【推荐1】（1）FeCl₃具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl₃高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1) FeCl₃净水的原理是_______；FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备,除H⁺作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)________。
（2）为节约成本,工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。若酸性FeCl₂废液中c(Fe²⁺)=2.0×10^-2mol·L^-1,c(Fe³⁺)=1.0×10^-3mol·L^-1,c(Cl^-)=5.3×10^-2mol·L^-1,则该溶液的pH约为____。
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解:Fe³⁺+H₂OFe(OH)²⁺+H⁺        K₁ ；
Fe(OH)²⁺+H₂OFe(OH)₂⁺+H⁺   K₂；
Fe(OH)₂⁺+H₂OFe(OH)₃+H⁺          K₃。
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由小到大的顺序是_____；
（4）通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为:xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_____；
A.降温　　B.加水稀释       C.加入NH₄Cl       D.加入NaHCO₃
（5）室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是____________。

【推荐2】研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)25℃时，在的HA溶液中，有的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为_______。
(2)在25℃时，将pH=11的溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得溶液为中性，则。
(3)常温下将的NaOH溶液与的醋酸溶液混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。
(4)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

①酸性由强到弱的顺序为_______；
②将少量的通入溶液中，反应的离子方程式：_______。
(5)已知25℃时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时；应调节pH的最小值a为多少_______。
(6)在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(7)已知在25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因_______。

【推荐3】（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10^-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H^＋）/c（CH₃COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（3）25 ℃时，pH=3的NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al^3＋)＝______（取近似值）
（4）室温时，向100mL0.1mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________

【推荐2】根据所学知识，回答下列问题：
(1)已知破坏键、键、键分别需要吸收的能量为。则由氢气和氮气反应生成需要放出_____的热量。
(2)白磷与氧气可发生反应，，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为键键键键。根据图示的分子结构和有关数据计算，该反应的反应热为_____(用含的代数式表示)。

(3)可用作净水剂，其原理是_____(用离子方程式说明)。
(4)相同条件下，溶液中的_____(填“等于”、“大于”或“小于”)溶液中的。
(5)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液与加入溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____。
③由b到c发生反应的离子方程式为_____。
(6)泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，这两种溶液混合后，发生反应的离子方程式为_____。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为___________；
(2)等浓度的NaHCO₃、Na₂CO₃混合溶液中的物料守恒表达式为____________；
(3) 浓度为0.1mol/LNa₂CO₃溶液电荷守恒表达式为__________；
(4) 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是______________。
(5)常温下，NaHSO₃溶液中粒子浓度由大到小的顺序_________。
(6)将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持在100 ℃的恒温。欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为________。(已知100℃，K_W=1.0×10^-12)