利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H＜0来合成甲醇。
（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利。为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图。230℃的实验结果所对应的曲线是_______ （填字母）； 从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是_________ （填字母）。
A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O(g)+CO(g)⇌H2(g)+CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K＝1。回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)＝2mol·L—1，c(H2O)＝3mol·L-1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol·L-1,则此时该反应v(正)____ v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若降低温度，该反应的K值将_____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol—1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是_____________ （用“＞”、“＜”或“＝”表示）；
②变化的热量数值Q中， Q1与Q2的和是___________ （填具体数值）。
（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利。为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图。230℃的实验结果所对应的曲线是
A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O(g)+CO(g)⇌H2(g)+CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K＝1。回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)＝2mol·L—1，c(H2O)＝3mol·L-1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol·L-1,则此时该反应v(正)
②若降低温度，该反应的K值将
（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol—1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
| CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
②变化的热量数值Q中， Q1与Q2的和是
更新时间：2017-11-15 14:04:54
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填空题
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(0.4)
【推荐1】如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
，它所对应的化学反应为：
(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C(s)+CO2(g)
2CO(g)，K1 ①
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，K2 ②
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K3 ③
则K1、K2、K3，之间的关系是： ，反应①的平衡常数K随温度的升高而 (增大／减小／不变)。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
简述理由：
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2O4、NO2的量)，反应速率v与时间t关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是 。
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
，它所对应的化学反应为： (2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C(s)+CO2(g)
2CO(g)，K1 ①CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，K2 ②C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，K3 ③则K1、K2、K3，之间的关系是： ，反应①的平衡常数K随温度的升高而 (增大／减小／不变)。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
| 容器编号 | n(C)mol | n(H2O)mol | n(CO)mol | n(H2)mol | V正、v逆比较 |
| Ⅰ | 0.2 | 0.12 | 1.20 | 0.20 | V正=v逆 |
| Ⅱ | 0.16 | 0.20 | 0.40 | 0.80 | V正 v逆 |
简述理由：
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2O4、NO2的量)，反应速率v与时间t关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是 。
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(0.4)
【推荐2】如图所示，将
和
混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应
，该反应达到平衡状态A时，测得气体总的物质的量为
，若
、
、
的起始物质的量分别用a、b、c表示，试回答：
（1）达到平衡状态A的容器中通入少量，体系中的体积分数将________ ，若要使的体积分数再变至与原平衡状态A相同，可采用的措施有_______ 或_________ 。
（2）若起始时
，
，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为______ 。
（3）若起始时
，
，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则
______ ，在此情况下，反应起始时将向______ 方向进行。
（4）若原平衡状态A是在恒温恒容下达到的，现要使反应开始时向逆方向进行，且达到的平衡状态与A相同，则起始时c的取值范围为________ 。
和混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应 ，该反应达到平衡状态A时，测得气体总的物质的量为，若、、的起始物质的量分别用a、b、c表示，试回答：（1）达到平衡状态A的容器中通入少量
，体系中的体积分数将的体积分数再变至与原平衡状态A相同，可采用的措施有（2）若起始时
，，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为（3）若起始时
，，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则（4）若原平衡状态A是在恒温恒容下达到的，现要使反应开始时向逆方向进行，且达到的平衡状态与A相同，则起始时c的取值范围为
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【推荐3】将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：
（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________ （用含a的代数式表示）
（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为_______________ ；
（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将________ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____ 2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：____________ 。
（5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆________ v正 （填“＜”、“＞”或“=”）。
（6）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：
用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上：
c2______ 2c1，v1______ v2；K1_____ K3，p2____ 2p3；α1(SO2)_____ α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______ 1
2SO3(g) △H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=
（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为
（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将
（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量
（5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆
（6）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
| 反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、1 mol O2 |
| 平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1 | v1 | v2 | v3 |
| 平衡c(SO3)/mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上：
c2
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(0.4)
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【推荐1】肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：
。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。
已知：K=
[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]
(1) 37℃时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________ ％(保留1位小数)。
