【推荐1】如图为元素周期表的一部分。请回答下列问题。

(1)图中阴影部分所示区域的元素称为____元素，下列元素属于该区域的是____(填字母)。
A.Ba       B.Fe       C.Br        D.Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如表：

元素	A	B	C	D	E	F
化合价	-2	+5、-3	+4、-4	+6、-2	+2	+1
原子半径/nm	0.074	0.075	0.077	0.102	0.160	0.186

写出D元素在元素周期表中的位置____。
(3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为____；由F的化合物生成A的单质的化学方程式为____。
(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g•L^-1，该气体的摩尔质量为____。
(5)下列说法不正确的是____。

A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族

B．第5周期第ⅤA族元素的原子序数为65

C．②形成的最简单氢化物比①形成的最简单氢化物的稳定性高

D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(6)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl₂相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。

【推荐1】青铜是人类历史上一项重大发明，它是铜(Cu)、锡(Sn) 和铅(Pb) 的合金，也是金属冶铸史上最早的合金 。 请回答 ：
(1)基态Cu原子通过失去_____轨道电子转化为Cu⁺；Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布式为______。
(2)红氨酸() 可用于鉴别 Cu²⁺。红氨酸分子中C 原子的价层电子对数目为___； N原子的杂化方式为___； N原子与 H原子形成共价键的电子云对称形式为___       。
(3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO， 该反应可用于测定气体混合物中CO的含量，生成物M的结构如下图所示。

①与CO互为等电子体的离子为       _________(任写一种即可)。
②M中所有元素的电负性由大到小的顺序为 ____________。       
③画图表示出M 中Cu原子形成的所有配位键_________。
(4)金属钙和铜的晶体结构相似，但铜的熔点比钙高，试分析其原因为___________。
(5)铜晶体中，Cu 原子之间会形成不同类型的空隙，比如下图铜晶胞中铜原子a₁、a₂、a₃、a₄围成一个正四面体空隙 ，a₂、a₃、a₄、a₅、a₆、a₇围成一个正八面体空隙。

①铜晶体中，铜原子数：正四面体空隙数：正八面体空隙数＝____。
②若a₂ 与a₃ 的核间距离为d pm， 阿伏加 德罗常数的值为N_A，则铜晶体的密度为___g•cm^-3( 列出计算表达式)。

【推荐2】X、Y、Z、W、Q为元素周期表中前四周期的元素，其元素性质和原子结构如表所述。

元素	元素性质或原子结构
X	基态原子只有一种形状的轨道填有电子，且易形成共价键
Y	基态原子核外的M层中只有两对成对电子
Z	前四周期元素中基态原子的未成对电子数最多
W	与Y同周期，且在该周期元素中第一电离能由大到小排第三位
Q	元素周期表中电负性最大的元素

回答下列问题：
(1)Y位于元素周期表的___________区，基态Z原子的核外电子排布式为___________。
(2)与W同周期且第一电离能比其大的元素为___________(填元素符号)，W与X形成的简单化合物分子中，中心原子的VSEPR模型为___________。
(3)基态Q原子核外电子有___________种空间运动状态，Q与X形成的简单化合物和W与X形成的简单化合物在水中___________溶解度较大的为(写分子式)，原因是___________。
(4)W和Q形成的某种分子的空间构型为三角锥形，其中心原子的杂化轨道类型为___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。

【推荐3】氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
（1）与NF₃分子互为等电子体的分子为________。
（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。
写出Fe³⁺的基态电子排布式________。
写出该反应的化学方程式：______________。

               

（3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为______mol。
（4）配合物丙的结构见图，丙中含有__________（填序号）；
a．极性共价键       b．非极性共价键       c．配位键       d．氢键
丙中碳原子的杂化方式有______________。

【推荐2】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。
(1)水是制取H₂的常见原料，下列有关水的说法正确的是__(填序号)。
a.水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线形
b.1个H₂O分子中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键
c.水分子间通过H—O键形成冰晶体
d.冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键.
①尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C₁₆S₈)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(如图甲所示)，每个平面上下两侧最多可储存10个H₂分子。分子中C原子的杂化轨道类型为__，C₁₆S₈中σ键与π键数目之比为___，C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是__。

②氨硼烷化合物(NH₃BH₃)是一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键的氨硼烷的结构式：__。
③某种具有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(晶胞结构如图乙)的结构相似，该晶体储氢后晶胞内原子个数比Cu：Au：H为__。

④MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图丙所示，已知该晶体的密度为ag•cm^-3，则晶胞的体积为___cm³(用含a、N_A的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】过渡元素中，Ti 被誉为“未来金属”，其具有稳定的化学性质。回答下列问题：
(1)基态 Ti 原子的价电子轨道表达式为_______。
(2)基态 Ti 原子中，最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_______，与 Ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_______种。
(3)过渡元素可形成许多羰基配合物，即 CO 作为配体形成的配合物。
①CO的等电子体有 、、_______任写一个等
②CO作配体时，配位原子是 C 而不是 O，其原因是_______。
(4)是氧化法制取钛的中间产物。 分子结构与 相同，二者在常温下都是液体。 分子的空间构型是_______； 的稳定性比 差，极易水解，试从结构的角度分析其原因：_______。
(5)金红石是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构，其晶胞结构晶胞中相同位置的原子结构如图所示：

4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_______。
②若A、B、C 原子的坐标分别为 、、，则D原子的坐标为；若晶胞底面边长为 x，则钛氧键的键长_______。(用代数式表示)。