_______。(用含a，b的代数式表达；产率=)

【推荐3】某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO₂的主要流程如下：

已知：GeO₂是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点是84℃。
(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式__________________________。
(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是____________________________。
(3)调节pH可选用的试剂溶液a是________(填字母)。
A．氨水          B．氢氧化钠溶液          C．盐酸          D．碳酸钠溶液
(4)“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。
(5)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L^-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式___________________________。
(6)操作“X”的名称为__________。
(7)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为___________________________。

【推荐3】甲酸是一种很有前途的氢载体，化学家对纯甲酸直接催化脱氢进行了多年研究，最新研究发现新型催化剂M可稳定催化纯甲酸脱氢生成H₂和CO₂，且M在室温下即可生效，95℃催化活性达最大值，有水存在的情况下催化活性略有降低，实验室利用该方法使纯甲酸分解并收集所得气体的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___，其作用是___。
(2)实验中为了使催化剂M的活性达到最大值，采用的措施有抽真空排除水蒸气干扰、用排硅油的方法收集气体以免引入水蒸气、___。
(3)若要将分解所得气体中的CO₂除去并收集氢气，可调节三通阀的位置将气体导出，并依次通过下列装置：装NaOH溶液的洗气瓶→装浓硫酸的洗气瓶→氢气收集装置→装有碱石灰的干燥管→酒精灯点燃尾气。其中收集氢气可选择的装置是___(填标号)。
A.        B.        C.          D.
(4)实验室可以用碘量法测定工业甲酸的含量(杂质不参与反应)，具体操作：称取6.000g工业甲酸配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，先加入30mL0.5000mol/L的次溴酸钠溶液与甲酸反应生成CO₂和NaBr，再用足量KI与过量的次溴酸钠反应生成I₂和NaBr，加入几滴淀粉溶液后用0.4000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)，至滴定终点时Na₂S₂O₃溶液12.50mL。
①次溴酸钠溶液与甲酸反应的化学方程式是___。
②滴定终点的标志是___。
③该工业甲酸中甲酸的质量分数是(保留三位有效数字)___。

【推荐1】膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为NaHCO₃，其他成分在加热条件下不产生气体。)
   
(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为___。
②加药品。A中应加入__，C中药品的作用为__，D和E中加入碱石灰，硬质玻璃管B加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。
③连接装置后，打开铁夹__，关闭__(填“K₁”“K₂”或K₃”)，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹K₂，打开K₁和K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是__，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”，②同)。
②若实验中没有E装置，则会导致测量结果__。
③该膨松剂的纯度为__(用含a、m、n的代数式表示)。

【推荐2】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

已知：；请回答：
(1)X生成Z的化学方程式是_______。
(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置II中物质的化学式是_______。
②装置I中盛放稀硫酸的仪器名称是_______。
(3)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______。
(4)为测定X和Z混合物中Z的质量分数，某课外小组取a g混合物充分加热，质量减少b g，则混合物中Z的质量分数是_______(用含a、b的代数式表示)。

【推荐3】对羟基苯甲醛(PHBA)是合成香料，药品的重要有机中间体。实验室可通过对甲基苯酚液相催化氧化法(甲醇为溶剂)制备PHBA，其反应原理和部分装置图如图：


①向装置1中依次加入固体NaOH和无水甲醇，充分搅拌后加入对甲基苯酚，待充分混合后加入催化剂。
②对装置1用水浴加热，使温度控制在70℃，同时在搅拌条件下通入O₂，反应5小时。
③装置1反应结束后___(操作)。
④对装置2蒸馏烧瓶加热蒸发，一段时间后冷却、结晶、过滤，滤渣为PHBA粗产品，粗产品经___后制得PHBA纯品。
回答下列问题：
(1)仅器X的作用是___，步骤②采用水浴加热的优点是___。
(2)步骤③装置1反应结束后的操作是___。
(3)制取 的化学方程式为___。NaOH的作用是__。
(4)装置2加热蒸发的目的是___。粗产品经___后制得PHBA纯品。