硒是一种重要的微量元素，具有生命、环境和工业应用。常从阳极泥中制备单质硒，流程图如下所示，下列说法错误的是
A．“焙烧”中产生 |
B．滤渣的主要成分 |
C．滤液1显碱性一定是因为 的水解 |
D． 水解后产生的 起还原作用 |
更新时间：2024-05-14 20:33:53
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 实验操作和现象 | 结论 | |
| A | 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 | 醋酸浓度越大，电离程度越大 |
| B | 向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 | 氧化性：Co2O3>Cl2 |
| C | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 | BaCl2溶液呈酸性 |
| D | 常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大 | 酸性：HClO>H2S |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl 、②NaOH、③H2SO4 、④(NH4)2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥CH3COONa、⑦NH4Cl、⑧HCl，其中pH值按由大到小顺序排列的一组是（ ）
| A．⑤②①⑥⑦④③⑧ | B．⑤②⑥①⑦④⑧③ |
| C．③⑧④⑦①⑥②⑤ | D．⑤②①③⑧⑦④⑥ |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】常温下，如果用0.100mol·L-1盐酸滴定10mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
| A．a点：由水电离产生的c(OH-)=10-24mol·L-1 |
| B．b点：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．滴定过程任何一点溶液中都符合：c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H+)=0.2mol·L-1 |
| D．e至f点溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)＜0.05mol·L-1 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是
盐卤
Mg(OH)2
MgCl2溶液
MgCl2•6H2O
MgCl2
Mg
盐卤
Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2Mg| A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 |
| B．操作①发生的反应为非氧化还原反应 |
| C．操作②是蒸发浓缩结晶 |
| D．在整个制备过程中，未发生置换反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：
下列说法中不正确的是
下列说法中不正确的是
| A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎 |
| B．“反应III”为氧化还原反应 |
| C．“滤渣”的主要成分在高温下可与铝单质发生化学反应 |
| D．“滤渣”的主要成分为氧化铁 |
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、
、
)为原料制备
的流程如图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是
、
、
、
。
较小
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】一种制备
的改进装置如图所示，下列说法错误的是
的改进装置如图所示，下列说法错误的是A．配制 溶液时需加入硫酸 |
| B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液 |
| C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 |
D．用铁粉代替 粉末，也能排尽空气 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 类比推理陈述Ⅱ |
| A | 单质的熔点 Br2 < I2 | 单质的熔点 Li < Na |
| B | 工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单质 | 工业上电解熔融的 MgO 得到镁单质 |
| C | 还原性：I->Br- | 还原性：P3->N3- |
| D | 实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2 | 实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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制取并得到纯净干燥的CO气体，合适的组合装置是