(2) 温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________ (填“高”或“低”)。
(3) 研究发现，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃时k逆=60 s－1，则k正=_________ (注明速率常数单位)。
。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。已知：K=
[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]
| p(O2)／kPa | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
| α(MbO2)% | 50.0 | 66.7 | 80.0 | 85.7 | 88.9 | 90.9 | 92.3 |
(1) 37℃时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时α的最大值为
(2) 温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下
(3) 研究发现，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃时k逆=60 s－1，则k正=
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【推荐2】工业上常用合成气(主要成分为CO、H2及少量CO2、H2O)制备甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工产品，部分合成原理如下图所示：
回答下列问题：
(1)反应2为副反应，为了减少该副反应的发生，提高反应1的选择性，要优先考虑_______ ，已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓(
)。下表为几种物质的标准生成焓，反应2的ΔH=_______ kJ·mol-1
(2)500K温度下，在2L的刚性容器中充入4molCO和8molH2制备二甲醚(忽略反应2的发生)，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)。
①从开始到平衡，反应1的v(H2)=_______ mol·L-1·min-1。
②反应4中甲醇的转化率为_______ ，反应1的平衡常数Kc=_______ 。
(3)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH3OH混合气体只发生反应3。反应速率v正-v逆=k正·p(CO)·p(CH3OH)-k逆·p(CH3COOH)，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5，当CO的转化率为20%时，
=________ 。
(4)对于反应2(不考虑其他反应)，若CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线如图所示。则t2时刻改变的条件可能是_______ (任写一种)，若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质_________ (假设各物质状态均保持不变)。
回答下列问题：
(1)反应2为副反应，为了减少该副反应的发生，提高反应1的选择性，要优先考虑
)。下表为几种物质的标准生成焓，反应2的ΔH=| 物质 | CO2(g) | CO(g) | H2O(g) |
| (kJ·mol-1) | -394 | -111 | -242 |
①从开始到平衡，反应1的v(H2)=
②反应4中甲醇的转化率为
(3)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH3OH混合气体只发生反应3。反应速率v正-v逆=k正·p(CO)·p(CH3OH)-k逆·p(CH3COOH)，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5，当CO的转化率为20%时，
=(4)对于反应2(不考虑其他反应)，若CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线如图所示。则t2时刻改变的条件可能是
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【推荐3】已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。
（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol
反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol
工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水 的热化学方程式为___________________ ，该反应在_________ 条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
（2）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．
①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）
Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=_______________ ；
②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________ ；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______ mol（保留2位有效数字）。
（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol
反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol
工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和
（2）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．
①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）
Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）
Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=
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解题方法
【推荐1】在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有重要的意义。
(1)在绝热的某刚性容器中置入
和
，发生反应：
。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有___________ (填数字序号)。
①容器中、、共存 ②单位时间内生成的同时消耗
③反应容器中压强不随时间变化 ④容器中温度恒定不变
⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2
(2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：
=
。
①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下：
a．v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 b．v(NO)=0.03 mol·L-1·s-1
c．v(N2)=0.6 mol·L-1·min-1 d．v(CO2)=1.6 mol·L-1·min-1
上述4种情况反应速率最快的是___________ (填字母)。
②实验测得反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2 (g) =，v正=k正•c2(NO)•c2(CO)，v逆=k逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在一定温度下达到平衡时v正 = v逆，则
，达到平衡后，仅升高温度，平衡向___________ 移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。k正增大的倍数___________ (填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。
(3)已知：
。将1mol CO和
充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：
①___________ 0(填“>”或“<”)。
②由图可知，T3前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是___________ 。
③已知c点时容器内的压强为p，在
温度下该反应的压强平衡常数
为___________ (用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(1)在绝热的某刚性容器中置入
和，发生反应： 。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有①容器中
、、共存 ②单位时间内生成的同时消耗③反应容器中压强不随时间变化 ④容器中温度恒定不变
⑤容器中
、、的物质的量之比为2∶1∶2(2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：
=。①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下：
a．v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 b．v(NO)=0.03 mol·L-1·s-1
c．v(N2)=0.6 mol·L-1·min-1 d．v(CO2)=1.6 mol·L-1·min-1
上述4种情况反应速率最快的是
②实验测得反应2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2 (g) =，v正=k正•c2(NO)•c2(CO)，v逆=k逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在一定温度下达到平衡时v正 = v逆，则，达到平衡后，仅升高温度，平衡向(3)已知：
。将1mol CO和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：①
②由图可知，T3前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是
③已知c点时容器内的压强为p，在
温度下该反应的压强平衡常数为为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
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(0.4)
【推荐2】研究含氮化合物具有重要意义。
(1)固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡：
①下列可以作为反应达到平衡的判据是___________ (填选项字母)。
A.
