【推荐1】请回答下列问题：
(1)已知水存在如下平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-　△H﹥0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_____。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加NaHCO3固体

C．加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L]

D．向水中加入NH4Cl固体

(2)物质的量浓度相同的①NaOH②H₂SO₄③CH₃COOH④NaCl⑤CH₃COONa⑥(NH₄)₂SO₄六种稀溶液中，水电离的OH^-浓度由大到小的顺序_____(填序号)
(3)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_____，由水电离出的c(OH^-)=_____mol·L^-1.
(4)MnO₂与Li构成LiMnO₂，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li_1-xMnO₂+Li_xC₆=LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_____。MnO₂可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是_____。
(5)已知：H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15，在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020mol·L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^—浓度为1.0×10^-4mol·L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=_____。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^-15]

【推荐2】25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。

序号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3
浓度	c1	c2	c3	c4

回答下列问题:
（1） c₁_____（填“>”“<”或“=”） c₂。
（2）溶液中水的电离程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。
（3）分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为________（填序号）。
（4） ①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH_______ （填“>"'<"或“ =”, 下 同 ）7，混合溶液中c（NH₄⁺）____c（Cl^-）。

【推荐3】醋酸和碳酸都是常见的酸。
（1）碳酸的电离方程式为__________________________________________________。
（2）向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加水稀释，c（CH₃COO^－） / c（CH₃COOH）的比值将______（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）下列事实一定能说明CH₃COOH是弱电解质的是____________（填字母）。
A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L^－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
B. 1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C. 25℃时，1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH约为2
D. 10 mL 1mol·L^－1的CH₃COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L^－1 NaOH溶液完全反应
（4）常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1
②在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______（填“酸”或“碱”）性，原因是______________________（用离子方程式表示），此时溶液中各离子浓度大小为__________________________。
③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是____________。

【推荐1】硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO，HSO⇌H⁺ + SO。
请回答下列有关问题：
(1)Na₂SO₄溶液呈______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)H₂SO₄溶液与BaC1₂溶液反应的离子方程式为_______。
(3)在0.l0mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是_______(填写编号)。
A.c(Na⁺)=c(SO)+c(HSO)+c(H₂SO₄)        B.c(OH^-)=c(HSO)+c(H⁺)
C.c( Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO)+2c(SO)     D.c( Na⁺)=2c(SO)+2c(HSO)
(4)若25℃时，0.10 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c( SO)=0. 029 mol·L^-1，则0. 10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c( SO)_______ 0.029 mol·L^-1(填“<’，、“>”或“=”)，其理由是_______。
(5)若25℃时，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，则0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO)=_______ mol·L^-1

【推荐3】完成下列各问题:
（1）①泡沫灭火器中的药品为NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃,其反应的离子方程式为:__________；
②TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式__________；
③酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式____________；
④硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式____________；
（2）碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系，请分别写出
①电荷数守恒_________；
②物料守恒___________；
③质子守恒___________；
④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na⁺)、c(HCO₃^-)、c(CO₃^2-),c(H₂CO₃)、c(OH^-)_________。
（3）常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。所用NaOH溶液浓度为____________。

【推荐1】25℃时，有浓度均为0.1mol•L^-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液       ②NaOH溶液       ③CH₃COONa溶液       ④Na₂CO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=1.75×10-5

(1)H₃PO₂是一元中强酸，具有较强的还原性。写出其电离方程式______。
(2)上述4种溶液pH最小的是______(填序号)，其中②由水电离的H⁺浓度为_____mol•L^-1。
(3)①中各离子浓度由大到小的顺序是______。
(4)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01moL/LNaOH等体积混合后(忽略体积变化)，测得c(Na⁺)＞c(CN^-)，下列关系正确的是______。(填标号)

A．c(H+)＞c(OH-)	B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)	D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_____(计算结果保留两位小数)。向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为：_____。
(6)已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则=_____。
(7)25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH₁与强碱的pH值pH₂之间应满足的关系是_____。

【推荐2】亚磷酸及其钠盐可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。
I.已知亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸，常温下向1L0.5mol•L^-1H₃PO₃溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示：

（1）b点c(Na⁺)___2c(HPO)+c(H₂PO)(填“＞”、“＜”或“=”)；反应H₃PO₃+HPO2H₂PO的平衡常数的数值为____。
II.用白磷合成亚磷酸某种钠盐X的流程如图：

回答下列问题：
（2）“制取NaH₂PO₂”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
（3）“合成H₃PO₃”发生反应的化学方程式为___。
（4）“减压蒸馋”过程，I^-回收率为95%，则剩余固体的主要成分钠盐X为___。(填化学式)。

【推荐3】某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是H₂A=H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。
（1）Na₂A溶液显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示）。
（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H₂A溶液中c（H⁺ ）_______（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。
（3）在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。
A.c（A^2- ）+c（HA^-）=0.1mol/L
B.c（OH^-）=c（H⁺） +c（HA^-）
C.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
D.c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
（4）若向0.1mol/L的H₂A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。