某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答：
(1)浓硫酸的作用是___________ 、___________ ；若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为___________ 。
(2)球形干燥管C的作用是___________ 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)___________ ；反应结束后D中的现象是___________ 。
(3)将酒精滴到红热氧化铜粉末上，由黑色变为红色，请写出化学方程式___________ 。
(1)浓硫酸的作用是
(2)球形干燥管C的作用是
(3)将酒精滴到红热氧化铜粉末上，由黑色变为红色，请写出化学方程式
更新时间：2017-02-17 14:47:23
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解题方法
【推荐1】我国古代就发现“铝矾”可用于净水、染色和皮革鞣制。“铝矾”有两种——明矾
和铵矾
。历史上用含铝硅酸盐
和黄铁矿
的矿石来制“铝矾”，步骤如下：
回答下列问题：
(1)将铵矾与过量熟石灰混合后研磨，现象是_______ ；“铝矾”与天然水体中的
缓慢作用而净水，该过程中产生胶体的离子方程式为_______
(2)步骤Ⅰ中
与空气发生反应生成
和
，则与
反应的物质的量之比为_______ 。
(3)步骤Ⅰ中产生的硫酸与铝硅酸盐反应，则步骤Ⅱ中所得沉渣的主要成分为_______ 。
(4)步骤Ⅲ需控制浓缩液的浓度。结合下表中的物质溶解度，说明浓缩液浓度不宜过大的原因是_______ 。
(5)步骤Ⅳ生产铵矾时，人尿中的尿素
完全水解生成氨的化学方程式为_______ 。
(6)作媒染剂的明矾须不含铁元素，要得到较纯明矾晶体，需对粗产品_______ (填实验方法)进行纯化。
和铵矾。历史上用含铝硅酸盐和黄铁矿的矿石来制“铝矾”，步骤如下： 回答下列问题：
(1)将铵矾与过量熟石灰混合后研磨，现象是
缓慢作用而净水，该过程中产生胶体的离子方程式为(2)步骤Ⅰ中
与空气发生反应生成和，则与反应的物质的量之比为(3)步骤Ⅰ中产生的硫酸与铝硅酸盐反应，则步骤Ⅱ中所得沉渣的主要成分为
(4)步骤Ⅲ需控制浓缩液的浓度。结合下表中的物质溶解度，说明浓缩液浓度不宜过大的原因是
| 物质 | 摩尔质量 |  溶解度 |  溶解度 |
 | 278 | 25.6 | 101 |
 | 666 | 36.4 | 59.2 |
 | 474 | 6.0 | 33.3. |
 | 453 | 6.6 | 21.1 |
完全水解生成氨的化学方程式为(6)作媒染剂的明矾须不含铁元素，要得到较纯明矾晶体，需对粗产品
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】酸碱中和滴定是一种重要的化学分析手段，回答下列问题：
I.某班学生通过实验测定酸碱滴定曲线，实验用品包括0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、锥形瓶。甲、乙、丙3组同学用锥形瓶取体积为20.00mL的溶液，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示。
(1)滴定时选用的滴定管为____ (选填“酸式”或“碱式”)滴定管，在装入标准溶液前需要对滴定管进行的操作为____ 。
(2)在图中的三条滴定曲线中，较为准确的是____ 。
II.在实际操作过程中，由于甲基橙指示剂的变色不敏锐，难以判断滴定终点，需在其中加入少量的“惰性染料”靛蓝二磺酸钠，其固定颜色与甲基橙的可变颜色进行叠加(变色范围不变)，形成“酸色”为紫色、过渡色为浅灰色、“碱色”为绿色的混合指示剂。已知室温下0.10mol/LNH4Cl溶液的，若以甲基橙－靛蓝二磺酸钠为指示剂，用0.20mol/L盐酸滴定20.00mL同浓度的氨水，则：
(3)NH4Cl溶液显酸性的原因是____ (用离子方程式表示)。
(4)判断滴定终点的现象是____ 。
(5)若多组实验中所用盐酸的体积均略大于20.00mL，原因是____ 。
I.某班学生通过实验测定酸碱滴定曲线，实验用品包括0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管架(铁架台和蝴蝶夹)、锥形瓶。甲、乙、丙3组同学用锥形瓶取体积为20.00mL的溶液，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示。
(1)滴定时选用的滴定管为
(2)在图中的三条滴定曲线中，较为准确的是
II.在实际操作过程中，由于甲基橙指示剂的变色不敏锐，难以判断滴定终点，需在其中加入少量的“惰性染料”靛蓝二磺酸钠，其固定颜色与甲基橙的可变颜色进行叠加(变色范围不变)，形成“酸色”为紫色、过渡色为浅灰色、“碱色”为绿色的混合指示剂。已知室温下0.10mol/LNH4Cl溶液的，若以甲基橙－靛蓝二磺酸钠为指示剂，用0.20mol/L盐酸滴定20.00mL同浓度的氨水，则：
(3)NH4Cl溶液显酸性的原因是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】重铬酸钾(K2Cr2O7)是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：①NaFeO2遇水剧烈反应；
②2CrO
(黄色)+2H+
Cr2O
(橙色)+H2O
请回答下列问题：
(1)NaFeO2中Fe的化合价是___ ；高温灼烧铬铁矿时至少反生___ 个氧化还原反应(填数字)。
(2)滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式___ 。滤渣2的主要成分是___ 和H2SiO3(填化学式)。
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，得到K2Cr2O7晶体的操作是___ 。
