【推荐3】实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn₂O₄）的一种流程如下：

（1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________。
（2）“酸浸”时采用HNO₃和H₂O₂的混合液体，可将难溶的LiMn₂O₄转化为Mn(NO₃)₂、LiNO₃等产物。请写出该反应离子方程式_________。
如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO₃和H₂O₂混合物的缺点是_________。
（3）“过滤2”时，洗涤Li₂CO₃沉淀的操作是_________。
（4）把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMn₂O₄，升温到515℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多，可能的原因是________。
（5）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)₂制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：H₂SO₄、Na₂CO₃、C₂H₅OH]：向Mn(OH)₂中边搅拌边加入_________。

【推荐2】亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO₂(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) K₁
②2NO₂(g)+NaCl(s)⇌NaNO₃(s)+ClNO(g) K₂
③2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g) K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系为K₃=_______。
(2)T℃时，2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g)的正反应速率表达式v_正=kcⁿ(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

序号	c(ClNO)/mol·L−1	v/mol·L−1·s−1
①	0.3	3.6×10-8
②	0.6	1.44×10-7
③	0.9	3.24×10-7

则n=_______；k=_______(注明单位)。
(3)在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl₂(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图Ⅰ。

①温度为T₁时，能作为该反应达到平衡的标志的有_______。(填选项标号)。
A.气体体积保持不变
B.容器压强保持不变
C.平衡常数K保持不变
D.气体颜色保持不变
E.v(ClNO)=v(NO)
F.NO与ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时，Cl₂的平均反应速率v(Cl₂)=_______。
③温度为T₂时，10min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=_______。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl₂(g)，平衡时ClNO(g)的体积分数φ随[n(NO)/n(Cl₂)]的变化如图Ⅱ，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是_______点，当n(NO)/n(Cl₂)=3时，达到平衡状态时ClNO(g)的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_______点。(填“D”“E”或“F”)点。

【推荐1】近日，大庆市及周边地区空气污染日趋严重，空气质量报告显示氮氧化物指数偏高。氮氧化物是形成酸雨、雾霾、光化学烟雾的主要物质，主要米源于汽车尾气。氮氧化物的处理已成为科学研究的重要内容。请回答下列问题：
（1）用CO还原法可处理氮氧化物。在容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g），实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量如图所示。起始物质的量见下表。

容器	起始物质的量
	NO	CO
容器Ⅰ	1mol	3mol
容器Ⅱ	6mol	2mol

①该可逆反应的正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
②T₁温度下，下列叙述能说明容器Ⅰ中的反应已达到平衡的是______。
A．容器内压强不再变化                         B．容器内气体密度保持不变
C.2v_正（NO）=v_逆（N₂）                         D．容器内混合气体中CO的体积分数保持不变
③T₁温度下，该反应的平衡常数为______。
（2）用氨气还原法可处理氮氧化物。反应原理为：4NH₃+4NO+O₂4N₂+6H₂O。
①将一定比例的NO、NH₃与O₂的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器（如图 -1所示）中发生上述反应，反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如图-2所示；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是______。

A．NO百分含量减小     B．副反应增多     C．催化剂活性降低   D．反应活化能增大
②已知：上述反应的平衡常数与温度的关系为：：lgK=5.08+，若该反应在某温度下达到平衡，升高温度时，平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是______；逆反应速率将______ （填“增大”“减小“或“不变”）。
（3）利用电化学装置可处理氮氧化物。电解NO可以制备NH₄NO₃，变废为宝。其工作原理如下图所示，在阴、阳两极分别通入NO的同时，向反应室中通入NH₃．阳极的电极反应式为______，生成2.5mol NH₄NO₃需要消耗标准状况下NO的体积为______L。

【推荐2】我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。

(1)生成 CH₃COOH总反应的原子利用率为______，该催化剂______（填能或不能）有效提高反应物的平衡转化率；
(2)如图是1 mol CH₄完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS（g）燃烧的能量变化

①CH₄完全燃烧的活化能是______kJ/mol。
②在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S（g）、H₂O（g）和CO₂，写出该反应的热化学方程式______；
(3)在密闭容器中充入2molCH₄（g）和1molO₂（g），在不同条件下反应：2CH₄（g）+O₂（g）⇌2CH₃OH（g），实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①P₁时升高温度n（CH₃OH）______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为______（用v（E）、v（F）、v（N）表示）；
③下列能提高CH₄平衡转化率的措施是______（填序号）；
a．减小压强   b.增大投料比     c.及时分离产物
④若F点n（CH₃OH）=1mol，总压强为2.5MPa，则T₀时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=______。

【推荐1】碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。
用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)   △H＜0。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表所示：

时间/t	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

(1)10~20 min内，NO的平均反应速率（NO）=______________，T₁℃时，该反应的平衡常数K=___________________。
(2)30min后，只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是_______（填写相应的字母）。
a.通入一定量的NO                           b.加入一定量的C
c.适当升高反应体系的温度                       d.加入合适的催化剂
(3)若保持与上述反应前30min的反应条件相同，起始时NO的浓度为2.50mol·L^－１，则反应达平衡时c(NO)=_________mol·L^－１，NO的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐2】（1）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g),反应过程如下。
2P(s)+3Cl₂(g)=2PCl₃(g)        ΔH=-612kJ/mol
2P(s)+5Cl₂(g)=2PCl₅(g)        ΔH=-798kJ/mol
气态PCl₅生成气态PCl₃和Cl₂的热化学方程式为________.
（2）不同温度下反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁的平衡常数如下表所示。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则ΔH₁______0(填“<”“>”)；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H₂O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H₂)=0.015mol/L,则CO的平衡转化率为______。
（3）在一定体积的绝热密闭容器中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。
A.SO₂和SO₃浓度相等
B.容器中混合气体的密度保持不变
C.容器中气体的温度保持不变
D.SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
当温度为T₁、T₂时，平衡体系SO₃的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T₁____T₂ (填“>”或“<")；理由是_____。如果想加快正反应的速率，除了改变温度，还可以用_______方法。

【推荐3】当前能源资源短缺，甲醇合成制备与应用是国际研究的热点。
Ⅰ.某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。
反应1.；；
反应2.；；
回答下列问题：
(1)升高温度时，的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)阿伦尼乌斯公式为(其中k为速率常数，A和R为常数，E_a为反应的活化能，e为自然对数的底，T为温度)，反应Ⅰ的速率方程为，，
①增大体系的压强，___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②在催化剂作用下，将1mol 和2mol 的混合气体通入1L密闭容器发生反应1、2。当反应达到平衡状态时，的转化率是60%，此时和的平均相对分子质量是23，若反应1的，平衡时反应速率___________。
(3)将1mol (g)和3mol (g)充入密闭容器发生反应Ⅰ和Ⅱ，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、(g)的选择性[]和CO的选择性[]随压强变化曲线如图所示。图中表示的平衡转化率的曲线是(填“m”“n”或“p”)___________，A点时的转化率为___________。

(4)在恒压密闭容器中充入6mol 、2mol ，分别在1MPa和10Mpa下反应。分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO和的物质的量分数与温度变化关系如图：

①表示10MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是___________(填标号)。
②200～400℃，b、d曲线基本重合的原因___________。
Ⅱ.甲醇应用：利用甲醇分解制备烯烃，涉及反应如下：



(5)某温度下，总压P条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图所示：

已知在1100K时，，此条件下的___________。