相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－92.6kJ/mol
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述正确的是
2XY3(g) △H＝－92.6kJ/mol实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 23.15 kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q kJ |
| A．容器①、②中反应的平衡常数不相等 |
| B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L |
| C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ |
| D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量小于23.15 kJ |
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更新时间：2018-01-15 21:17:48
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【推荐1】在温度为T1条件下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
，实验测得：
，
。
已知：
为速率常数，仅受温度的影响。下列说法正确的是
，实验测得：，。| 容器编号 | 起始浓度/(mol/L) | 平衡浓度/(mol/L) | ||
 |  |  | | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
为速率常数，仅受温度的影响。下列说法正确的是| A．T1时，该反应的平衡常数的值为1 |
B．容器Ⅱ初始状态时， |
C．当温度改变为T2时，若 ，则 |
D．容器Ⅲ中达到平衡时， |
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名校
【推荐2】下列实验方案、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 将 与 的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 | 压缩后气体颜色变浅 | 增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动 |
| B | 将乙醇在浓硫酸、 条件下产生的气体依次通过足量 溶液，酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾褪色 | 有乙烯生成 |
| C | 将某固体溶于水后，加足量稀盐酸酸化的 溶液 | 产生白色沉淀 | 该固体中一定含有 |
| D | 室温下向 两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片 | B试管中无明显现象 | 说明浓度越大反应速率越慢 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
【推荐3】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：
下列说法不正确 的是
CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| CO | H2O | CO2 | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
| 3 | 2 | 1 | 0.4 | 1 | |
| A．该反应的正反应为放热反应 |
| B．实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min) |
| C．实验2中，平衡常数K=1/6 |
| D．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度 |
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(0.4)
名校
【推荐1】在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（ ）
| A．X2为0.2mol/L | B．Y2为0.35mol/L | C．XY为0.3mol/L | D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L |
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【推荐2】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：
下列说法中不正确的是
4NO2(g)+O2(g)，△H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c(N2O5)/2.5mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 |
| B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% |
| C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2 |
D．平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的 ，则c(NO2)<5.00mol·L-1 |
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名校
解题方法
【推荐1】某温度下，向
恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
恒容密闭容器中充入和，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是  | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
 |  |  |  |  | |
A．前 的平均反应速率 |
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 ，则反应的 |
C．相同温度下，起始时向容器中充入 ，达到平衡时C的转化率大于 |
D．相同温度下，起始时向容器中充入 、 和 ，反应达到平衡前 正 逆 |
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【推荐2】已知2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是| A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 |
| B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙 |
| C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙 |
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名校
【推荐3】T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入1.0mol SO3气体，发生反应：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) △H=+196 kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量。当温度不变时，改变某一条件时，下列结论正确的是
| 条件改变 | 结论 | |
| A | 平衡后的容器中充入1.0molHe | 平衡逆向移动，化学平衡常数减小 |
| B | 起始时向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2 | 达到平衡时共放出78.4kJ的热量 |
| C | 起始时向容器中充入2.0 molSO3、0.50 molSO2和0.25 mol O2 | 反应达到平衡前v(正)>v(逆) |
| D | 起始向容器中充入2.5 molSO2和1.25molO2 | 达到平衡时，SO2的转化率为80.0% |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.4)
解题方法
【推荐1】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) ⇌ 2NO(g)+O2(g)△H＞0。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
| 容器编号 | 物质的起始浓度(mol/L) | 物质的平衡浓度(mol/L) | ||
| c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
| A．容器Ⅱ中刚开始反应时v正＜v逆 |
| B．达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5 |
| C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50% |
| D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1 |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
(正反应吸热)，温度为
时，实验测得
，
，
、
为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
(正反应吸热)，温度为时，实验测得，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是| 容器编号 | 物质的起始浓度( ) | 物质的平衡浓度() | ||
 |  |  | | |
| I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| III | 0 | 0.5 | 0.35 | |
| A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为4：5 |
B．达平衡时，容器II中 比容器I中的大 |
C．达平衡时，容器III中 的体积分数小于50% |
D．当温度改变为 时，若 ，则 |
您最近一年使用：0次
时，反应达到平衡状态
H2(g)+I2(g)
