【推荐1】工业上通常采用N₂(g)和H₂(g)催化成NH₃(g)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=﹣92.4 kJ•mol^﹣1。
（1）在一定温度下，若将10amol N₂和30amol H₂放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N₂的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________（用含a的代数式表示）。若此时再向该容器中投入10amol N₂、20amol H₂和20amol NH₃，判断平衡移动的方向是______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（2）若反应起始时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol·L^﹣1、0.3 mol·L^﹣1、0.1 mol·L^﹣1，则NH₃达到平衡时浓度的范围为_____；若平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol·L^﹣1、0.3 mol·L^﹣1、0.1 mol·L^﹣1，则NH₃起始时浓度的范围为_____。
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器 反应物投入量		甲	乙	丙
		1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
平衡时数据	反应能量变化的绝对值(kJ)	Q1	Q1	Q1
	反应物转化率	a1	a2	a3
	体系压强(Pa)	p1	p2	p3

则Q₁+Q₂=___kJ；a₁+a₂___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p₂___p_3。

【推荐2】氨是产量最大的化工产品之一、德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：   ，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。向密容器中充入2mol和6mol，并使之发生上述反应，请回答下列问题：
(1)当反应达到平衡时，和的浓度之比是____；和的转化率之比是_____。
(2)当反应达到平衡时，升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的密度_______。
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___(填“正向”、“逆向”或“不变”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，达到平衡后，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)原平衡时温度的2倍。
(5)若容器恒温恒容，达平衡后，再向容器中充入2mol和6mol，再次达平衡后，和原平衡相比NH₃的体积分数__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐3】已知2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L^－1，放出的热量为b kJ。
(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol^－1；5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol^－1。则a＝________。
(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。
由此可推知，表中T₁________T₂(填“>”“＝”或“<”)。

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度_________ω mol·L^－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之间的关系为________。
(3)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是________(填序号)。
A．4 mol A和2 mol B
B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B
D．6 mol A和4 mol B
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。
(5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐1】温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

(1)以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)→NH₂COONH₄(s) ΔH₁=-159.5 kJ/mol

反应II：NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₂=+72.5 kJ/mol

总反应Ⅲ：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=______kJ/mol

①反应Ⅲ的ΔH₃=______kJ/mol。

②一定温度下，在体积固定的密闭容器中将NH₃和CO₂按2：1投入进行反应合成尿素，下列能说明反应I达到化学平衡状态的是______。

a.体系内固体质量不改变

b.NH₃的物质的量分数不再变化

c.2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)

d.容器内混合气体的密度不再变化

(2)工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、H₂)，发生反应为：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH>0，将等物质的量的甲烷和水蒸气投入一个刚性容器中，图中a、b两条曲线代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷平衡含量曲线，其中表示1MPa的是______(填字母)。在实际生产中采用图中X点的反应条件，此时X点的平衡转化率为______(保留小数点后两位)

(3)在太阳能的作用下，缺铁氧化物［如Fe_0.9O]能分解CO₂，其过程如下图所示。过程②的化学方程式是______。Fe_0.9O中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量之比为______。

(4)已知：

表1       25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH

溶质	NaClO	Na2CO3
pH	9.7	11.6

表2       25℃时两种酸的电离平衡常数

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①根据表1能不能判断出H₂CO₃与HClO酸性强弱？______(填“能”或“不能”)。

②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为______。

【推荐2】（1）在其他条件不变的情况下，起始氢气的物质的量[用n(H₂)表示]对N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)反应的影响可表示成如图所示的规律（图中表示温度，表示物质的量）。

①比较在a、b、c三点处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，=3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为__________mol，此条件下(t₂)反应的平衡常数=________。
③图象中和的关系是t₂ ______ t₁（填“高于”“低于”“等于”或“无法确定”）。
（2）氨气和氧气与145时开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O
温度较低时以生成________为主，温度高于900时，NO产率下降的原因是______。

【推荐3】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃ (s) + 3H₂ (g)W (s) + 3H₂O (g)。请回答下列问题：
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为____________________。
(2)某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为___________；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
(3)用H₂还原WO₂也可得到金属钨。已知：
WO₂ (s) + 2H₂ (g)W (s) + 2H₂O (g) ΔH =+66.0 kJ·mol^–1
WO₂ (g) + 2H₂ (g)W (s) + 2H₂O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol^–1
则WO₂ (s)WO₂ (g) 的ΔH = ______________________。
(4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I₂ (g)WI₄ (g)。下列说法正确的有________（填序号）。
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢

