室温下，向a点（pH=a）的20．00mL 1．000mol•L-1氨水中滴入1．000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
| A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 |
| B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20．00mL |
| D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d） |
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更新时间：2016-12-09 16:21:30
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】如图表示水中
和
的关系，下列判断错误的是（ ）
和的关系，下列判断错误的是（ ）A．图中 |
B． 线上任意一点均有 |
C．线上方 区域内任意点（不含实线上的点）均有 |
D．两条曲线间任意一点均有 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】水是生命之源，水溶液中pH和pOH【pOH=-1gc(OH-)】的关系如图所示，下列判断正确的是
| A．a点溶液呈酸性 |
| B．a→c可表示稀硫酸稀释时pH的变化 |
| C．升高NaCl溶液的温度，可使溶液由b点移动到a点 |
D．温度为T2时，pH=2的盐酸中，由水电离产生的 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列叙述正确的是
| A．常温下pH＝12的烧碱和pH＝2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH＝7 |
| B．pH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH下降得少些 |
| C．同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同 |
D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后， 值增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是
| A．在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) |
| B．若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9 |
| C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A-)＞c(B+) |
| D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+) |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】常温下，向
溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示
的三级电离常数依次为
、
、
、
。下列叙述错误的是
溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示的三级电离常数依次为、、、 。下列叙述错误的是A． |
B．溶液呈中性时， |
C．反应 的 |
D． 溶液中存在 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】某化学小组利用DIS技术对0.1006mol·L-1醋酸溶液在不同温度下进行电导率测定，得到了如图所示的曲线。下列说法正确的是
| A．配制0.1006mol·L-1醋酸溶液用到部分仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、容量瓶 |
| B．298K时，醋酸的电离平衡常数为1.670 |
| C．温度高于298K，电离平衡常数降低的原因是醋酸电离过程的焓变∆H＜0 |
| D．该小组的结论：随着温度升高，弱电解质的电离平衡常数都是先增大，后减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如右图所示。下列说法正确的是
| A．M点：(pH+pOH)>2a |
B．N点溶液加水稀释， 增大 |
C．M、N两点的溶液中：[cM(NH )-cN(C1-)] <[cM(Cl-)-cN(NH)] |
| D．线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点 |
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的物质的量
的电离常数
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化 |
| B．溶液的pH 大小关系:c>b>d |
| C．若将bd两点溶液混合，则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．由水电离出n(OH-)：b>c |
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单选题
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适中
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【推荐2】如表所示是25℃时某些盐的溶度积常数和某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式 | Ksp或Ka |
AgCl | Ksp=1.8×10-10mol2∙L-2 |
Ag2CrO4 | Ksp=1.1×10-12mol3∙L-3 |
CH3COOH | Ka=1.7×10-5mol∙L-1 |
HClO | Ka=4.7×10-8mol∙L-1 |
H2CO3 | Ka1=4.2×10-7mol∙L-1 Ka2=5.6×10-11mol∙L-1 |
| A．相同浓度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 +H2O+Cl2= +Cl-+HClO |
| C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的pH约为5 |
D．向KCl和K2CrO4的浓度均为1.0×10-3mol/L的混合溶液中滴加1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液， 先形成沉淀 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是
A．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)＞c( ) |
| B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) |
C．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c( )＞c(OH−)＞c(H+)＞c( ) |
D．室温下，向0.01 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c( )＞c()＞c(OH−)=c(H+) |
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