(4)25℃时，对反应2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：
①反应达到平衡时，溶液的pH=l，该反应平衡常数K为___ 。
②下列有关说法正确的是___ 。
a.加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深
b.0.03s时υ(CrO)(正)=2υ(Cr2O)(逆)
c.溶液中c(CrO)：c(Cr2O)=2：1时该反应已达平衡状态
d.反应达到平衡时CrO的转化率为95%
已知：①NaFeO2遇水剧烈反应；
②2CrO
(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O请回答下列问题：
(1)NaFeO2中Fe的化合价是
(2)滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，得到K2Cr2O7晶体的操作是
(4)25℃时，对反应2CrO
(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：| 时间/(s) | 0 | 0.01 | 0.02 | 0.03 | 0.04 |
| CrO/(mol·L-1) | 0.20 | 1.6×10-2 | 1.2×10-2 | 1.0×10-2 | |
| Cr2O/(mol·L-1) | 0 | 9.2×10-2 | 9.4×10-2 | 9.5×10-2 |
②下列有关说法正确的是
a.加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深
b.0.03s时υ(CrO
)(正)=2υ(Cr2O)(逆)c.溶液中c(CrO
)：c(Cr2O)=2：1时该反应已达平衡状态d.反应达到平衡时CrO
的转化率为95%
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解答题-无机推断题
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(0.65)
【推荐1】具有水果香味液体A(C4H8O2)，可发生如图所示的转化：
(1)写出A、D的结构简式：_______ 、_______
(2)注明C→E反应的类型_______ C→D反应的类型_______ 。
(3)按要求写出下列化学方程式：
C→E_______
C→D_______
E→G_______
B+C→A_______
(1)写出A、D的结构简式：
(2)注明C→E反应的类型
(3)按要求写出下列化学方程式：
C→E
C→D
E→G
B+C→A
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。___________ ，B中含有官能团的名称是___________ 。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是___________ (填字母)。
(2)
的反应类型是___________ ，
所需的反应试剂和条件是___________ 。
(3)X的化学式___________ 。
(4)F具有浓郁的果香味，
的化学反应方程式为___________ 。F的同分异构体中，能与
溶液反应的是___________ (写结构简式，一种即可)。
(2)
的反应类型是所需的反应试剂和条件是(3)X的化学式
(4)F具有浓郁的果香味，
的化学反应方程式为溶液反应的是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】I.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室某实验小组用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______ 。
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，加入试剂的顺序是：_______ 、_______ 、_______ 。
(3)浓硫酸的作用是：①_______ ；②_______ ；
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是_______ 。
II.另一实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛的熔点：-123℃、沸点：20.8℃。回答下列问题：
(5)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_______ 、_______ 。
(6)反应进行一段时间后，试管a中收集到混合物，成分是_______ 。
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，加入试剂的顺序是：
(3)浓硫酸的作用是：①
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是
II.另一实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛的熔点：-123℃、沸点：20.8℃。回答下列问题：
(5)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式
(6)反应进行一段时间后，试管a中收集到混合物，成分是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题：
(1)若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是___________ ，试管B中应加入 ____________ ，饱和碳酸钠溶液虚线框中的导管作用是 ______________ .