【推荐1】I.常温下，有浓度均为0.1 mol·L^-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH₃COONa溶液　④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填标号)；①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(2)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体③_______④(填“>”“<”或“=”)。
(3)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_______。向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为_______。
II.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

(4)该微生物燃料电池，负极为_______(填“a”或“b”)。
(5)该电池正极电极反应式为_______。
(6)当电路中有0.5mol电子发生转移，则有_______mol的H⁺通过质子交换膜。

【推荐2】磷酸铝(AlPO₄)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣（主要成分为Ca₃(PO₄)₂、Al₂O₃、SiO₂和V₂O₅等）为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是_____(填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是_____。
（2）生石灰除了调节pH外，另一作用是_____。
（3）滤液中钒元素以V₃O₉^3-形式存在，V₃O₉^3-易水解为[VO₃(OH)]^2-，该水解反应的离子方程式为_____。
（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是_____(填化学式)。
（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示：

则最优反应条件是_____。
（6）固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式：_____。

【推荐3】天然铝土矿主要成分是Al₂O₃杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、 MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图：

已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe( OH)3	Al( OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀时的pH (离子初始浓度为0. 01mol·L-1)	2.2	3.7	9. 6
完全沉淀时的pH (离子浓度<10-5mol·L-1)	3.2	4.7	11.1

请回答下列问题：
(1)为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为_______(填一种即可)；
(2)固体A的主要成分是_______(填化学式)，溶液E中的金属离子主要为_______(填化学式)；
(3)“溶液C”调节pH的范围为_______；
(4)为了验证“溶液C”中是否含有Fe³⁺，可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入_______溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“溶液C”中有Fe³⁺，其离子反应方程式为_______；
(5)操作⑤反应的化学方程式为_______。

【推荐1】氯化铅(PbCl₂)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图。试回答下列问题：

已知：①铅膏主要由PbSO₄、PbO、PbO₂和Pb等组成。
②流程图中的"1”表示液体，“s”表示固体。
③硫酸铅，氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl₂+C1^-=[PbCl₃]^-。
（1）铅蓄电池的正极材料是__(填化学式)，放电时负极的电极反应式为__。
（2）“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbO₂+Pb+4HCl=2PbCl₂+2H₂O，PbO+2HCl=PbCl₂+H₂O，PbSO₄+2NaCl=PbCl₂+Na₂SO₄，PbCl₂+Cl^-=[PbCl₃]^-，除此之外，PbO₂还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是__，该浸取过程中操作不慎可能会造成意外，原因是___。
（3）PbCl₂在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是__；为了提高浸取率，还可以采取的措施是___。
（4）在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85%，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，则会导致的结果是__。

【推荐2】(1)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，而E在同周期元素中原子半径最小。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：
①甲的电子式为___________，其中所含化学键类型为___________。
②A的单质与C的单质燃烧产物的类型___________ (从化学键角度分类) 。
③A与C、D与C可形成化合物A₂C、A₂C₂、D₂C、D₂C₂，说出D₂C₂的一种用途___________；写出D₂C₂与E的氢化物的水溶液反应的离子方程式___________。
(2)某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49 g溶于水制成溶液后，加入1mol·L^-1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定：
①X元素在周期表中的位置___________；
②把一小粒X的单质放入水中，写出反应的离子方程式___________。
(3)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe³⁺。画出原电池的示意图标注电极名称___________。

【推荐3】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)___________。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的___________。
a．NH₃ 　　　            b．CO₂ 　　                 c．NaOH　　 　        d．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 ___________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是___________。
(3)利用图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于___________处(填“M”或“N”)；若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。
(4)已知：H₂O₂是弱酸，在碱性条件下以HO₂^-存在。目前研究比较热门的Al-H₂O₂燃料电池，其原理如下图所示：

电池总反应如下：2Al+3HO₂^-=2AlO₂^-+OH^-+H₂O 。写出负极反应式为___________；写出正极反应式为___________。