下列化学用语表示正确的是
A．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H++CO32- |
| B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2-2e-==2H+ |
| C．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H2O+ |
D．如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+ Cu2++H2↑ |
更新时间：2017-05-03 09:03:15
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【推荐1】关于电解质溶液下列说法中不正确的是
A．向浓度均为 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色 沉淀，则 |
| B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 |
C．由 溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为： |
D．某温度下纯水中 ，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1 |
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【推荐2】常温下，已知：Ka(CH3COOH)=1.8×10－5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5，下列说法正确的是
| A．向0.1mol·L－lCH3COOH溶液中滴入氨水，至中性：c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c(CH3COO－)+c(CH3COOH) |
| B．向20 mL 1 mol·L－l CH3 COONa溶液中通入0.01 mol HCl：c(Na+)>c(Cl－)>c( CH3COO－)>c(H+) |
| C．向100mL0.1 mol·L－l NH4HSO4溶液中通入224mL(标况下)NH3：c(NH3·H2O)=c(H+)－c(OH－) |
| D．用0.1mol·L－l醋酸滴定10.00mL0.1mol·L－l的NaOH溶液至恰好中和：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－) |
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【推荐3】常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，下列叙述正确的是
| A．若浓度相同，混合时V(NaOH)＞V(CH3COOH) |
| B．若体积相同，混合时c(CH3COOH)＜c(NaOH) |
| C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH |
| D．无法确定混合后的溶液中c(CH3COO－)与c(Na＋)的关系 |
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【推荐1】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7： |
B．用金属铜作为电极电解硫酸铜溶液： |
C．在酸化的 溶液中滴加少量“84”消毒液： |
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： |
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解题方法
【推荐2】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是
| A．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+] |
B．HY-的水解方程式：HY-＋H2O H3O++Y2– |
| C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na+]＞[Y2–] ＞[HY-]＞[OH-]＞[H+] |
| D．H2Y的电离方程式：H2Y2H++Y2– |
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的电离：
和
的混合溶液中：
胶体
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【推荐1】电化学原理在化学工业中有广泛的应用。根据如下工作原理图，下列说法正确的是
A．电极Y为正极，电极反应式为： |
| B．若W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞溶液），则工作一段时间后a电极附近溶液变红 |
C．若a为粗铜（含Zn、Ag等杂质），W为CuSO4溶液，工作一段时间后 减小 |
| D．若a为银棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则X电极消耗氢气0.224L |
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【推荐2】燃料电池的优点是化学能直接转化为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所需燃料为H2，电解质为熔融K2CO3。已知该电池的正极反应为O2+2CO2+4e-
2CO32-。下列叙述正确的是
2CO32-。下列叙述正确的是| A．放电时CO32-向正极移动 |
| B．随着反应的进行，CO32-在不断消耗 |
| C．负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2 |
| D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L时，转移电子4 mol |
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