已知H2A为二元弱酸，Ka1(H2A)=1.0×10 3，常温下向Na2A溶液中逐惭加入一元弱酸HB溶液，溶液离子浓度变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．K(HB)=10 2.8 |
| B．NaHA溶液呈碱性 |
| C．交点P对应溶液存在： c(H+)+c(A2-)+c(HA-)=c(B-)+c(OH-) |
| D．Na2A溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为A2-+HB=HA-+B- |
更新时间：2024-04-24 21:15:31
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解题方法
【推荐1】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 增大 |
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 |
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ＜ 1 |
| D．在Na2S溶液中存在2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) |
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【推荐2】25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg
的关系如图所示。下列叙述正确的是
的关系如图所示。下列叙述正确的是| A．图中a=2.6 |
B．溶液中pH=7时，c(Na+)=2c(CO )+c(HCO ) |
C．25℃时，HCO+H2O H2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4 |
D．若图表示pH与lg 的关系，则曲线应在平行于曲线MN的下方 |
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【推荐3】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O
+H2O
2CrO
+2H+。分别在T1℃、T2℃恒温条件下，向100mL0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下用pH传感器连续测量溶液的pH，得到如图图象，下列说法正确的是
+H2O2CrO+2H+。分别在T1℃、T2℃恒温条件下，向100mL0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下用pH传感器连续测量溶液的pH，得到如图图象，下列说法正确的是| A．图中T1℃>T2℃ |
| B．t1后溶液中有2c(Cr2O)+c(CrO)=c(K+) |
| C．T2℃时，上述反应的平衡常数的数量级是10-12 |
D．T1℃下，加入一定量K2Cr2O7固体后达到新平衡时 的值增大 |
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解题方法
【推荐1】常温下，向一定浓度的 Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的 NH4HSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．b 点溶液中只存在 H2O 的电离平衡和 BaSO4的沉淀溶解平衡 |
| B．bc 段水的电离程度先增大后减小 |
| C．c 点溶液中：c(NH4+)> c(SO42-)> c(NH3·H2O)> c(H+) |
| D．bc 段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-) |
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【推荐2】40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示，不正确 的是（）
A．在pH＝9.0时，c(NH )＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO) |
| B．在氨-水体系中不断通入CO2，体系中始终存在关系：c(NH)＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OHˉ) |
C．随着CO2的通入， 不断减小 |
| D．pH=7时，水的电离程度最大 |
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溶液中滴加
溶液，
的百分含量
随溶液
的变化如图所示：
的数量级为
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【推荐1】常温下，用
溶液滴定
溶液，溶液中
和
的关系如图所示，已知：
的电离平衡常数
，下列说法错误的是
溶液滴定溶液，溶液中和的关系如图所示，已知：的电离平衡常数，下列说法错误的是A．常温下，的电离平衡常数 |
| B．溶液呈酸性 |
C．滴定过程中，当 时， |
D．滴定过程中， 不变 |
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名校
【推荐2】25℃时，
、
。取两份10mL
的
溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法正确的是
、。取两份10mL的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法正确的是A．由a点可知：溶液中 的水解程度小于电离程度 |
B．a→b→c过程中： 逐渐减小 |
C．a→d→e过程中： 的值逐渐增大 |
D．b、d两点对应的溶液中： |
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