常温下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确 的是
A.在同一溶液中,H2CO3、、不能大量共存 |
B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度,若用滴定法,指示剂可选用酚酞 |
C.当pH=7时,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系: c(Na+)>c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-) |
D.已知在25℃时,水解反应的平衡常数即水解常数Kh1=2.0×10-4,溶液中c()∶c()=1∶1时,溶液的pH=10 |
更新时间:2020-02-06 14:54:35
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解题方法
【推荐1】下列溶液均为0.100mol/L,下列关系正确的是
①NH4Cl;②NH4Fe(SO4)2;③NH4HSO4;④CH3COONH4;⑤NH4HCO3;⑥NH3•H2O
①NH4Cl;②NH4Fe(SO4)2;③NH4HSO4;④CH3COONH4;⑤NH4HCO3;⑥NH3•H2O
A.pH:③<①<⑤<④<⑥ |
B.c(NH):⑥<⑤<④<①<②<③ |
C.水电离出的c(OH-):③<①<④<⑤<⑥ |
D.⑤溶液中:c(NH)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) |
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【推荐2】25℃时,向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,其pH变化曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,正确的是
A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
B.在A点:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
C.在B点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
D.在C点:c(CH3COO-)=2c(Na+) |
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【推荐3】25°C时,向10mL0.05mol·L-1的MgCl2溶液中通入氨气,测得溶液中的p(OH-)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示,[已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,p(X)=-lgc(X),忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是
A.a点溶液满足:c()>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH-) |
B.b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生 |
C.c点溶液满足:2c(Mg2+)+c()>c(Cl-) |
D.Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10-11 |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.室温下,c(Cl-)均为的NaCl溶液与NH4Cl溶液,两溶液pH相等 |
B.同温下,浓度均为的CH3COOH溶液与HCl溶液,两溶液导电能力相同 |
C.同温下,NaOH溶液中c(Na+)与氨水中相等,两溶液由水电离的c(OH-)不相等 |
D.某温度下,pH=3的溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合,恰好完全反应,两溶液的物质的量浓度相等 |
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确的是
A.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的,则混合液中: |
B.将等体积的盐酸和醋酸稀释成的溶液,醋酸所需加入的水量多 |
C.的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 |
D.的溶液中: |
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解题方法
【推荐1】已知常温下列物质电离的电离平衡常数分别为:;;。甘氨酸()是最简单的氨基酸。下列说法不正确 的是
A.甘氨酸是两性物质,既能与溶液反应,也能与盐酸反应 |
B.一定条件下氨基酸之间能发生聚合反应,生成更为复杂的多肽,进而构成蛋白质 |
C.甘氨酸分子中没有手性碳原子,不存在对映异构体 |
D.甘氨酸能与溶液反应生成二氧化碳气体 |
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【推荐2】是一种二元弱酸。常温下,向溶液中滴加溶液,混合溶液中[X表示或]随溶液的变化如图所示。下列说法错误的是
[已知:]
[已知:]
A.图中b对应X为 | B.的电离平衡常数 |
C.溶液呈碱性 | D.N'点的坐标为(0,-7.22) |
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解题方法
【推荐3】25 ℃时,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的盐酸,其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。
下列溶液中的关系一定正确的是
下列溶液中的关系一定正确的是
A.图乙中pH=7的溶液:c(Na+) =c(HCN)+c(CN-) |
B.常温下,NaCN的水解平衡常数:Kh(NaCN)=10-9.5 |
C.图甲中b点的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN) >c(OH-)>c(H+) |
D.图甲中c点的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-) |
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