【推荐1】回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：   kJ·mol；该反应属于_______(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(3)根据盖斯定律计算
(白磷，s)   kJ·mol①
P(红磷，s)   kJ·mol②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。
(4)已知破坏1 mol键、1 mol键、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出_______kJ的热量。
(5)已知①   
②   
③   
利用上述三个反应，计算   的反应焓变为_______。(用含、、的式子表示)
(6)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
②1 mol全部氧化成的热化学方程式是_______。

【推荐2】CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水进行高温重整制备合成气。
（1）已知：CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为－890．3kJ/mol、－285．8kJ/mol和－283．0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44．0kJ。用1 m³（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为               （保留整数）。
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0．40mol CH₄和0．60mol H₂O（g），测得CH₄（g）和H₂（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

物质浓度 时间/min	0	1	2	3	4
CH4	0.2mol·L－1	0.13 mol·L－1	0.1 mol·L－1	0.1 mol·L－1	0.09 mol·L－1
H2	0 mol·L－1	0.2 mol·L－1	0.3 mol·L－1	0.3 mol·L－1	0.33 mol·L－1

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K                   。
②3min时改变的反应条件是                       （只填一种条件的改变即可）。
（3）已知温度、压强、投料比X[n（CH₄）/n（H₂O）]对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₁         X₂（填“=”、“>”或“<”下同）。
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P₁         P₂。
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
①放电时，负极的电极反应式为                                            。
②设装置中盛有100．0mL 3．0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为               。

【推荐3】硫酰氯()和亚硫酰氯()均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知      (Ⅰ)
      (Ⅱ)
(1)的平衡常数________(用、表示)，________。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的和发生反应(Ⅰ)，下列示意图能说明时刻反应达到平衡状态的是________(填序号)。

(3)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol，10min后反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内。则平衡时的转化率________。若其它条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时的转化率________(填“>”、“<”或“=”)。若要增大的转化率，可以采取的措施有________(列举一种)。
(4)将与混合并加热，可得到无水，试解释原因________。

【推荐1】CO₂－CH₄催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g) △H，反应体系还涉及以下副反应：
i.CH₄(g)C(s)+2H₂(g) △H₁=+75.0kJ•mol^-1；
ii.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0kJ•mol^-1；
iii.CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g) △H₃=-131.0kJ•mol^-1。
(1)主反应的△H=______kJ•mol^-1。
(2)我国学者对催化重整的主反应进行理论研究，提出在Pt－Ni合金或Sn－Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图1所示(*表示物种吸附在催化剂表面)。Sn－Ni合金作催化剂时该历程中最大能垒E_正=_____eV；催化效果更好的是_____合金。

                                                                   图1
(3)在1L恒容密闭容器中通入1molH₂及一定量CO，反应iii中CO的平衡转化率随n(CO)及温度的变化关系如图2所示。

①A、B两点对应的CO正反应速率v_正(A)_____v_正(B)(填“>”“<”或“=”，下同)，B和C两点对应的反应温度T_B_____T_C。
②已知反应速率v_正=k_正·x(CO)·x(H₂)，v_逆=k_逆·x(H₂O)·x(H₂)，k为反应速率常数，x为气体的物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻CO的转化率刚好达到60%时，=_____(用含k_正和k_逆的式子表示)。

【推荐2】以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

完成下列填空：
（1）焙烧产生的SO₂可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO₂+O₂ 2SO₃+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若经一段时间后SO₃的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4 mol/(L∙s)，则这段时间为_______（选填编号）。
a．1s                    b．5s                    c．10s                    d．50s
（2）硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe₂O₃、Fe₃O₄等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。
（3）通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。
（4）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_________________________________________________________________________。

【推荐3】研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） ΔH=-196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）   ΔH=-113.0 kJ·mol
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=_____________kJ·mol^-1。一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a 体系压强保持不变                            b 混合气体颜色保持不变
c SO₃和NO的体积比保持不变               d 每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
该温度下，此反应的平衡常数表达式K=__________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH______0（填“>”或“ <”）。
   