(2)分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有________ 种；
(3)若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂____ （填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） _____ ，冷却后，再向烧瓶中加入试剂 ______ （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 _____ （填写分子式）。
(1)若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是
(2)分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有
(3)若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。
A.与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：____________
B．按正确操作实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离 含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
（1）写出加入的试剂（a）是________________ ；试剂（b）是_______________ 。
（2）写出有关的操作分离方法：
①是____________ ，②是______________ ，③是_________________ 。
（3）在得到的A中加入生石灰，振荡，目的是_________________________ 。
A.与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：
B．按正确操作实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟
（1）写出加入的试剂（a）是
（2）写出有关的操作分离方法：
①是
（3）在得到的A中加入生石灰，振荡，目的是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1：
已知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、乙酸；D中放有饱和碳酸钠溶液。
有关有机物的沸点如表：
请回答：
(1)浓硫酸的作用：____ 。
(2)仪器C的名称是___ ，其作用有冷凝乙酸乙酯和___ ，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色。实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静置，现象为___ 。
(3)若用同位素18O标记乙醇中的氧原子以确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：___ 。
(4)现拟分离含少量乙醇和乙酸的乙酸乙酯粗产品，如图2是分离操作步骤流程图：
则试剂a是___ ，试剂b是___ ，分离方法Ⅰ是___ ，分离方法Ⅱ是___ 。
已知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、乙酸；D中放有饱和碳酸钠溶液。
有关有机物的沸点如表：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
(1)浓硫酸的作用：
(2)仪器C的名称是
(3)若用同位素18O标记乙醇中的氧原子以确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：
(4)现拟分离含少量乙醇和乙酸的乙酸乙酯粗产品，如图2是分离操作步骤流程图：
则试剂a是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】有机反应的条件往往要求较高，除了注意副反应的发生，在实际操作时还要兼顾反应物和生成物的状态。已知下列数据：
如图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。
(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象_______(填选项)。
(2)写出反应的化学方程式_______ 。
(3)为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酯的混合物，可按下列步骤进行分离：
①试剂1最好选用_______ ；
②操作1是_______ ，所用的主要仪器名称是_______ ；
③试剂2最好选用_______ ；
④操作2是_______ ；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为图中_______ (填a、b、c、d)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器有_______ 、_______ ，收集乙酸的适宜温度是_______ 。
| 物质 | 熔点/°C | 沸点/°C | 密度/(g·cm-3) |
| 乙醇 | -144 | 78.0 | 0.789 |
| 乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.900 |
| 浓硫酸(98%) | — | 338 | 1.84 |
(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象_______(填选项)。
| A．上层液体变薄 | B．下层液体红色变浅或变为无色 |
| C．有气体产生 | D．有果香味 |
(3)为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酯的混合物，可按下列步骤进行分离：
①试剂1最好选用
②操作1是
③试剂2最好选用
④操作2是
⑤操作3中温度计水银球的位置应为图中
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】I金属钠是中学化学常见的活泼金属，能与水，乙醇等物质反应。某同学按下图进行了实验，
请回答下列问题：
(1)下列有关金属钠分别与水、乙醇反应的实验现象描述，正确的是_______ 。
A.反应开始时，金属钠浮在乙醇液面上
B.反应过程中，金属钠浮在水面上
C.钠与乙醇反应比钠与水反应更剧烈
D.钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈
(2)根据实验现象和金属钠的保存方法，下列推断合理的是_______ 。
A．乙醇分子中羟基上的氢原子与金属钠反应产生H2
B．乙醇分子中乙基上的氢原子与金属钠反应产生H2
C．乙醇分子中羟基上的氢原子比水分子中羟基上的氢原子活泼
D．乙醇分子中羟基上的氢原子比乙烷中氢原子活泼
II.下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：
(1)检验该装置气密性的方法是_______ 。
(2)浓硫酸的作用是_______ 。
(3)下列有关该实验的说法中正确的是_______ 。
A．向a试管中加入碎资片，其作用是防止加热时液体暴沸
B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一种无色透明，密度比水大的油状液体
D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O
请回答下列问题：
(1)下列有关金属钠分别与水、乙醇反应的实验现象描述，正确的是
A.反应开始时，金属钠浮在乙醇液面上
B.反应过程中，金属钠浮在水面上
C.钠与乙醇反应比钠与水反应更剧烈
D.钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈
(2)根据实验现象和金属钠的保存方法，下列推断合理的是
A．乙醇分子中羟基上的氢原子与金属钠反应产生H2
B．乙醇分子中乙基上的氢原子与金属钠反应产生H2
C．乙醇分子中羟基上的氢原子比水分子中羟基上的氢原子活泼
D．乙醇分子中羟基上的氢原子比乙烷中氢原子活泼
II.下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：
(1)检验该装置气密性的方法是
(2)浓硫酸的作用是
(3)下列有关该实验的说法中正确的是
A．向a试管中加入碎资片，其作用是防止加热时液体暴沸
B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一种无色透明，密度比水大的油状液体
D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
【推荐3】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，D的结构可用右下图模型表示。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如下图所示。
D的结构：
（1）A的结构式为_________ 。 B中含官能团名称为_________ ；
（2）写出反应的化学方程式
①：_________ 反应类型：_________ ②：_________ 反应类型：_________
（3）实验室怎样鉴别B和D？_________
（4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_________ ，该溶液的主要作用是_________ ；该装置图中有一个明显的错误是_________ 。
D的结构：（1）A的结构式为
（2）写出反应的化学方程式
①：
（3）实验室怎样鉴别B和D？
（4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为
您最近一年使用：0次
