某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
| A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 |
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更新时间：2019-01-30 18:14:09
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【推荐1】pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为（ ）
| A．7 | B．8 | C．6 | D．无法计算 |
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【推荐2】常温下，向1L0.5mol·L-1二元弱酸H2A溶液中滴加0.5mol·L-1NaOH溶液，溶液中含A粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如下图所示。下列说法正确的是
| A．向pH=6.54的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大 |
| B．b点对应溶液中存在：c(HA-)=c(A2-)=c(H+) |
| C．当滴加1LNaOH溶液时，溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) |
| D．反应H2A+A2-=2HA-的平衡常数K=105.11 |
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【推荐1】室温下，向20mL0.05mol•L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．室温下，H2X的电离常数Ka1(H2X)≈2.0×10-5 |
| B．随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 |
| C．V[NaOH(aq)]=10mL时，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-) |
| D．pH=7时，V0＜20mL，溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) |
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【推荐2】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．密闭容器中2molNO 与1molO2充分反应，产物的分子数为：2NA |
| B．5.8g正丁烷和异丁烷的混合物中含有σ键数目为1.3NA |
C．1L 0.1 mol∙L−1的 NaHCO3溶液中 数目为0.1NA |
| D．2L 0.5mol/LFeCl3溶液水解生成氢氧化铁胶粒的数目为NA |
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为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
的NaOH溶液中，
的数目为
的
溶液中含有
、
、
的总数目为
溶液中，
的数目为
溶液中，水电离出的
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．用 的盐酸滴定的氨水时，可用酚酞作指示剂 |
B． 的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： |
C． 的盐酸与 的氨水等体积混合，所得溶液中： |
D．的醋酸与的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的 |
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【推荐2】常温下，下列关系正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl−) + c(ClO−) + c(OH−) |
| B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3−)＞c(CO32−)＞c(H2CO3) |
| C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH−) = c(CH3COO−) – c(CH3COOH) |
| D．向硝酸银溶液中逐滴滴加物质的量浓度相等的氯化钾和铬酸钾的混合溶液，若先产生白色的氯化银沉淀，则有：Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) |
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【推荐3】常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确 的是
A．在同一溶液中，H2CO3、、 不能大量共存 |
| B．测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞 |
| C．当pH＝7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系： c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－) |
| D．已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh1＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1时，溶液的pH＝10 |
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