【推荐1】由γ-丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：HOCH₂CH₂CH₂COOH +H₂O，在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol/L，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

	21	50	80	100	120	160	220
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

(1)该反应在内的平均反应速率为_______。
(2)该反应化学平衡常数K的表达式是_______，298K时该反应的平衡常数K=_______。
(3)求120min时γ-羟基丁酸的转化率为_______(请写出计算过程，注意格式规范)
(4)为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_______

【推荐2】砷(As)元素广泛的存在于自然界。金属冶炼过程产生的含砷有毒工业废水经处理转化为粗As₂O₃流程如图所示。

已知：砷酸盐比亚砷酸盐更难溶。H₃AsO₃受热易分解为As₂O₃。
(1)H₃AsO₃溶液中各组分的物质的量分数随pH变化如图所示：

用NaOH溶液调节pH至11时亚砷酸主要反应的离子方程式为____。
(2)通入空气氧化的目的为____。
(3)滤渣的主要成分为____。
(4)“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅(AsO₄)₃OH沉淀，发生的主要反应有：
①Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)　　　　ΔH＜0
②5Ca²⁺(aq)+OH^-(aq)+3(aq)⇌Ca₅(AsO₄)₃OH(s) ΔH＞0
资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是____。
(5)还原过程中发生反应的化学方程式为____。
(6)上述流程中可循环使用的物质为____(填写化学式)。

【推荐3】我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO₂转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。
方法一：H₂还原CO₂制取CH_4.其反应体系中，主要发生反应的热化学方程式有：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=−164.7 kJ∙mol⁻¹
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2 kJ∙mol⁻¹
反应III：2CO(g)+2H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g) ΔH₃=−247.1 kJ∙mol⁻¹
(1)利用上述反应计算CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)的ΔH_______，已知ΔG=ΔH−TΔS，忽略ΔH、ΔS随温度的变化，若ΔG＜0反应自发，则该反应一般在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)向恒压、密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂，平衡时体系内CH₄、CO、CO₂的物质的量(n)与温度(T)的变化关互系如图所示。

①结合上述反应，解释图中CO₂的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：_______；
②一定条件下，经tmin平衡后，n(CO)=0.15mol，n(CO₂)=0.25mol，甲烷的选择性(×100%)=_______；
③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当_______。
方法二：H₂还原CO₂制取CH₃OH。反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄
(3)CO₂催化加氢制CH₃OH的一种反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*CO₂”表示CO₂吸附在催化剂表面，图中*H已省略)

该反应历程中决速步反应能垒为_______eV，为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当_______(填“升高”或“降低”)。
(4)已知速率方程υ_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，υ_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度(T)影响。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，则ΔH₄_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐2】氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入2molN₂和6molH₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4kJ。
③已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
(2)工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比(氨碳比)。下图是氨碳比(x)与CO₂平衡转化率(α)的关系。

上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

【推荐3】回答下列问题。
(1)治理大气中的以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。加入固硫剂，是一种有效的治理措施。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：
①   
②   
则的燃烧热为___________。
(2)一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。

①时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。内，的平均反应速率___________。
②下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．
B．单位时间内生成，的同时生成
C．容器中气体压强不随时间变化而变化
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
E．和浓度相等
(3)某温度下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

①该反应的化学方程式是___________。
②平衡时，混合气体中X、Y、Z的体积比为___________。

【推荐1】 甲醇是重要的能源以及化工原料。
(1)已知：(I)CH₃OH(1)+ O₂(g)=CO(g)+ 2H₂O(g)  △H₁=−442.8kJ∙mol⁻¹
(II)2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    △H₂=−566.0kJ∙mol⁻¹
(III)H₂O(l)=H₂O(g)    △H₃=+44.0kJ∙mol⁻¹
25°C时，甲醇完全燃烧的热化学方程式为___________。
(2)工业上利用CO₂和H₂制甲醇：
(IV)CO₂ (g)+3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)     △H=−49 kJ∙mol⁻¹。
①借助高分子选择性吸水膜可有效提高CO₂平衡利用率。其原因是_____________。
②下列关于反应IV的说法正确的是_________(填序号)。
A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想
B．充分反应后，放出热量可能大于49 kJ
C．降低温度可提高CH₃OH含量，工业生产时应控制低温
D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态
(3)经研究发现，反应IV分两步完成：
(V)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
(VI)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    △H＜0
①当1 mol CO₂和3 mol H₂投入密闭容器中，当反应V、VI达到平衡后，经测定容器中n(CO₂)=n(CO)，n(H₂)=n(H₂O)。则混合气体中水蒸气的体积分数为_____________。
②下列关于反应VI的图象，不正确的是___________(填序号)。

【推荐2】当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
(1)已知：    kJ∙mol⁻¹
    kJ∙mol⁻¹
    kJ∙mol⁻¹
则是______反应(填“放热”或“吸热”)，以上氧化脱除氮氧化物的总反应是   ______，最后将与______剂反应转化为无污染的气体而脱除。
(2)已知：的反应历程分两步：

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
I	(快)
II	(慢)

①表中、、、是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值______(填“增大”或“减小”)。
②反应I瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是______，则反应I与反应II的活化能的大小关系为______(填“>”“<”或“=”)。
③反应的______(用、、、表示)。
(3)将一定量的放入恒容密闭容器中发生下列反应：，测得其平衡转化率随温度变化如图所示，从b点到a点降温，平衡将向______移动。图中a点对应温度下，的起始压强为160kPa，该温度下反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】Ⅰ．已知下列反应的焓变
①
②
③
(1)试计算反应的焓变__________
Ⅱ．可逆反应，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）
(2)升高体系温度，的转化率___________
(3)保持容器体积不变，充入氮气，则新平衡时，体系中的物质的量___________
(4)保持容器的压强不变，充入氮气，则新平衡时，的体积分数___________
(5)若恒温恒容，从正反应开始至平衡，这个变化过程中，体系中气体的平均摩尔质量___________