【推荐1】能源关系着人类的生存和发展，石油最为常见的化石能源在能源供应方面发挥着极其重要作用，但在石油工业中的生产中各个环节(如钻井、井下、采油(采气)作业、油气输送和炼制)中普遍会产生硫化氢等废气，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
① 2H₂S(g) S₂(g)+2H₂(g) ΔH₁ = +180 kJ·mol^-1
② CS₂(g)+2H₂(g) CH₄(g)+S₂(g) ΔH₂ = -81 kJ·mol^-1
则反应③ CH₄(g)+2H₂S(g) CS₂(g)+4H₂(g)的ΔH₃=___________；在___________条件下反应①能自发进行。
(2)一定温度下的恒容体系，下列叙述能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．体系压强不再变化

B．断裂1 mol C=S键的同时生成4 mol C-H键

C．混合气体的密度不再变化

D．2ν正(H2)=ν逆(S2)

(3)向某密闭容器中充入一定量的H₂S气体，发生反应①，H₂S分解的平衡转化率随温度和压强的变化情况如图一所示，则P₁、P₂和P₃中压强最大的是___________；已知在T₁，P₁=10 Mpa不变的条件下，反应达到平衡时H₂S的转化率为40%，T₁温度下反应①的K_p=___________Mpa(用分数表示)。
   
(4)某科研小组将微电池技术用于去除废气中的H₂S，其装置示意图如图二，主要反应：2Fe+2H₂S+O₂ = 2FeS+2H₂O (FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H₂S的去除率的影响。
   
① 装置中微电池负极的电极反应式为___________
②一段时间后，电流减小，单位时间内H₂S的去除率降低，可能的原因是___________。

【推荐3】氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题：

（1）已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝-92.4kJ·mol^-1

在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。

   

①计算在该温度下反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数K=________。

②在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中N₂浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH₃浓度变化曲线。________

③已知：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol，则氢气的热值为_____。

（2）① N₂H₄是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH₃反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：__________

②用NaClO与NH₃制N₂H₄的反应是相当复杂的，主要分为两步：

已知第一步：NH₃+ClO^-=OH^-+NH₂Cl

请写出第二步离子方程式：__________________

③ N₂H₄易溶于水，是与氨相类似的弱碱，已知其常温下电离常数K₁=1.0×10^-6，常温下，将0.2 mol/L N₂H₄·H₂O与0.lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）。则此时溶液的pH等于________（忽略N₂H₄的二级电离）。

【推荐1】以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:
①2CH₄(g)+O₂(g) 2CO(g)+4H₂(g)       ΔH₁=-70.8 kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₂
③2CH₄(g)+O₂(g) 2CH₃OH(g)       ΔH₃=-251.0 kJ·mol^-1
(1)ΔH₂=____kJ·mol^-1。
(2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H₂,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时,H₂的转化率为____；压强:p₁____(填“>”“<”或“=”)p₂。
②反应速率:N点v_正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v_逆(CO)。
③若压强为p₁、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。
④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H₂、2 mol CO和7.4 mol CH₃OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。
(3)某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO₃时停止放电,写出此时负极的电极反应式________________________________。

【推荐2】阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）在常温，1.01×10⁵Pa时，48g 甲醇在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1089kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为____________________________，甲中的阳离子向 _______ 极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作____极，乙中正极电极反应式为____________________________

（3）肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料，有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为944、O=O为500、N-N为154，则反应物转化为中间产物的ΔH₃=_________，断裂1 mol N—H键所需的能量是__________ kJ。
（4）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H₂O(g) =CO₂(g) + H₂(g),
已知25℃时： C(石墨)+O₂(g) = CO₂(g) ； △H₁= -394 kJ•mol^-1
C(石墨)+O₂(g) = CO(g)； △H₂= -111 kJ•mol^-1
H₂(g)+ O₂ (g)=H₂O(g)； △H₃= -242kJ•mol^－1
试计算25℃时CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的反应热△H＝____________kJ•mol^-1。

【推荐3】据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。某兴趣小组用右图模拟该电池工作原理。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O。请填空：
   
（1）充电时：①原电池的负极与电源_______极相连。
②阳极的电极反应式为____________________________________________。
（2）放电时：负极的电极反应式为_______________________________________________。
（3）某兴趣小组的同学用如图装置进行如下实验：在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O₂的体积为________L（标准状况下）。
（4）已知常温时CuS的K_sp=1.3×10^-36，向100 mL 2×10^-18 mol·L^-1的K₂S溶液中加入100 mL 2×10^-18 mol·L^-1的CuCl₂溶液，试通过计算说明有无CuS沉淀生成(写出计算推理过程,忽略溶液混合时的体积变化)_____________________________________________________________________________。