B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是___________ (填选项字母)。
A.该反应
B.平衡后，其它条件不变，增加少量
固体的量，
浓度增大
C.放热反应在常温下一定容易进行
D.化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快
(2)在不同温度下，反应
的平衡常数K如表：
①该反应的
___________ 0(填“>”“=”或“<”)
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，
的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出1760℃时的转化率随时间变化曲线___________ 。
③某种用
作催化剂处理汽车尾气
的方法为：
。在
浓度几乎不变的条件下，模拟的降解，反应一段时间后检测到混合气体中
浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因___________ 。
(1)固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡：
①下列可以作为反应达到平衡的判据是
A.
B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是
A.该反应
B.平衡后，其它条件不变，增加少量
固体的量，浓度增大C.放热反应在常温下一定容易进行
D.化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快
(2)在不同温度下，反应
的平衡常数K如表：| 温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
| 平衡常数K |  |  |  |
①该反应的
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，
的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出1760℃时的转化率随时间变化曲线③某种用
作催化剂处理汽车尾气的方法为：。在浓度几乎不变的条件下，模拟的降解，反应一段时间后检测到混合气体中浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因
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(0.4)
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【推荐3】“液态阳光”是推动碳低峰，碳中和的技术新路径。反应原理为：
(假设核反应无副反应)。
(1)设
，y随温度的变化关系如图1所示。图对应该反应的线条是_______ 。
(2)向容积均为2L的恒容密闭容器中通入
和
，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得
时，
转化率与温度的变化关系如图2所示。
①该反应适宜选用的催化剂为_______ (填“X”或“Y”)。
②
时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率
_______ 
。
③a、c两点转化率相等，下列说法正确的是_______ (填标号)。
A.a、c两点一定都是平衡点 B.a点可能为平衡点，c点一定不是平衡点
C.a点一定不是平衡点，c点可能为平衡点 D.a、c两点一定都不是平衡点
④转化率：c点<b点的原因是_______ 。
⑤按上述投料，若某温度下，初始压强为
，达到平衡时，转化率为50%，则该反应的平衡常数
_______ 
(用p表示)，若将容器的体积缩小为1L，
_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______ 。
(假设核反应无副反应)。(1)设
，y随温度的变化关系如图1所示。图对应该反应的线条是(2)向容积均为2L的恒容密闭容器中通入
和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图2所示。①该反应适宜选用的催化剂为
②
时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率。③a、c两点
转化率相等，下列说法正确的是A.a、c两点一定都是平衡点 B.a点可能为平衡点，c点一定不是平衡点
C.a点一定不是平衡点，c点可能为平衡点 D.a、c两点一定都不是平衡点
④
转化率：c点<b点的原因是⑤按上述投料，若某温度下，初始压强为
，达到平衡时，转化率为50%，则该反应的平衡常数(用p表示)，若将容器的体积缩小为1L，
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